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《解析》吉林省松原市油田高中2016-2017学年高二上学期期初考试化学试卷 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:639709 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:12 大小:438KB
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1、高考资源网() 您身边的高考专家吉林油田高级中学2016-2017学年度上学期期初考试高二化学试题考试时间:90分钟,满分:100分 命题人: 审题人: 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 来源:Z+xx+k.Com一.单选择题(每小题只有一个选项,每题2分,计40分)1下列物质的水溶液能导电,但本身属于非电解质的是 ( )A.CH3COOH BC l2 CNH4NO3 DSO22一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )ANaOH(固体) B冰醋酸 CHC l D. CH3COONa(固体)3在0.1

2、molL的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3 COOHCH3 COO- +H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B加水,平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液,溶液中C(H+ )减少D加入少量CH3 C OONa固体,平衡向正反应方向移动4下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B用铜片作阳极,铁片作阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快5下列各装置中都

3、盛有0.1 molL1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A B C D6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化硫气体D向水中加硫酸钠晶体7在25时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于103C该溶液的pH可能为2,可能为12D该溶液有可能呈中性8若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3,Na,NO,

4、Cl BK,Na,Cl,NOCK,Na,Cl,AlO DK,NH4+,SO,NO9下列事实不能用电化学原理解释的是()A. 铝片不用特殊方法保护B. 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C. 不纯的铁在潮湿的空气中生锈D. 镀锌铁比较耐用10在常温下,下列各组溶液的c(H)一定等于1107mol/L的是()A将pH5的CH3C OOH溶液稀释100倍B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合CpH2的盐酸和pH12的氨水两种溶液以等体积混合DpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合11常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa,下列

5、能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度12我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,依据掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,铜芯应做()A阴极 B阳极 C正极 D负极13下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式:K14已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“”,另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱,下列说法中正确的是()A

6、充电时作阳极,放电时作正极B充电时作阳极,放电时作负极C充电时作阴极,放电时作负极D充电时作阴极,放电时作正极15下列实验操作和数据记录都正确的是()A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.216钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe217pH1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的

7、是()若a4,则A、B都是弱酸稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4,则A是强酸,B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D18电解CuSO4溶液时,若要达到以下三点要求:阳极质量减少;阴极质量增加;溶液中c(Cu2)不变。可选用的电极是()A纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极19下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀AB CD全部20用石墨棒作电极,电解下列物质的水溶液,实质上是电解水的是()ANaOHBNaCl CCuSO4DCu

8、Cl2二.单选择题(每小题只有一个选项,每题3分,计15分)来源:学.科.网Z.X.X.K21以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极,加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为()A0.1molB0.2molC0.3mol D0.4mol22常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中:Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO、SCN23已知次氯酸是比碳

9、酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A. 盐酸 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH24常温下,向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是 ()AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点时pH1425下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不

10、正确的是()A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为CO28H8e=CH42H2OC一段时间后,池中n(KHCO3)不变D一段时间后,池中溶液的pH一定减小三 填空题(共45分)来源:Z|xx|k.Com26(9分).某温度下,Kw1012。(1)若保持温度不变,向少量水中加入_g的NaOH固体,并加水至1 L,才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即:c(H)水c(OH)水1022。(2)若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010,则此时水电离的c(OH)_molL1。(3)若保持温度不变,某溶液中c(H)为1107molL1,则该溶液显

11、_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。. NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_;(2)属于弱电解质的是_;(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是_。27、(10分)已知水在25和95时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请说明理由 (2)25时,将PH = 11的NaOH溶液与PH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的PH = 10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 (3)95时,若10体

12、积PH1= a的某强酸溶液与1体积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是 (4)曲线B对应温度下,PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的PH = 5。请分析其原因: 28. (12分).如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)A极是电源的,一段时间后,甲中溶液的PH(填增大 减小或不变),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电

13、场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是,电镀液是溶液。.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为_,通过阴离子交换膜的离子数_(填“”“”或“”)通过阳离子交换膜的离子数;图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为_;29. (14分).某学生用0.100mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用

14、标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_.(2)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_。(3)实验中用左手控制_(填仪器及部位),眼睛注视_,直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是_。(5)实

15、验数据如下所示:实验编号待测HCl溶液的体积L滴入KOH溶液的体积L120.0021.95220.0023.05320.0022.95计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.001) 。答案部分1.考点:电解质试题解析:CH3COOH和NH4NO3 都是电解质,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO2的水溶液是亚硫酸在导电,SO2是非电解质;正确选项D。答案:D 2.考点:影响化学反应速率的因素试题解析:题给的ABC都影响氢气的总量,若加入CH3COONa固体和盐酸反应生成弱电解质醋酸,降低了c(H+),但总量不变,不影响氢气的总量。选项为D。答案:D 3.考点:化学平衡试题解析:醋酸为弱电

16、解质,加水电离平衡向正向移动;滴加盐酸,平衡逆向移动,但C(H+)增大;加入CH3COONa固体时,C(CH3COO-)增大,平衡逆向移动;加入可中和H+的NaOH,平衡正向移动。A选项正确。答案:A 4.考点:原电池试题解析:把铜片插入三氯化铁溶液中,发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,铜片表面不会出现铁,其他三个选项均正确。答案:C 5.考点:金属的电化学腐蚀和防护试题解析:是电解池Zn分别是阳极和阴极,是最强有力的腐蚀和保护手段;是原电池Zn是负极,其腐蚀速度加快,故Zn的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。答案:D 6.考点:水的电离和溶液的酸碱性试题解析:A实验促进水的电离,但c(O

17、H)cc(H),B升高温度,促进水电离,但c(OH)= c(H),C实验SO2和水反应生成H2SO3,抑制水电离,c(H)c(OH);D是强酸强碱盐,不影响水的电离;符合题意的只有C选项。答案:C 7.考点:水的电离和溶液的酸碱性试题解析:此时是抑制了水的电离,可能是加入了强酸或强碱,故A、D错误C正确;温度不变,Kw不变,B错误。答案:C 8.考点:离子共存试题解析:因此时是抑制了水的电离,可能是强酸或强碱性环境,AD在强碱性环境中不能共存,C在强酸性环境中不能共存,符合题意的只有B。答案:B 9.考点:金属的电化学腐蚀和防护试题解析:铝片不用特殊方法保护,是因为较活泼,在空气中易被氧化,生

18、成了致密的氧化铝保护膜,阻止了其进一步氧化,与电化学无关;BCD都是发生了电化学腐蚀。A选项正确。答案:A 10.考点:水的电离和溶液的酸碱性试题解析:醋酸是弱酸,部分电离,故A中c(H)1107mol/L;B是恰好中和,符号题意;CD都是碱过量,呈碱性;正确选项为B。答案:B 11.试题解析:醋酸是部分电离的弱酸,A实验中 pH(a1);CD实验都可使酸性增强,此时pHa;加入碱性的醋酸钠固体,可使溶液pH(a1),正确选项B。答案:B 12.考点:电解池试题解析:电镀时待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,故选A。答案:A 13.考点:弱电解质的电离试题解析:由弱电解质的电离平衡常数的定义知:K

19、越大相对越强;其大小只受温度的影响,故B正确A、C错误;H2CO3是二元弱酸,分布电离,电离常数表达式错误。答案:B 14.考点:电解池试题解析:根据电解池原理,铅蓄电池标有“”的接线柱,放电时作正极充电时作阳极,正确选项A。答案:A 15.考点:化学实验基础操作试题解析:高锰酸钾溶液有强氧化性,易腐蚀碱式滴定管的橡胶部分,A错误;筒量的取值为小数点后面一位数,pH试纸测溶液pH是整数,CD说法错误;滴定管取值为小数点后面两位数;选项B正确。答案:B 16.考点:金属的电化学腐蚀和防护试题解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气发生得电子的还原反应,C正确。答案:C 17.考点:弱电解质的电离试题

20、解析:由电解质的电离知,a4,则A、B都是弱酸,若a4,则A是强酸,B是弱酸;从图像变化看,稀释后, B的酸性比A的强;稀释前二者PH相同,B的浓度要比A的大;所以,说法正确。答案:C 18.考点:电解池试题解析:依据题意要求,相当于是电镀铜,故根据电镀原理,符合要求的只有A选项。答案:A 19.考点:电解池试题解析:电泳、电解、电镀均需要外加电源,正确选项为B。答案:B 20.考点:电解池试题解析:由电解原理及相关离子的放电顺序,要使阳极放氧气、阴极放氢气,题给的电解质溶液中只有NaOH符合。答案:A 21.考点:电解池试题解析:加入98g Cu(OH)2相当于CuO、H2O各01mol,所

21、需电子各02mol,故共流过电子04mol。答案:D 22.考点:离子共存试题解析:A中酸性条件下Fe2易被NO3-氧化,B条件下可能是酸性也可能是碱性,HCO3-都不能大量存在,C的酸性条件,四种离子及H+之间都不发生离子反应,可以共存;D选项中Fe3和SCN易络合,正确选项为C。答案:C 23.考点:弱电解质的电离试题解析:欲使前平衡正向移动而后平衡不能逆向移动,题给中只有Na2CO3才能使HClO浓度增大。盐酸均逆向移动,加NaOH均正向移动,通入SO2使HClO还原而浓度降低。答案:B 24.考点:水的电离和溶液的酸碱性试题解析:A选项中NaHSO4=Na+H+SO42-,故溶液pH1

22、,正确;恰好完全沉淀时,NaHSO4和Ba(OH)2必然是等物质的量,即Ba(OH)2体积为2 L,B正确;B点时溶液呈中性,SO42-沉淀一半,所以有:c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH)。 C点时,OH-过量 10101 mol,此时溶液体积为3 L,c(OH)0033 molL1,pH14,故D错。答案:D 25.考点:电解池试题解析:该装置有外加电源,是电能转化为化学能的电解池,A正确;铜电极的烧杯是CO2弱酸性环境中还原为CH4,电极反应式正确;反应一段时间后,池中H+降低,n(KHCO3)减小,C错误;池中OH-放电,溶液的pH减小,D正确。答案:C 26.考点:电解质

23、水的电离和溶液的酸碱性试题解析:(1)此时,水电离的 c(OH)水1011,c(NaOH)=01molL1n(NaOH)=01mol 即4g(2)此时c(H)=01mol,水电离的(其实就是全部的)c(OH)=1011 。(3)该情况下,c(OH)=105c(H),当然呈碱性。是强电解质,但只有能导电;是弱电解质; SO2是非电解质,但其水溶液是亚硫酸可以导电,酒精也是非电解质,水溶液也不导电。答案:(1)4 (2)1011 (3)碱 27.考点:盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性试题解析:(1)水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度小,故25为A曲线。(2)设二者体积分别为X、Y,(10-3

24、X-10-4Y)/(X+Y)=10-4,X:Y =2:9(3)此时二者恰好中和,故1010-a=110-(12-b),即a+b=1(4)此时的温度是95,水的离子积为10-12,HA为弱酸,中和后还有剩余的HA,使溶液PH = 5答案:(1)A 水的电离是吸热过程,温度低,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小(2)2:9(3)a+b=13或 PH1 + PH2 = 13(4)曲线B对应95,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA和NaOH中和后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液PH = 5 28.考点:电解池试题解析:(1)F极附近呈红色,说明该极具有较多OH,

25、必是H+放电的还原反应,即F是阴极,故DFY是阴极,CEX是阳极,即A是正极B是负极;甲中阳极OH放电,溶液的PH减小;向阴极移动的是阳离子,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)此时C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2,由电子守恒,其物质的量比为1222(3)由电镀原理,接X的H是阴极,应是铜件,电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。电解K2SO4溶液,阳极应是OH失电子被氧化,电极反应式反应式为2H2O 4OH4e=2H2OO2,通过阴离子交换膜的离子是SO42,通过阳离子交换膜的离子是K+,由电荷守恒,前者少。从电解的原理看,阳极硫酸电解后,ba,阴极KOH电解后cd 故

26、,最后整个电解池中溶液的pH bacd。答案:(1)正极 减小 Fe(OH)3胶粒 (2)1:2:2:2 (3)铜件 AgNO32H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也可) bacd 29.考点:化学实验基础操作试题解析:(1)依据酸碱中和滴定的基本操作,正确的操作顺序为BDCEAF(2)此时相当于多加入了待测液,必然消耗较多标准液,导致测定结果偏大(3)对酸式滴定管的使用应左手控制滴定管活塞;眼睛始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色时,到达终点。(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,标准液读数偏大,导致测定的结果偏大(5)从三次实验的数据看,第一次滴定明显误差太大,应舍去。故未知盐酸的浓度为20 x =01(2305+2295)/2 ,x=0115molL1答案:(1)BDCEAF(2)偏大(3)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。(4)偏大(5)0115molL1 高考资源网版权所有,侵权必究!

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