1、高考资源网（） 您身边的高考专家启东中学1、饱和(NH4)2SO4溶液NH4HCO3固体CaSO4固体 CO2操作I滤 液滤 渣硝酸操作II(NH4)2SO4固体滤 液KCl固体操作IIIK2SO4固体副产物Ca(NO3)2溶液热过滤滤 渣滤 液操作IVKNO3晶体加热【原创1命题人：朱圣辉】硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：请回答下列问题：在饱和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1:2恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。操作I是_，操作II是_，操作III是_，操作IV是_。操作III的化学方程式是_，该反应能在高温下自发进行的原因是
2、_。Ca(NO3)2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是_。整个实验过程中的总反应式为_，本实验中可以循环利用的物质是_（写名称）。【答案】CaSO4+2NH4HCO3CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 加热 冷却结晶、过滤(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH3+2HCl 反应中熵值增大防止KNO3冷却时结晶析出，而导致产率下降NH4HCO3+HNO3+KClNH4Cl+KNO3+H2O+CO2 硫酸铵、硫酸钙2、原题2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收
3、具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）、上述工艺回收到的产物有 。（2）、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）、碱浸时主要反应的离子方程式为 。（4）、酸浸时反应的化学方程式为 。（5）、生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO
4、3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。答案（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （2）隔绝空气和水分 （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 趁热 陶炳春改编2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流
5、程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用 ，离子方程式为 （4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 ，化学方程式为 。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小
6、，最后一步过滤时应该 。答案（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （2）隔绝空气和水分 （3）通入足量的CO2气体 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-（4）有氯气生成，污染较大 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2+4H2O（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 趁热 3、原题钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法
7、生产钛的流程如下：焦炭 氯气沸腾氯化炉900COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550，Ar 沸腾氯化炉中反应：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应H=184kJ/mol，S=57.74J/K） （选填：“能”或“不能”）。已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(l) H =2.6 kJ/mol则TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = kJ/m
8、ol 海绵钛破碎后用0.5%1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是 。二氧化钛熔融的氯化钙石墨O2、CO、CO2O2O2（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： 。SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是 。（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的
9、是 。(a) 该反应正反应为的H0 (b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区答案：（1）不能（2分）；970.2（2分）；除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（1分）（2）TiO2 +4e = Ti +O2（或：Ca2+2e=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti）（2分）H2（1分）（3）d（2分）顾春燕改编钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、
10、金红石（含TiO2大于96）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：焦炭 氯气沸腾氯化炉900COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550，Ar沸腾氯化炉中反应的化学方程式为： ，试判断反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应H=184kJ/mol，S=57.74J/K） （选填：“能”或“不能”）。已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(l)
11、H =2.6 kJ/mol请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 海绵钛破碎后用0.5%1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是 。二氧化钛熔融的氯化钙石墨O2、CO、CO2O2O2（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，可能发生的反应或电极反应为： 。 SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体
12、，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是单质，可以是 ，则阳极点击反应式为 。 答案：（1）TiO2+2Cl2+2C=TiCl4 +2CO（2分）；不能（2分）；TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = 970.2kJ/mol （2分）；除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（2分）（2）Ca2+2e=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti（2分）H2（1分）；H2+O2-2e-=H2O（1分）4、原题美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的
13、钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：。（4）700焙烧1的目的是：；550焙烧2的目的是：。答案：（1）还原剂(2分) （2）Fe(OH)3(2分)（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O(2分)（4）
14、除去活性炭及有机物(2分)；脱氨将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2 (2分)。陆海峰改编美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响
15、如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 、 、 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：。（5）700焙烧1的目的是：；550焙烧2的目的是：。答案：（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO HCOOHPd CO2 H2O（2分）（2）8090 （或90 左右）、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为18（3）Fe(OH)3（4）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O(2分)（5）除去活性炭及有机物(
16、2分)；脱氨将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2 (2分)。5、原题氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。答案：（1）SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。（2）
17、降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（3）过滤、蒸馏。d。（4）除去粗品中未反应完的溴。倪汉斌改编海水中提取溴占溴年产量的1/3，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺是先将海水酸化浓缩，通入某气体Z置换Br-使之成为单质，继而通入热空气和水蒸气将溴蒸气吹入吸收塔，Na2CO3饱和溶液是吸收塔中常用试剂，已知Na2CO3吸收溴蒸气是歧化反应生成两种盐，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生；浓缩该两盐溶液，再加酸A酸化得溴水，操作B便可得液溴。回答下列问题：(1)海水浓缩的最低碳环保的方法是_(2) Na2CO3吸收溴蒸气的反应方程式为 。(3)酸A 最佳试剂是_(4)酸化反
18、应的方程式是_；产生1mol溴，转移电子_mol；(已知+1价溴的化合物少见)(5) 热空气和水蒸气吹出的是溴蒸气，为什么还要用Na2CO3吸收和酸化得溴？_(6)操作B的名称是_。以溴为原料制氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（7）混合中发生反应的化学方程式为 。（8）混合中使用冰水的目的是 。（9）操作操作和操作的名称分别是 、 、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体
19、c互不相溶的液体 d互溶的液体（10）混合中加入Na2SO3的目的是 。Na2SO3不能过量，否则副反应的离子方程式为_。（11）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 。答案：(1)海水暴晒蒸发(2)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2(3)H2SO4(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2S
20、O4+3H20 5mol(5)是为了达到浓缩的目的。 (6)蒸发浓缩（7）SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。（8）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（9）蒸馏、过滤、蒸馏。d。（10）除去粗品中未反应完的溴。（本空2分）（11）KSCN溶液，溶液变成血红色。含有Br2，CCl4。6、原题稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
21、：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。答案：（1）Y2O3Fe
22、O2BeO2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）成爱群改编稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.0
23、8.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是 。（4）10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶
24、液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 。答案：（1）Y2O3FeO2BeO2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） 取少量滤液，测其pH值，若呈中性，则已洗净（2分）（4）c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)（2分）7、【原题】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：软锰矿闪锌矿MnO2约70%, SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程
25、如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Zn（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2请回答下列问题：（1）反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应中生成CuSO4的化学方程式_。（2）反应加入适量锌的作用是_。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（3）反应的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要_等原料。【参考答案】（1）MnO2 + CuS+
26、2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O （2）将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+（3）Mn2+2e- +2H2O= MnO2 + 4H+（4）Na2CO3、Zn、MnO2【陈金春改编】（1）流程所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程中被氧化的物质有 种，完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH1.53.37.6（2）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：流程中MnO2的作用是
27、将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是 ；MnCO3和ZnCO3的作用是 。（3）反应V的条件是电解，均用惰性电极，写出电解反应方程式： ，从整个流程看，参与循环生产的物质有（写化学式） 。（4）MnO2和Zn可按物质的量之比1：1生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。【参考答案】（1）3种，MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O （2）当Fe2+完全沉淀时碱过量得不到Al(OH)3沉淀；调节溶液的pH使Fe3+和 Al3+生成沉淀。（3）MnSO4+ZnSO4+2H2O M
28、nO2+ Zn+2H2SO4MnO2、 Zn和H2SO4（4）1.03（或1）8、原题 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K
29、sp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。答案： BC3.26.2 (NH4)2SO4黄彩菊改编请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有： ， 加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl
30、2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。(5)加入(NH4)2CO3、氨水沉淀Zn2+时发生反应的化学方程式为 （6）物质B的化学式是 ，列举其的一种用途 答案 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu将Fe2+氧化 成Fe3+，以便除去 BC （4）3.26.2 (5)2NH4HCO3 + 2ZnSO4 +2NH3H2O =2 (NH4)2SO4 + Zn2(OH)2CO3 +CO2 + H2O（6） (NH4)2SO4 氮肥9、原题Ag/-Al2O3中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，-Al2O3是载体且
31、不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl + Fe2O33Ag2O + 2FeCl3Ag/-Al2O3 HNO3 蒸馏水 NaCl（）酸溶（）（）沉淀（）过滤、洗涤 NOx -Al2O3 NaNO3 NaOH溶液 HNO3 AgCl（s） Fe2O3（）转化（）吸收（）酸溶（） AgNO3晶体 FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：Ag/-Al2O3加酸溶解应该选用右图装置 （选填a、b、c）。在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种） 。在实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体
32、需要进行的实验操作依次为： 。蒸馏 蒸发 灼烧 过滤 冷却结晶已知：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O。 NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 。a. x1.5 b. x1.2 c. x1.5已知Ag/-Al2O3中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 胡海英改编Ag/-Al2O3中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl + Fe
33、2O33Ag2O + 2FeCl3Ag/-Al2O3 HNO3 蒸馏水 NaCl（）酸溶（）（）沉淀（）过滤、洗涤 NOx -Al2O3 NaNO3 NaOH溶液 HNO3 AgCl（s） Fe2O3（）转化（）吸收（）酸溶（） AgNO3晶体 FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：Ag/-Al2O3加酸溶解应该选用右图装置 （选填a、b、c）。在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种） 。在实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： 。已知：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O。 NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围为 。已知Ag/-Al2O3中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 参考答案a Ag+ Cl = AgCl 漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 x1.5 催化剂的质量 AgNO3(s)的质量版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究