1、第2课时元素周期表及其应用基础过关练题组一元素周期表的结构1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素符号为Ds。下列关于Ds的说法不正确的是()A.Ds原子的电子层数为7B.Ds位于第族C.Ds为金属元素D.Ds原子的质量数为1102.(2020四川广安高一期末)下列关于周期表的说法正确的是()A.第A族的元素都为金属元素B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素C.过渡元素全部是副族元素D.周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和1个族3.(2020江西高安中学高一期中)1869年,俄国化学家制定第一张元素周期表,随着科学的发展,周期表的形式
2、和内涵变得更加完美,关于现代元素周期表的说法正确的是()A.A、A族的元素全部是金属元素,其单质均能与酸发生反应生成氢气B.过渡元素都是金属元素C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的D.0族元素中所有原子的最外层电子数都是8,化学性质稳定题组二碱金属元素性质的递变规律4.(2021黑龙江哈尔滨呼兰第一中学高一期末)下列说法正确的是()A.Li在O2中燃烧生成Li2O2B.第A族元素都是碱金属元素C.碱性:LiOHNaOHD.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低5.(2020山西怀仁高一月考)(1)卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式,放射性元素除外,下同)。碱金属最高价氧化
3、物对应的水化物碱性最强的是。(2)下列元素中,其单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是(填序号)。A.碱金属B.卤素(3)下列反应中,更剧烈的是(填序号)。A.钠与水反应B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两支试管,再分别加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡,静置后,四氯化碳层显紫红色的是(填序号)。A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液题组三卤族元素性质的递变规律6.(2021黑龙江齐齐哈尔高一期末)下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是()A.随着核电荷数的增加,碱金属单质的密度逐渐减小B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应越来越剧烈D.随着核电荷
4、数的增加,卤素单质与氢气化合越来越容易7.(2020河北邢台巨鹿中学高一月考)下列说法正确的是()A.卤族元素最高正化合价均为+7价B.非金属性:FClC.熔、沸点:F2Cl2Br2Ag+Fe3+C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期A族3.(2019黑龙江哈尔滨第六中学4月月考,)下列说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期A族C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,则乙原子
5、序数可能为x+194.(2021黑龙江大庆铁人中学高一期末,)依据表中已知信息,由元素的原子结构和元素在周期表中的位置,判断下列预测或推理不合理的是()编号已知信息预测或推理A钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B钠可以跟冷水反应其他碱金属可以跟冷水反应CNaOH是强碱CsOH是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在5.()已知X、Y、Z是三种原子序数依次相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属性:YXYZD.原子最外层电子数:XYBD
6、CB.质子数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC7.(2021辽宁大连高一期末,)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是主族元素中原子半径最小的,B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍,C是地壳中含量最高的金属元素,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,E有两种常见简单离子,低价离子为绿色。下列说法错误的是()A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物含共价键C.简单离子半径:ABCAED.元素B、D、E的简单离子半径:BDE9.()几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020
7、.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度:RYXB.离子半径:X2+ T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:YRXD.相同条件下,简单氢化物的稳定性:TZ10.(2020浙江杭州高三月考,)设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Y和Z两种元素可形成常见的含4个原子核、42个电子的负一价离子。下列说法不正确的是()A.元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物B.元素Y的简单氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2D.元素Z的
8、氢化物分子可含有10个电子或18个电子答案全解全析基础过关练1.D118号元素位于第七周期0族,则110号元素位于第七周期族,Ds原子的电子层数为7,A、B项正确;Ds为金属元素,C项正确;Ds元素的原子序数为110,其质子数为110,质量数不为110,D项错误。2.D第A族的元素包含H、碱金属元素,而H为非金属元素,A错误;在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来作良好的半导体材料,如硅等,用来制造农药的元素有F、Cl、S、P等,位于元素周期表的右上角,B错误;过渡元素包括所有副族元素和族元素,C错误;周期表有18个纵列,有7个主族、7个副族、一个0族、一
9、个族(8、9、10三个纵列),D正确。3.B第一周期A族元素是H,不是金属元素,A错误;过渡元素都是金属元素,B正确;现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序对元素进行排列的,C错误;0族元素中He原子的最外层电子数是2,D错误。4.DLi在O2中燃烧生成Li2O,A错误;第A族除了H元素外,其他的元素统称为碱金属,B错误;元素的金属性越强,则其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性Na强于Li,故碱性LiOH钠,所以钾与水反应更剧烈。(4)氯水与NaBr、KI溶液分别反应生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。6.C随着核电荷数的增加,大部分碱金属单质的密度逐渐增大,
10、钾反常,A错误;随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点逐渐升高,B错误;随核电荷数的增加,碱金属金属性增强,碱金属单质与水反应越来越剧烈,C正确;随着核电荷数的增加,卤素非金属性减弱,卤素单质与氢气化合越来越难,D错误。7.CF无正价,除了F外卤族元素的最高正价均为+7价,A错误;F、Cl处于同主族,同主族自上而下,元素非金属性减弱,非金属性:FCl,B正确;熔、沸点:F2Cl2Br2SiH4GeH4,酸性:H2CO3H4GeO4;锗元素处于元素周期表中金属元素和非金属元素交界线处,故其单质具有半导体的性能。 2.BTl原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有2个电子,A项错误;根据Tl3+2A
11、g Tl+2Ag+可知,氧化性:Tl3+Ag+,根据Ag+Fe2+Ag+Fe3+可知,氧化性:Ag+Fe3+,则氧化性:Tl3+Ag+Fe3+,B项正确;根据Tl原子序数为81可知,铊位于第六周期A族,金属性远强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,C、D项错误。3.B氢和锂是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A项错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,元素D为Br,Br位于第四周期A族,B项正确;同主族相邻两周期元素原子序数的差值可能为2、8、18、32,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;同一周期第A族与第A族元素原
12、子序数的差值可能为2、12和26,则乙原子序数不可能为x+19,D项错误。4.A钠金属性强于锂,锂在空气中燃烧生成Li2O,A错误;钠可以跟冷水剧烈反应,其他碱金属均可以跟冷水反应,且金属越活泼,与水反应越剧烈,B正确;元素金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,Cs的金属性强于Na,则CsOH是更强的碱,C正确;Rb的金属性强于Na,钠元素在自然界中以化合态存在,则Rb在自然界中以化合态存在,D正确。5.A解答本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数依次相连意味着它们属于同周期元素,故非金属性:XYZ,原子半径:XYYZ
13、,气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3,故选A。6.C已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则A、B位于同一周期,C、D位于同一周期,A、B在C、D的下一周期,质子数abdc。同周期原子序数越大,原子半径越小,原子半径BA,CD,A错误;由分析可知质子数abdc,B错误;具有相同电子层结构,核电荷数越大,简单离子半径越小,所以离子半径C3-D-B+A2+,C正确;A、B在同一周期,原子序数AB,金属性BA,对应单质的还原性BA,C、D为非金属,单质主要表现氧化性,D错误。7.CA、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是主族元素中原子半径最小的,则A
14、为H元素;B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍,则B为O元素;C是地壳中含量最高的金属元素,则C为Al元素;E有两种常见简单离子,低价离子为绿色,则E为Fe元素;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,n=1时,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4,D的最高正价为+7价,且D的原子序数小于Fe元素,则D为Cl元素。E为Fe元素,位于元素周期表的第四周期第族,Fe元素是过渡元素,A正确;H和O元素形成的化合物H2O、H2O2中,化学键均为共价键,B正确;一般电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越大,简单离子半径越小,则简单离子半径:H+Al3+O
15、2-S,则对应氢化物的稳定性:A2DEB,D项错误。归纳总结位置、结构和性质的关系:9.DX和Y元素的主要化合价都为+2,应在周期表第A族,根据半径关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T元素的主要化合价都有-2,应为周期表第A族元素,Z的最高正价为+6,则Z为S,T为O;R元素的主要化合价为+3,应为周期表第A族元素,根据R的原子半径大于Z小于X可知,R应和X同周期,R为Al。金属性:MgAl、MgBe,元素金属性越强,其单质与酸反应越剧烈,即XR,XY,A项错误;电子层排布相同,核电荷数越大,简单离子半径越小,所以离子半径:O2-Mg2+,B项错误;金属性:MgAl、MgBe,金属性越强,元素最
16、高价氧化物对应的水化物的碱性越强,即XR,XY,C项错误;非金属性:OS,元素非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,即ZT,D项正确。10.A由X+和Y-具有相同的电子层结构可知X为A族元素,Y为A族元素;Y和Z两种元素可形成常见的含4个原子核、42个电子的负一价离子,且Y为A族元素,可推知Y为Cl,Z为O,该常见的负一价离子为ClO3-;X为K。元素Y(Cl)、Z(O)组成的化合物为共价化合物,A错误。元素Y(Cl)的气态氢化物为氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,B正确。元素Z(O)与元素X(K)可形成化合物X2Z(K2O)、X2Z2(K2O2),C正确。每个H2O含有10个电子,每个H2O2含有18个电子,D正确。
