1、江苏省南通市2019-2020学年高二化学上学期期中质量调研试题（必修，含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题1.党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A. 青山绿水就是金山银山B. 创建环境友好型社会人人有责C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退【答案】C【解析】【详解】大力开发森林资源，会造成对森林资源的严重破坏，影响生态平衡，加上旅游业的兴起，会造成对环境的污染，因此该做法不值得提倡，C符合题意，C正确；正确选项C。2.下列常见物质的俗
2、名与化学式对应正确的是A. 酒精 B. 生石灰C. 明矾 D. 纯碱【答案】D【解析】【详解】A、酒精是指乙醇，故A错误；B、生石灰是指CaO，故B错误；C、明矾是指KAl(SO4)212H2O，CuSO45H2O是胆矾，故C错误；D、纯碱是Na2CO3，故D正确。3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. 稀硫酸B. 胶体C. 溶液D. 溶液【答案】B【解析】【详解】能产生丁达尔效应的分散系为胶体，上述选择中，只有Al(OH)3胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、NaOH溶液均为溶液，不能产生丁达尔效应，故答案为B。4.下列物质属于电解质的是A. B. C.
3、D. 食盐水【答案】A【解析】【详解】A、HNO3为强酸，属于电解质，故A正确；B、Cl2为单质，不属于电解质，故B错误；C、CH3CH2OH属于非电解质，故C错误；D、食盐水属于混合物，不属于电解质，故D错误。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。5. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )A. 溶解度(s)B. 物质的量浓度(c)C. 质量分
4、数D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】【详解】从单位mmol/L可看出该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选B。6.下列变化属于化学变化的是A. 钢铁生锈B. 汽油挥发C. 锻压金属D. 冰雪融化【答案】A【解析】【详解】钢铁生锈的过程主要是铁单质被空气中氧气氧化而发生的一系列反应生成Fe2O3XH2O，其过程属于化学变化；汽油挥发、锻压金属、冰雪融化其变化过程中物质并未发生变化，不属于化学变化，故答案为A。7.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】D【解析】【详解】实验室制备硅酸的反
5、应为Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D。【点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，根据定义来分析。两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。8.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】【详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中27指
6、的是质子数；答案选A。【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。9.下列物质属于共价化合物的是A. N2B. NH4ClC. H2OD. Na2O2【答案】C【解析】【详解】A、氮气是单质，不是化合物，故错误；B、氯化铵属于离子化合物，故错误；C、H2O是共价化合物，故正确；D、过氧化钠属于离子化合物，故错误。【点睛】本题考查共价化合物，共价化合物一般是由非金属元素组成化合物，离子化合物一般是含金属化合物、所用铵盐，但AlCl3属于共价化合物。10.下列化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：B. Cl的结构
7、示意图：C. NaCl的电子式：D. 硫酸的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A、乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B、Cl核外有18个电子，核内有17个质子，其结构示意图为，故B错误；C、NaCl为离子晶体，其电子式为：，故C正确；D、硫酸属于强电解质二元酸，其电离方程式为：H2SO4=2HSO42，故D错误。11.下列各组物质互为同系物的是A. O2和O3B. CH3CH2OH和CH3COOHC. CH4和CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3和【答案】C【解析】【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含
8、有相同且数量相等的官能团），据此分析作答。【详解】A、O2和O3属于同素异形体，不互为同系物，故A错误；B、CH3CH2OH属于醇，CH3COOH属于有机酸，不互为同系物，故B错误；C、CH4和CH3CH2CH3均为链烷烃，且分子式间相差2个CH2，二者互为同系物，故C正确；D、CH3CH2CH2CH3和化学式相同，结构不同，属于同分异构体，不互为同系物，故D错误。12.在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Mg2+B. Ag+C. OHD. 【答案】A【解析】【详解】粒子能够在溶液中大量共存，需满足粒子间不发生反应。A、Mg2+不与H+、Ca2+、Cl反应，能够
9、大量共存，故A符合题意；B、Ag+与Cl反应生成难溶物AgCl，不能大量共存，故B不符合题意；C、OH与H发生反应生成弱电解质H2O，OH与Ca2生成微溶物Ca(OH)2，故C不符合题意；D、CO32与H、Ca2均会发生反应，故D不符合题意。【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：B. 铜溶于浓硝酸：C. 将过量的二氧化碳通入烧碱溶液：D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A、醋酸为
10、弱电解质，不能拆分，醋酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为：CH3COOHOH=H2OCH3COO，故A错误；B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，其离子方程式为：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O，故B正确；C、过量的二氧化碳通入烧碱溶液，最终产物为碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故C错误；D、Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，生成物为硫酸钡、氢氧化铜，其离子方程式为：Ba2SO422OHCu2=BaSO4Cu(OH)2，故D错误。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态
11、进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题A选项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。14.酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：下列有关该反应的说法正确的是A. KMnO4是还原剂B. NaNO2在反应中得到电子C. 氮元素被氧化D. KMnO4发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】反应2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂；N元素化合价升高，被氧化，Na
12、NO2为还原剂，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，KMnO4是氧化剂；NaNO2在反应中N元素失去电子被氧化；N元素被氧化；KMnO4是氧化剂，发生还原反应，故答案为C。15.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）A. NOB. O2C. NH3D. NO2【答案】B【解析】【分析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。【详解】A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误；B、O2密度比空气
13、大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确；C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误；D、NO2能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误；正确答案B。【点睛】同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。16.下列关于浓硝酸的说法正确的是
14、A. 见光易分解B. 常与锌粒反应制取H2C. 常温下不与铝反应D. 敞口放置一段时间后质量增加【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，其分解方程式为：4HNO32H2O4NO2O2，故A正确；B、浓硝酸属于强氧化型酸，与锌粒反应不会产生H2，故B错误；C、常温下，浓硝酸与铝会发生反应，其产物是一种致密的氧化膜，故C错误；D、浓硝酸具有挥发性，放置一段时间后，其中溶质挥发，会导致溶液质量减小，故D错误。【点睛】本题的C选项需注意，常温下浓硫酸、浓硝酸会与铁、铝产生钝化现象，其现象的本质是因为发生了相应的化学反应而生成致密氧化膜，氧化膜阻止反应的进一步发生。17.下列物
15、质的用途不正确的是A. 氧化镁用于制作耐火材料B. 漂白粉用于杀菌消毒C. SiO2用于制造半导体材料D. 过氧化钠用作潜艇供氧剂【答案】C【解析】【详解】A、因为氧化镁的熔点较高，因此可用于制作耐火材料，故A不符合题意；B、漂白粉具有较强的氧化性，能够有效的破坏蛋白质结构，因此可用于消毒杀菌，故B不符合题意；C、SiO2不能用作半导体材料，常用于光导纤维，故C符合题意；D、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以用于潜艇供氧剂，故D不符合题意。18.下列实验设计，能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸C. 用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇D. 将食盐水
16、降温结晶获得NaCl晶体【答案】C【解析】【详解】A、乙醇与水、溴单质能够混溶，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂，故A错误；B、食醋中乙酸与水能够互溶，利用分液漏斗无法分离，可采用分液进行分离，故B错误；C、工业酒精中除乙醇外，还含有较多的杂质，可根据乙醇与杂质的沸点差异，利用蒸馏的方法提取乙醇，故C正确；D、从食盐水中获取NaCl晶体可直接进行加热蒸干食盐水即可，因NaCl的溶解度受温度的影响不大，降温结晶难以获得NaCl晶体，故D错误。【点睛】萃取剂选择三原则：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒
17、精、丙酮等，但本题A选项中乙醇能与水和溴单质混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。19.用固体配制1 molL1的NaCl溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作正确的是A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】【详解】A、称量时应托盘天平左盘放置称重物，右盘放置砝码，故A操作错误；B、溶解时需在烧杯中进行，溶解过程用玻璃杯搅拌，以加速溶解，玻璃杯不能贴烧杯内壁，沿同一方向搅拌即可，故B操作正确；C、转移时需用玻璃棒引流，避免溶液洒出，故C操作错误；D、定容时胶头滴管下口需距离容量瓶口12cm处，故D操作错误。20.下列关于乙醇的说法正确的是A. 是无色无味的
18、液体B. 能使紫色石蕊试液变红C 可以作燃料D. 不能与金属钠反应【答案】C【解析】【详解】A、乙醇是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；B、乙醇不具有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C、乙醇属于可燃性有机物，燃烧时放出大量能量，故可用于作燃料，故C正确；D、乙醇中羟基上与氧原子相连的氢原子具有一定的活泼性，能够与钠单质发生置换反应，故D错误。21.下列有机反应属于加成反应的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或三键（不饱和键）的物质中，以此分析。【详解】A、属于甲烷燃
19、烧反应，也属于氧化反应，不属于加成反应，故A不符合题意；B、具有双键的乙烯与溴化氢发生反应，生成饱和有机物溴乙烷，其反应属于加成反应，故B符合题意；C、属于乙醇催化氧化反应，不属于加成反应，故C不符合题意；D、乙醇与乙酸反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，不属于加成反应，故D不符合题意。22.下列过程放出热量的是A. 汽油燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 断裂化学键【答案】A【解析】【详解】A、汽油燃烧属于燃烧反应，其过程释放能量，故A符合题意；B、碳酸钙分解属于吸热反应，故B不符合题意；C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，故C不符合题意；D、化学键断裂需要
20、吸收能量，故D不符合题意。23.某干电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是A. 石墨为电池的负极B. 电池工作时被氧化C. 实现了电能向化学能转化D. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极【答案】D【解析】【分析】由该电池总反应可知，Zn被氧化，H被还原，结合原电池装置可知，电池负极为Zn棒，Zn失去电子转化为Zn2，石墨作为正极，溶液中NH4水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2，以此解答本题。【详解】A、由上述分析可知，石墨为电池正极，故A错误；B、由上述分析可知，电池工作过程中，水中的H元素被还原，故B错误；C、该装置为原电池装置，能量主要转化形式为：化学能电能+热能，故
21、C错误；D、Zn电极失去电子，电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极，故D正确。24.对于反应：，下列说法正确的是A. 降低温度能加快反应速率B. 增加NO的浓度能减慢反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化【答案】C【解析】【详解】A、降低温度使体系内活化分子碰撞频率下降，化学反应速率会下降，故A错误；B、增加NO浓度，提高了反应物浓度，反应速率加快，故B错误；C、催化剂能够有效降低化学反应活化能，使化学反应速率加快，故C正确；D、活性炭为固体，增加活性炭的量对于化学反应速率以及化学平衡无影响，且该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能实现1
22、00%转化，故D错误。25.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 金属性：XYB. 原子半径：WRYZC. R位于第2周期A族D. 简单气态氢化物的热稳定性：ZAl，故A错误；B、W、R、Y、Z分别为H、O、Al、S，Al与S同一周期，其半径AlS，O与S同一主族，其半径SO，因此原子半径大小：AlSOH，故B错误；C、R为O，位于元素周期表第二周期VIA族，故C错误；D、R为O，Z为S，非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越
23、稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：ZR，故D正确。26.实验室有一包白色固体，可能含有和 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A. 取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有B. 取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有D. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中，只有NaHCO3加热会发生分解导致固体质量减少，因此取一定量固体加热
24、，若质量减少，说明原固体中一定含有NaHCO3，故A正确；B、NaHCO3能与稀盐酸反应生成CO2气体，Na2CO3与稀盐酸也能产生气体，因此利用稀盐酸无法确定固体中是否含有Na2CO3，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、澄清石灰水中含有Ca(OH)2，Na2CO3、NaHCO3均可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故该操作无法说明固体中一定含有Na2CO3，故D错误。二、填空题27.阿司匹林（）是一种解热镇痛药。(1)阿司匹林的分子式是_，属于_（填“无机化合物”或“
25、有机化合物”）。(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_（填官能团名称）。写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_。【答案】 (1). C9H8O4 (2). 有机化合物 (3). 羟基 (4). 【解析】【详解】（1）根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知，阿司匹林属于有机化合物；（2）能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基，即直接连接在苯环上的羟基；水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为： 。28.由镁铝合金制取MgSO47H2O工艺流程如下图：
26、(1)“碱溶”的离子方程式为_。(2)“操作1”的名称为_。(3)试剂X的名称为_。(4)“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是_。【答案】 (1). (2). 过滤 (3). 硫酸溶液 (4). 减少MgSO4 7H2O的溶解损失，利于后续的干燥(答出一点即可)【解析】【详解】（1）镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（2）操作1得到有“滤液”，故操作1为过滤；（3）操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO47H2O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；（4）由
27、MgSO4溶液得到MgSO47H2O，经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO47H2O表面含有硫酸和水，因MgSO47H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4 7H2O的溶解损失，利于后续的干燥。29.实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。 已知：C中反应是放热反应(1)装置A中仪器a的名称是_；装置B的作用是_。(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_(回答一点即可)
28、。(3)装置D发生反应的离子方程式为_。(4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；另称取与等质量聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 molL1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去Cl2中的
29、HCl气体 (3). 将装置D置于05的水浴中（控制滴加速度等） (4). Cl22OH=ClClOH2O (5). 250.00mL溶液中：n(SO42)=n(BaSO4)=0.0500mol根据：5Fe3+5Fe2+MnO4-n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.1000molL18.00mL103LmL1=0.0400mol由电荷守恒：3n(Fe3+)=2n(SO42)+n(OH)n(OH)=3n(Fe3+)2n(SO42)=30.0400mol20.0500mol=0.0200moln(Fe3+):n(OH):n(SO42)=0.0400mol:0.0200mol:0.0500mo
30、l=4:2:5即聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5【解析】【详解】（1）仪器a为分液漏斗；装置C的作用是制备KClO，其反应原理是2KOHCl2=KClOKClH2O，若通入的气体中含有HCl，将会导致制备出的KClO纯度降低，因此装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体；（2）因装置C中反应式放热反应，若于常温下反应，将会有副反应发生生成KClO3，因此需要将装置C中的反应温度控制在05进行，可采取将装置D置于05的水浴中或控制滴加速度使反应放热量减小；（3）装置D的作用是除去未反应完全的Cl2，防止污染空气，故装置D中发生的反应为：Cl22OH=ClClOH2O；（4）步骤中产
31、生的白色沉淀为BaSO4，根据沉淀质量可计算出该质量的聚合硫酸铁中含有的SO42的量；步骤中加入铜粉，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2；步骤目的是测定25mL溶液B中所含Fe2的量，然后计算出250mL溶液B中Fe2的量，由此计算Fe3的量，然后根据化合物化合价为0计算出OH的量，由此确定聚合硫酸铁的化学式；其具体计算过程如下：250.00mL溶液中：n(SO42)=n(BaSO4)=0.0500mol，根据：5Fe3+5Fe2+MnO4-，n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.1000molL18.00mL103LmL1=0.0400mol，由电荷守恒：3n(Fe3+)=2n(SO42)+n(OH)，n(OH)=3n(Fe3+)2n(SO42)=30.0400mol20.0500mol=0.0200mol，n(Fe3+):n(OH):n(SO42)=0.0400mol:0.0200mol:0.0500mol=4:2:5，即聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。
