1、【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练1(2009海南单科)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸2(2009海南单科)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐。答案：B3下列对Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化
2、物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂4金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是()A都产生白烟B都产生黄色火焰C都发光发热 D都生成白色固体5(2011广东惠州三调)向各盛有100 mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是()ACBA BBCACBCCA6有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反
3、应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7(2008全国理综)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29(2011湖北应城一中)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A
4、加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有11(2011河北衡水中学)U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：XU=WU3U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y相等；Z的单
5、质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。(1)WU3分子的空间构型为_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)写出Y2X2与水反应的化学方程式：_。(3)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是(写化学式)_。(4)U2X2与FeSO4按物质的量之比12溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。(5)已知右图所示的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A，则A的分子式为_，A与氧气及氢氧化钾溶液还能构成燃料电池。正极的电极反应为：_。12下图中A至F是化合物，G是单质。写出
6、A、B、E、F的化学式A_、B_、E_、F_。13(2011如东市质检)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn稀盐酸；Na水；AlNaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置图：请回答下列问题：(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)在点燃H2之前必须先进行_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时， 实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态
7、有机物)、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率_(填“减慢”或“加快”)。(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_，所得溶液的物质的量浓度是_。(不计溶液体积的变化)14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项号)_；A比 复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套
8、装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)；(4)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析与答案1 解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：A2解析：Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐。答案：B3 解析：A项，Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物；B项，Na2O2吸水后放出O2，不能作气体干燥剂；C项，Na2O2与水或CO2反应时，发生的是
9、歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂；D项正确。答案：D4 解析：Na在O2中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；Na在Cl2中剧烈燃烧生成白色固体。答案：C5解析：0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠与足量H2O反应后分别产生0.1 mol NaOH、0.2 mol NaOH、0.2 mol NaOH，使溶液分别增重2.2 g、6.2 g、6.2 g，所以，溶液中NaOH的质量分数的顺序是BCA。答案：B6 解析：2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH 和0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.397.70.199.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟
10、CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。答案：A7解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，与OH反应而不能大量共存；C项，与OH反应生成正盐而不能大量共存；D项Na2O2与因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：B8解析：采用元素守恒法，n(HCl)0.08 L0.50 molL10.04 mol，n(Na)n(Cl)0.04 mol，所以n(O)，即，应为Na2O和Na2O2的混合物。答案
11、：C9 解析：根据元素守恒原理可知，加热前后的物质与盐酸反应后都生成NaCl，所以消耗盐酸的质量一样多。答案：C10解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多可用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项判断错误，陈述与之间无因果关系。答案：D11 解析：由即可推知U、W、X、Y分别为H、N、O、Na元素，由可知V为C元素，由可知Z为S元素。设问比较基础。答案：(1)三角锥形第三周期、A族(2)2Na2O22H2O= 4NaOHO2(3)H2O(4)H2O22Fe22H= 2Fe32H2O(5)N2H4O22H2O4e= 4OH12 解析：酸式碳酸盐受热
12、分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到CO2、H2O与Na2O2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。答案：ANaHCO3BNa2CO3ENa2O2FNaOH13解析：可燃性气体在点燃前必须验纯，避免爆炸。在塑料瓶中不要放入大块的Na，避免较多的钠与水反应放出大量的热，使试管的H2与O2的混合气点燃而爆炸；钠块表面会附着苯，所以改进后的实验中H2的生成速率减慢；2Na2H2O=2NaOHH2，0.1 mol Na反应放出氢气为1.12 L；所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L。答案：(1)2Al2H2O2OH=3H2(2)验纯(3)较多的钠与水反应放出
13、大量的热，使塑料瓶内H2与O2的混合气点燃而爆炸(4)减慢(5)1.12 L5 mol/L14 解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均与HCl反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，但NaHCO3产生CO2的速率快，先使气球胀大，因此实验可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3。(2)、(3)实验评价与设计的基础都是NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热稳定，实验中试管B中盛NaHCO3，A中盛Na2CO3，通过对比实验，可验证热稳定性Na2CO3NaHCO3。(4)当n(NaHCO3)2nCa(OH)2时，发生反应的离子方程式为，可用CaCl2溶液与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀来检验溶液中存在。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Na2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有