1、2020-2021学年第二学期第二次月考高一化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1传统食品酿造工艺起源于我国。齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是()A米饭的主要成分属于糖类 B酒曲在酿酒过程中起催化作用C对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D米酒酿造米醋的过程中，
2、乙醇发生还原反应2. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒说法正确的是()A. 中子数为20的氯原子：ClB. H2O的电子式：C. Na+的结构示意图： D. SO的空间构型为平面三角形3氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()AN2性质稳定，可用于制取氨气BNH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈CNH3具有还原性，可用作制冷剂DHNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔（C2H2）中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2SCuSO4Cu
3、SH2SO4。下列说法正确的是()A由图可知，碳化钙的化学式为CaC2 B乙炔分子中键和键数目相等CH2S是非极性分子碳化钙晶胞示意图DH2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成56题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。5下列关于SO2的说法不正确的是() A工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放
4、至空气中会形成酸雨B葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性CSO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性DSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 6下列与硫酸相关的实验能达到目的是()A向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g 质量分数为50%的硫酸溶液 B常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4 C装置甲可用于实验室制备乙烯气体D装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体阅读下列资料，完成7题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、
5、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。7“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法正确的是()A氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na、Mg2、Cl、BrC吸收过程发生反应的离子方程式是SO2Br2H2O2H2BrSOD从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取8取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变
6、浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应9乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验
7、说法不正确的是()A试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯10已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如题10图所示。下列说法正确的是()A元素W处于周期表第2周期第A族B元素的第一电离能：I1(X)I1(Y)题10图C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键11.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周
8、期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A. 原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：WSK(2分) 乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键(2分) ONHB (2分) 2(1分) 哑铃(1分) Si(1分) 16(共20分)(1)CH2OH(CHOH) 4CHO （2分） 羧基（2分） (2)Br2 （2分） 取代反应（2分）(3) 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O (2分)(4) CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分) NaOH溶液(2分)(5) C4H6O4(
9、2分) (6)ABC (2分) (7) (2分)17(15分)Cl22OHCl+ClOH2O(2分) 洗气(2分) 饱和氯化钠溶液(2分)(NH2)2CONaClO2NaOHN2H4H2ONa2CO3NaCl (2分)2ClON2H4H2O2ClN23H2O(2分)Cl2SOH2OSO2H+2Cl(2分) 0.6 (3分)18. (12分) (1) 2ClOS2O=2ClO22SO(2分)sp3杂化(2分)正四面体(2分)(2)依据反应原理得关系式：2ClO22KClO24I28Na2S2O3(2分)14x0.1 mol/L20.00 mL103 L/mLx5.0104 mol(2分)c(ClO2)0.1 mol/L(2分)