1、曲阳一中20202021学年第一学期高一年级10月月考化 学试题总分:100分 考试时间:60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第卷 选择题一、单选题（每题3分，共48分）1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是()A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；B粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）n
2、H2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH2CO2，B不符合题意；C转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；D铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2，D不符合题意；故选C。2. 分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是( )A. 混合物：生铁 液氯 盐酸B. 酸性氧化物： CO NOC. 电解质：HCl D. 胶体：雾 豆浆 AgCl悬浊液【答案】C【解析】详解】A. 液氯属于纯净物，A项错误；B. CO、NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；C.
3、HCl、均为强电解质，属于弱电解质，C项正确；D. 雾属于气溶胶，豆浆属于液溶胶，AgCl悬浊液不属于胶体，属于浊液，D项错误；答案选C。3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐【答案】D【解析】【详解】A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为
4、一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。4. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是分类名称(俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B碳酸气是CO2，是酸性氧化物，故B错误；CH2SO3是亚硫酸，故C错误；D纯碱
5、是盐，是Na2CO3，故D正确。综上所述，答案为D。5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4FeFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。6. 下列对阿伏加德罗常数的理解，
6、正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B. 8mol NH3 含有8NA 个NH3分子C. 通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大【答案】B【解析】【详解】A. 阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol-1，A错误；B. 8mol NH3 含有8NA 个NH3分子，B正确；C. 阿伏加德罗常数是有单位的，通常情况下，6.0210 23 mol-1就是我们所说的阿状加德罗常数，C错误；D. 根据n=分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大，D错误。答案选B。7. 下列物质分类正确的是（ ）酸
7、碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A各种物质的分类是正确的，故A符合题意；BCO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；C纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合题意；D乙醇不是酸，氨气不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，D不符合题意。答案选A。8. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A. B. C. D
8、. 【答案】C【解析】【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。9. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A. B. C. D. 【答案
9、】C【解析】【详解】已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。10. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N
10、A个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物
11、B. 所得的磁流体为悬浊液C. 该磁流体很不稳定D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。12. 下列说法正确的是（）A. 将 AgCl 放入水中
12、不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到溶液能导电，所以 CO2 是电解质C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D. 金属能导电，所以金属是电解质【答案】C【解析】【详解】A. AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；D. 金属能导电，但金属不是化合物，
13、所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是C。13. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动【答案】C【解析】【详解】A不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A错误；B胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在之间，故B错误；C雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；D溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故
14、D错误；答案选C。14. 下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、，H、Cl、，Na、K、OH，Na、K、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选A。【点
15、睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐是解答的关键。例如酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。15. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. H2还原CuO的反应只属于还原反应B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应C. 是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；B项、由
16、反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；故选D。【点睛】一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有单质生成，没有单质参加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。16. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸
17、的能力比较(同剂量)，正确的是( )A. B. C. D. =【答案】A【解析】【详解】碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁氢氧化镁碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁氢氧化镁碳酸钙，答案选A。第卷 非选择题二、填空题（共52分）17. 在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多_。(2)碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会
18、发生分解_。(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气_。(4)我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料_。(5)将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰_。(6)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜” _。(7)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是_价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4CaSO4=CaC2O4H2SO4
19、，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：_【答案】 (1). 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O (2). NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (3). Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 (4). CH4+2O2CO2+2H2O (5). CaO+H2O=Ca(OH)2 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (7). +3 (8). Na2C2O4CaSO4=CaC2O4Na2SO4【解析】【详解】(1)胃舒平治疗胃酸过多，发生HCl与Al(OH)3的复分解反应，化学方程式为AlCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。答案为：3HCl+Al(
20、OH)3AlCl3+3H2O；(2)碳铵（NH4HCO3）在较高的温度下发生分解，生成NH3、H2O、CO2，化学方程式为NH4HCO3NH3+H2O+CO2。答案为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2；(3)锌和稀硫酸反应制取氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2。答案为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2；(4)天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；(5)生石灰投入水中生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
21、(6)曾青为硫酸铜，与铁反应生成铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(7)草酸(H2C2O4)中，H显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可知其中碳元素的化合价是+3价。草酸钠与硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2C2O4CaSO4=CaC2O4Na2SO4。答案为：+3；Na2C2O4CaSO4=CaC2O4Na2SO4。18. 现有以下物质：NaOH溶液；液氨；明矾；熔融KHSO4；Fe(OH)3 胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上
22、物质中属于电解质的是_(填序号) ；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。(2)写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简単的方法判断是否成功制备出胶体_？(3)写出溶于水的电离方程式_。(4)写出的电离方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl (5). 红褐 (6). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (7). KAl(SO4)212H2O=K+ +
23、Al3+ +2 +12H2O (8). KHSO4=K+ 【解析】【分析】混合物中，至少含有两种化学式不同的物质；电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水；导电有电子导电和离子导电之分。【详解】(1) NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，Fe(OH)3 胶体是由氢氧化铁胶粒分散到水中形成的分散系，二者都属于混合物，故选；明矾、熔融KHSO4都属于盐，CH3COOH属于酸，冰水混合物是水，它们都属于电解质，故选；熔融KHSO4发生离子导电，铜发生电子导电，它们都能导电，故选。答案为：；(2)制备物质Fe(OH)3 胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，让其发生水解反应，化学方程式为FeCl
24、3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；(3)KAl(SO4)212H2O溶于水，可电离出K+、Al3+、等，电离方程式为KAl(SO4)212H2O=K+ +Al3+ +2 +
25、12H2O。答案为：KAl(SO4)212H2O=K+ +Al3+ +2 +12H2O；(4)KHSO4熔融时，电离出K+和，电离方程式为KHSO4=K+ 。答案为：KHSO4=K+ 。【点睛】冰和水都由水构成，所以属于纯净物。19. （1）标况下11gCO2的物质的量为_，体积为_。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_；气体的质量比为_。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_。【答案】 (1). 0.25mol (2). 5.6
26、L (3). 32g/mol (4). 2:3 (5). 4:5 (6). 1:1【解析】【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：；【详解】(1)标况下11gCO2物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol64g/mol：1mol80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为1
27、1.2L，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。20. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装置如下。实验步骤如下：连接好实验装置 。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。回答下列问题。(1)写出氯酸钾分解制
28、O2的化学方程式：_。(2)实验步骤的第步是 _。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是_（保留小数点后两位）。(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为67.14 L/molC同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D该实验条件下，O2的密度为1.429 g/LE. 测量气体体积时，应注意气体应恢复到室温下；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；视线与凹液面最低处相平。【答案】 (1). (2). 检验装
29、置的气密性 (3). 0.0125mol (4). 22.30L/mol (5). BD【解析】【分析】制取气体时，需将装置简单连接好，然后检查装置的气密性；为测定气体的摩尔体积，固体KClO3不要求完全分解，只需准确测定固体的质量变化及生成气体的体积。【详解】(1)利用二氧化锰的催化作用，将氯酸钾加热分解制O2，化学方程式为：。答案为：；(2)实验步骤的第步是进行实验前的最后准备，所以是气密性检查环节，具体操作为：检验装置的气密性。答案为：检验装置的气密性；(3)生成的氧气的质量m=15.95g-15.55g=0.4g，氧气的物质的量n=0.0125mol，Vm=22.30L/mol。答案为
30、：0.0125mol；22.30L/mol；(4)A在其它条件不变下，气体温度越高，其体积越大，对气体摩尔体积而言，温度越大，气体摩尔体积也大，A正确；B气体摩尔体积限定气体物质的量为1mol，所以气体摩尔体积与气体物质的量无关，该条件下O2的气体摩尔体积为22.30L/mol，B错误；C同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同，C正确；D该实验下，1 mol O2的体积为22.30L，质量为32 g，则密度= =1.435g/L，D错误；E测量气体体积时，应使量气管内液面与水准管内液面相平，读数时，应平视凹液面最低处，E正确；故选BD。答案为：BD。【点睛】读取气体的体积时，应确保气体所受的压强与大气压强相同，否则产生误差。