1、第十八次周练化学试题1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)2.下列溶液的pH7的是（ ）A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-14.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A.111 B.91
2、 C.111 D.195.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以8.某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A
3、.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.09.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？10.（1）图表示10 mL
4、量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于（50-a) mL(3)若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有BaCO3
5、沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ _（填“偏高”“偏低”或“正确”）。12.纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得
6、溶液的pH一定大于7的是（ ）A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水14.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.015. 100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 molL-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_mL；如果再加入0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_mL。答案： 1. AD2. BD3. CD4. D5. B6. CD7. A8.CD9. (1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3（2）否 若a=5,c(H+)=10-5 molL-1,则b=10,c(OH-)=10-4 molL-1,= 101,即VaVb与VaVb矛盾，故a5(3)a