1、吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 Ag-108 第I卷（共 44 分）一、选择题1用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，还是原来的原电池C开始时，银片上发生的反应是：Age- =AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同22019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现 “水火交融”的景象，惊艳
2、世界。下列说法不正确的是( )A天然气的主要成分是甲烷B天然气易溶于水C天然气燃烧是放热反应D天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确 的是（ ）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C在电化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.1molL-1NaOH溶液：Na+、
3、K+、 B. 0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、SCN-、 C. 0.1molL-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH- D. 0.1molL-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、Al3+、5如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后， 下 列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端
4、低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低6下列反应属于取代反应的是（ ）AC2H43O22CO22H2OBZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl7下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）选项电极反应式出现的环境AO2+4H+4e-=2H2O酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH-4e-=O2+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应DNa+e-=Na用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应8下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）。 A甲烷和乙烷B 正戊烷和正己烷
5、C新戊烷和D丙烷和9镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原 电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）AMo3S4发生氧化反应 B正极反应为：Mo3S42xeMo3S42x-CMg2向正极迁移 D负极反应为：xMg2xexMg210下列有关物质制备的说法正确的是（ ）A制备胶体：向饱和溶液中滴加氨水B 制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上C制备：电解溶液D制备无水：将溶液加热蒸干11下列说法正确的是（ ） A和是同一种物质 B 和互为同分异构体 C H2
6、和D2互为同素异形体 D 正丁烷和异丁烷互为同系物12. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产 生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是（ ）A甲中负极的电极反应为 B乙中向惰性电极
7、移动C乙中惰性电极作阴极 D当消耗镁时，理论上也消耗铁14近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列说法不正确的是( )AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为O24e4H=2H2O15将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1121混合均匀，取一定 量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的 是
8、( )阴极、阳极所得的产物质量比为18 通电过程中阳离子向阴极移动 阴极电极反应为AgeAg 电解过程中溶液pH升高A B C D16近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为： 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH一，下列说法正确的是（ ）ALi极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2e-+2H+ = 2Cu+H2OC放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小D通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂17某气态烷烃是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压
9、下的氧气100mL，该烷烃的 化学式是（ ） AC2H6 BC3H8 CC4H10DC5H1218如图装置，常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不 计，中溶液为KCl溶液、中溶液为NaNO3溶液、中溶液为CuSO4溶液，当电解一 段时间，当某极析出0.32 g Cu时，则、中溶液pH分别为( )A12、7、2 B1、7、13 C13、7、1 D7、13、119某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减
10、小D若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液20设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB电镀铜时，镀件上质量增加6.4g时，转移的电子数为0.2NAC将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2- 的数目小于0.2NA21科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和 选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能 源
11、问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）A放电时，负极反应为B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移电子的物质的量为2 molC充电时，阳极溶液中OH浓度升高D充电时，电池总反应为 22用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物 质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶 解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.4mo1B0.5mo1C0.6mo1D0.8mo1第II卷（共 56 分）二、实验题23（16分）如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合
12、气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气完全反应，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式_。(2) 该反应的反应类型为_(3)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是_。 A升高 B降低 C不变 D无法确定(4) 右端玻璃管的作用是_。(5) 若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到现象是_。(6) 若水中含有AgNO3，则水中反应离子方程式 (7) 若题目中甲烷与氯气的体积比为11，则得到的产物为_(填字母)。 A、HCl B、HCl C、 D、HCl(8)若把1体积CH4和
13、4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是 _(填字母) 黄绿色逐渐消失试管壁上有黄色油珠出现水位在试管内上升到一定高度 水槽内有少量晶体析出 液面上有白雾 A B C D三、 填空题24（26分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_ 。（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，乙池总反应为 。（3）若甲、乙、
14、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_ _mL(标准状况)，乙池中溶液pH=_，丙池中_ _(填“C”或“D”)极析出_g 铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将_。（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_离子存在。当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_离子存在。采用惰性电极从上述离子中选出适当离
15、子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为11，则电解质化学式是_。四、 推断题25（共14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。已知: 常温时，KspFe(OH)3=4.01038，KspCu(OH)2=2.210一20，KspMn(OH)2=1.91013回答下列问题:(1)加入过量FeCl3溶液过程中与 较不活泼的金属反应的离子方程式_。(2)加过量还原剂Cu粉时,固体B为_(填化学式)。(3)调节pH至2.93.2的目的是分离_(填离子符号)(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子
16、方程式为_。若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为 mol (用含a、v的代数式表示)(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为 (填化学式)。(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为_mol.第三次月考化学答案 1 D 2B 3B 4. A 5D 6 D 7 C 8 C 9A 10B 11 A 12. D 13 B 14B 15A 16D 17. B 18C 19D 20B 21 C 22 C2
17、3（共16分）（每空2分） (1) (2) 取代反应 (3) B (4)平衡压强 (5)有白色胶状沉淀生成 (6) Ag+ + Cl = AgCl (7) D (8) C 24（26分）（每空2分）（1）原电池 CH3OH + 8OH - 6e = CO32- + 6H2O （2）阳极 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 （3） 280 1 D 1.6 （4） 减小 增大 （5）SO32- 、HCO3- SO42-、 SO32- HCl、BaCl2 25（共14分）（每空2分）（1） 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+Cu2+ （2） Cu （3）Fe3+ (4)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O 2.5aV103mol （5）Mn(OH)2 （6）0.1