1、20172018学年度上学期质量监测高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列说法错误的是A过氧化钠放在空气中变白B取用剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中C氢氧化钠溶液可以盛装在橡胶塞的玻璃试剂瓶中保存D盛放FeSO4溶液的试剂瓶中要放铁屑2铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A铝的化学性质稳定 B铝与氧气在常温下不反应 C铝在任何条件下均不与氧气反应 D铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮
2、及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D硅胶、食盐4下列物品或设备：水晶项链玛瑙手镯水泥路桥石英钟表门窗玻璃光导纤维计算机芯片硅太阳能电池。所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2的是AB CD全部5为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入AKSCN溶液BNaOH溶液C酸性KMnO4溶液D石蕊溶液6将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A245 B632 C31l D1117设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol Na2O2中阳离子
3、数为NA，则阴离子数也为NAB1.0 molL-1的aOH溶液中OH-的数目为NAC1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2 NAD标准状况下，18g H2O所含的分子数为NA8下列有关硅的叙述中，正确的是ASiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分CSiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应D硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐9以下物质间的每步转化都可以通过一步反应实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CNaNa2O2Na2
4、CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO310对反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2的说法正确的是A氧化剂是NaOH B反应中的Al被还原C生成3mol H2时转移了6mol电子 D1molAl失电子，有2molH2O中的氢得电子11FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B剩余固体中一定含铜C溶液中一定含Fe2D溶液中一定含Cu212化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C碳酸氢钠
5、可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 13将过量的CO2 分别通入：CaCl2 溶液 NaAlO2 溶液 Ca(OH)2 溶液饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D14下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是稀硫酸 NaOH溶液 氢氟酸 浓盐酸Na2SiO3 溶液A B C D15只用一种试剂可以区别NaCl、MgCl2、FeCl2、A1Cl3、CuCl2五种溶液，这种试剂是A氨水 B硫酸 CNaOH溶液 DAgNO3溶液16. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系
6、中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl2O3CAl(OH)3 DAlCl3 17下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是ANaAlO2溶液和稀盐酸BNaOH溶液和AlCl3溶液 CZn和FeCl3溶液 DNa2CO3溶液和CO218有5.30g Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A5.85 g B8.00 g C11.7 g D无法计算二、非选择题（本题包括3个小题，共46分）19（16分）（1）地壳中含量最高的金属元素是，Na2CO3俗称 ，制造计
7、算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为。现有五种溶液，分别含下列离子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是，加铁粉后溶液增重的是 ；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是。20（15分）有X、Y、A、B、C、D、E七
8、种物质，其中X、Y是与呼吸有关的两种气体，A是单质，B、C、D、E是化合物，其焰色反应均为黄色，它们之间具有下列转化关系（部分反应物、产物已略去）。请回答下列问题：（1）A的是，少量的A保存在；B的主要用途是（答出一点即可），E的俗名是；（2）C与E反应的离子方程式是 ； （3）D与Y反应的化学方程式是 ；（4）将D固体置于圆底烧瓶中，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到纯净的气体X，装置III中产生白色沉淀。则装置中物质的化学式是_，中主要反应的化学方程式是_，的作用是。生成1molX气体，转移电子为mol。21（15分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、F
9、e2O3。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阳离子有。（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为。（3）溶液D中通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式为。（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸，原因是 。（5）溶液E中溶质的主要成份有（填化学式）。（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。则溶液中Al3+ 物质的量为 mol，a=。2017-2018学年度上学期质量监测高一月考化学答案解析一、选择题（每小题3分，共54分）1 B 【考点】化学实验基础知识，常见药品的保存。【解析】A、过氧化钠
10、在空气中与水、二氧化碳等作用，最终变成碳酸钠呈白色，正确； B、少量金属钠通常保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气，以防氧化，每次取用时都要擦去表面煤油等，或切去表面的氧化膜，用剩余的金属钠仍要放回原试剂瓶不影响使用，B不正确；C、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，但用橡皮塞或软木塞就不会发性粘在一起情况，正确。D、FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁屑以防止Fe2被氧化，正确；所以选B。2D【考点】单质铝的性质【解析】A铝的化学性质活泼，错误；B铝与氧气在常温下反应生成氧化铝，错误；C铝在常温或加热条件下均与氧气反应生成氧化铝，错误；D铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜，使铝
11、免受腐蚀，正确。3B【考点】化学与生活，氧化还原反应。【解析】防止食品受潮应该用干燥剂，及富脂食品氧化变质应该加入还原剂；干燥剂有无水硫酸铜、生石灰、硅胶，还原剂有硫酸亚铁；综合考虑选项B正确。4B【考点】硅酸盐材料【解析】水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2，光导纤维是SiO2材料，水泥、玻璃为硅酸盐产品，其原料都用到SiO2，计算机芯片、硅太阳能电池用的材料是硅单质。综上，答案为B5A【考点】亚铁离子和铁离子的检验和鉴别【解析】氯化亚铁变质生成三价铁离子，本题是要判断某FeCl2溶液中是否有三价铁离子，无需说明有无二价铁离子。故只需加入KSCN溶液即可，其他物质均与二价铁离子反应，不能判
12、断是否有三价铁离子，所以选A。6A【考点】金属的性质 【解析】盐酸的物质的量为0.5摩尔，0.2摩尔钠能与0.2摩尔盐酸反应生成0.1摩尔氢气，0.2摩尔镁与0.4摩尔盐酸反应生成0.2摩尔氢气，0.2摩尔铝与0.5摩尔盐酸反应，铝有剩余，由盐酸计算氢气的量，产生氢气为0.25摩尔，则三者产生的氢气的体积比等于物质的量比，为0.10.20.025=245，选A。7D 【考点】过氧化钠的微粒组成和性质阿伏加德罗常数【解析】Na2O2是由钠离子（Na ）氧根离子（O22）的，0.5 mol Na2O2中阳离子（Na ）数NA，而阴离子（O22）数不是NA，是0.5NA，A 不正确；B选项中没有给出
13、氢氧化钠尝试的体积，所以不能确定氢氧根离子数目，B不正确；Na2O2与的CO2反应中只有过氧化钠中的1价氧得失电子，1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，所以C不正确；18g水在任何条件下都是1mol，分子数为NA正确，所以选D。8D 【考点】 硅及其化合物的性质和存在【解析】二氧化硅中硅原子和氧原子间形成立体的空间网状结构的晶体，不存在二氧化硅分子，A选项不正确；硅酸盐中硅酸钠能溶液于水，B选项也不正确；二氧化硅能与氢氟酸反应，C选项也不正确；硅主要是氧化物或硅酸盐，D正确。9C【考点】无机物相互转化【解析】Al2O3Al(OH)3不能通过一步反应制的，故A选项错；FeOFe
14、(OH)2不能通过一步反应制的，故B选项错；SiO2H2SiO3不能通过一步反应制的，故D 选项错；钠可以在氧气（空气）中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙可以反应生成氢氧化钠，故C选项正确。10C 【考点】氧化还原反应的基本概念，铝与氢氧化钠溶液反应的实质。【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的实质为2Al+6H2O2=2Al(OH)3+3H2、Al(OH)3+NaOH2=NaAlO2+2H2O。A、上述反应中水中氢元素的化合价由+1价降为0价，得电子，氢氧化钠中没有元素化合价变化，故上述反应中氧化剂是H2O，错误；B、反应中铝元素的化合价由0价升高为+3价，失
15、电子，故Al被氧化，错误；C、上述反应中水中氢元素的化合价由+1价降为0价，故生成3mol H2时转移6mol电子，正确；D、根据反应的实质2Al+2NaOH+6H2O2=2NaAlO2+3H2+4H2O知，只有水在该反应中得电子，所以1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，错误。11D 【考点】考查铁及其化合物的化学性质【解析】讨论：当固体为铁、铜时，溶液中Fe3和Cu2全部参加反应生成Fe2和Cu，所以溶液中一定没有Fe3和Cu2，一定有Fe2；当固体是铜时，溶液中一定没有Fe3，一定有Fe2，Cu2可能存在；综上，固体一定有铜，溶液中一定有Fe2，一定没有Fe3，加入KSCN溶
16、液一定不变红色，Cu2可能存在，也可能不存在；所以选D。12B 【考点】社会、生产、生活中的化学知识。【解析】A血液属于胶体，血液透析利用了胶体的渗析原理，A项正确；B晶体硅常用作太阳能转换为电能的材料，B项错误；C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可用于制备纯碱和食品发酵剂，碳酸氢钠与盐酸反应，可作治疗胃酸过多的药物，C项正确；D铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，用于制作车厢，D项正确；答案选B。13B【考点】 化学反应及物质的量与反应产物的关系【解析】氯化钙和二氧化碳不反应，错误；偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；氢氧化钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终没有沉
17、淀，错误；饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有白色沉淀析出，正确；故正确，此题选B。14C【考点】 试剂的存放【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性，能使塞子和瓶口粘连，一定有，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，不能用玻璃瓶存放，即不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，也不能用。答案选C。15C【考查】物质的鉴别【解析】NaOH溶液与硫酸纳溶液混合无明显现象；NaOH溶液与氯化镁溶液混合有白色沉淀产生，NaOH溶液过量沉淀也不会消失；NaOH溶液加入氯化亚铁中先有白色沉淀产生，沉淀会迅速变为灰绿色，最终会变红褐色；NaOH溶液加入硫酸铝
18、溶液中，开始有沉淀，NaOH溶液过量之后沉淀会消失；NaOH溶液加入硫酸铜溶液中有蓝色絮状沉淀产生，故可以用NaOH溶液鉴别。16A 【考点】铝及其化合物与碱反应的计算【解析】四种物质与NaOH溶液反应至体系中均无固体物质时，与NaOH的关系分别是：AlNaOH Al2O32NaOH Al(OH)3NaOH AlCl34NaOH假设相同质量均为1g，则：A 选项：铝需要n (NaOH)=1g/27(g/mol)=1/27molB选项：氧化铝需要n (NaOH)=21g/102(g/mol)=1/51molC选项：氢氧化铝需要n (NaOH)= 1g/78(g/mol)=1/78molD选项：氯
19、化铝需要n (NaOH)=41g/133.5(g/mol)=4/133.5mol对比知，消耗碱量最多的是铝，选A 。17D【考点】钠的重要化合物、钠的化学性质、铝的化学性质【解析】NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸不足时生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量时氢氧化铝与盐酸反应，最终生成氯化铝，故A不符合；氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠，溶液又变澄清，B不符合；锌和FeCl3溶液反应，锌不足时将三价铁还原成二价铁，产物为氯化亚铁和氯化锌，当锌过量时，锌从氯化亚铁中置换出铁，产物为氯化锌和铁，C不
20、符合；Na2CO3溶液和CO2反应，无论二氧化碳过量与否都只能生成碳酸氢钠一种生成物， D符合； 18A【考点】考查了有关混合物反应的计算的相关知识。【解析】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中m(HCl)=100g3.65%=3.65g，n(NaCl)=n(HCl)= = 0.1mol，故得到NaCl的质量=01mol585g/mol=5.85g，故选A。二、非选择题19（16分）（1）铝（或Al） （1分） 苏打（1分） 硅（或单晶硅、或Si）（1分）SiO2
21、（或二氧化硅） （1分）（2）3 （2分） 2CaO5MgO8SiO2H2O（2分）（3）Fe2+（2分） Fe3+（2分）（4）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分，答对一半不给分）；4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3 （2分，配平不正确给1分）【考点】元素化合物常识硅酸盐的写法铁的两种离子的性质【解析】（1）地壳中含量最高的金属是铝，Na2CO3俗称苏打，制造计算机芯片的半导体材料是晶体硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据物质中原子守恒分析，氧原子守恒，有n+3+62=18,解得n=3，根据氧化物的顺序为金属活动顺序，将化学式改成氧化物的形式为：2
22、CaO5MgO8SiO2H2O（3）氯水能氧化二价铁离子，故减少的是，加铁粉后Mg2+、Al3+ 、Fe2+不反应，Cu2+与铁粉发生置换反应，Cu2+转化为Fe2+，溶液质量减少，只有Fe3+与铁粉反应生成Fe2+，2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液质量增加（4）二价铁离子与NaOH溶液反应，生成的氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；其中的氧化还原反应方程式为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)320（15分）（1）钠（或Na）（1分，写符号不给分） 煤油或液体石蜡中 （1分，只答一个也给分）供氧剂，制氧气，
23、漂白等（1分，其它合理答案均给分）小苏打（1分）（2）HCO3+OH=H2O+CO3 （2分）（3）Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3（2分）（4）Na2O2（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）除去氧气中的二氧化碳（2分） 2（2分）【考点】钠及其化合物的性质的推断和实验【解析】由A是单质，B、C、D、E是化合物，其焰色反应均为黄色，知A是钠，B、C、D、E都是钠的化合物； X、Y是与呼吸有关的两种气体，知二者分别是二氧化碳和氧气，结合框图，知X是氧气，Y是二氧化碳，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。（1）A是钠，少量的钠应保存在煤
24、油或液体石蜡中；B的主要用途是呼吸面具或潜水艇中的氧气来源，也可用于漂白等，碳酸氢钠的俗名是小苏打；（2）C与E反应的离子方程式是HCO3+OH=H2O+CO3；（3）D与Y反应的化学方程式是Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3；（4）将碳酸钠固体置于圆底烧瓶中与稀硫酸反应生成二氧化碳，利用题中装置进行实验可在V中收集到纯净的气体氧气，则装置中物质是过氧化钠，其化学式是Na2O2，中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，的作用是除去氧气中的二氧化碳。生成1mol氧气时，有二摩尔负一价的氧变成了零价的氧，所以转移电子为2mol。21（15分）（1） H
25、+ 、Al3+ 、Fe 3+ （2分，只答对1种不给分，答对2种给1分） （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分，不配平给1分） （3）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- （2分，不配平给1分） （4）不能（1分） Al(OH)3 沉淀会溶于过量的盐酸中（2分） （5）NaHCO3、NaCl （2分，答对一种给1分）（6）0.012（2分） 6 （2分）【考点】铝、铁、硅的化合物的性质、转化及计算【解析】铝土矿中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3，加入过量盐酸时，Al2O3和Fe2O3与盐酸反应生成Al3+ 和Fe 3+ ，所以
26、（1）溶液A 中含有阳离子是H+ 、Al3+ 、Fe 3+，SiO2不反应，沉淀B是SiO2；（2）B与烧碱反应的离子方程式为SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；（3）溶液A中H+ 、Al3+ 、Fe 3+与过量烧碱反应时，依次生成水、偏铝酸根、氢氧化铁，溶液D中主要是氢氧根离子和偏铝酸根离子，通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式是：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- ；（4）因为Al(OH)3 沉淀会溶于过量的盐酸中所以不能用过量盐酸代替二氧化碳；（5）D 中除有氢氧根离子、偏铝酸根离子外，还有加入的钠离子和氯离子，所以溶液E中溶质的主要成份有NaHCO3、NaCl；（6）向A溶液（含H+ 、Al3+ 、Fe 3+）中滴入3mol/L NaOH溶液，从图中可以知道：氢氧化铁沉淀1.07g，氢氧化铁的物质的量为：1.07g/107(g/mol)0.01mol，氢氧化铝溶解用去氢氧化钠溶液4 mL，n(NaOH)=0.004L3mol/=0.012mol，即溶解的氢氧化铝也为0.012mol，生成0.012mol氢氧化铝和0.01mol氢氧化铁时共消耗的氢氧化钠物质的量为（0.036+0.03）mol0.066，体积为0.066mol/3（mol/L）=0.022=22 mL，a=28-22=6