1、江苏省南通市如皋市2021届高三化学下学期5月第三次适应性考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。下列说法正确的是A组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、OB疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力C“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果D生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料2LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH44NH3Si3N412H2制得。下列
2、有关说法正确的是A基态Si原子的价电子轨道表示式为 BSiH4是极性分子CNH3的电子式为 DSi3N4为原子晶体3X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630下列有关说法正确的是A简单离子半径：XZWB简单氢化物的沸点：YXC电负性：XYZ DW与X组成的化合物中一定不含非极性共价键4酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途具有对应关系的是A醋酸具有酸性，可用于洗去水垢 B盐酸具有挥发性，可用于制备Cl2C硝酸见光易分解，可用于溶解银 D
3、浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂5某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z为气体)。已知：除去Cr2O相关反应：6Fe 2Cr2O14H2Cr36Fe37H2O；Cr3和Fe3最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是A气体X为空气，气体Y为甲烷B燃料电池负极反应式为CH48e2H2OCO28HCZ气体的循环利用可使熔融碳酸盐中CO的物质的量基本不变D除去1 mol Cr2O理论上消耗16.8 L甲烷(标准状况)6实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是A铜和浓硫酸反应制取SO2时
4、，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21B品红溶液褪色，说明SO2的氧化性C石蕊试液变红但不褪色D用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2OHHSO阅读下列资料，完成78题：铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如右图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。7下列关于铁及其化合物的说法正确的是A家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点B向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3 C血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是Fe
5、NOC D血红素中的配位键由N原子提供空轨道8利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：已知：Zn溶于强碱时生成 Zn(OH)4 2。下列有关说法正确的是A1 mol Zn(OH)4 2中含有4 mol 键B“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)33HFe 33H2OC“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SODFe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到9化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是A1 mol X最多能与4 mol NaOH反应BY可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯CZ分子中含有4种含氧官能团DX、Y、Z三种分子均存在顺反
6、异构体10氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)Cl2(g)NH2Cl(g)HCl(g) H12 kJmol1，下列说法正确的是A该反应的S0B反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率C测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态DE(NH)E(ClCl)E(NCl)E(HCl) (E表示键能)11室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1 molL1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1 molL1 NaHS溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液充分混合3向0.1 mo
7、lL1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生4向0.1 molL1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是A0.1 molL1NaHS溶液中：c(S2)c(H2S)B实验2所得溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C实验3说明HS不能被氯气氧化D实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)c(S2)Ksp(CuS)12利用CO2和CH4重整可以制作合成气（主要成分为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：反应：CH4(g)C(s)2H2(g) H75.0 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.0 k
8、Jmol1反应：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) H131.0 kJmol1当按相同投料比发生反应，CO2和CH4的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法正确的是A反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H15 kJmol1B同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，可能是CO2发生了其他副反应C降低温度，可以提高合成气中CO的物质的量D选择活性更高的催化剂可以提高CH4的平衡转化率13一定条件下PdMgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是ACO2和H2O的空间结构均为直线形BMgOMgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与
9、形成C中间体MgOCO中碳元素的化合价为2价D“甲烷化”的总反应为CO24H2CH42H2O二、非选择题：共4题，共61分14锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿（含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等）制备四氧化三锰（Mn3O4）和二氧化锰（MnO2）的过程如下：酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2的电子排布式为 。除铁、铝：向所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2完全氧化为Fe3后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在56之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是 。除镁、
10、钙：向所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。已知常温下：Ksp(CaF2)2.71011，Ksp(MgF2)6.4109。则反应CaF2(s)Mg2(aq)MgF2(s)Ca2(aq)的平衡常数为K 。除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2、Mg2沉淀不完全，原因是 。制Mn3O4：向所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为 。制MnO2：另取等体积所得滤液（pH在56之间）两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是 (已知：H2O2的
11、氧化性随pH的增大而减弱)。15有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：BC反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为 。C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是 。E分子中含有手性碳原子的数目为 。请设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。16LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，
12、利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO4/C电极的过程如下：步骤：准确称量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和75 mL H3PO4溶液（含溶质24.50 g）。步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体。步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是 ，该步骤中为达到相同目的
13、采取的措施还有 。步骤3发生反应的化学方程式为 。已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH3.2时，Fe3沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤， ，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）磷精铁渣（FexP）可作为制取LiFePO4的原料。一种测定FexP组成的实验方法如下：准确称取1.840 g磷精铁渣于烧杯中，
14、加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。过滤，将滤液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入 100 mL 0.06000 molL1 EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用 0.05000 molL1 Bi3+标准溶液滴定过量的EDTA，消耗 Bi3+标准溶液24.00 mL。通过计算确定FexP的化学式（写出计算过程）。已知：EDTA与Fe3和Bi3+反应的化学计量数之比均为11。17含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。该反应的离子方程式
15、为 。向NaClO2溶液中加入Fe3，会发生反应：Fe3ClOFe2ClO2。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。 图1 图2iNO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是 。ii起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是 。iii以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60后，NO氧化率下降，试解释其原因 。有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化
16、剂（V2O5）作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为 。 图3 图4按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是 。20202021学年度高三年级教学质量调研化学试题参考答案一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1B 2D 3C 4A 5C 6C 7A 8C 9B 10A 11D 12B 13D 二、非选择题：共4题，共61分14Ar3d5避免Al(OH)3溶解，减少锰元素的损失4.2103pH过低时，H+浓度较大，
17、会与F反应生成HF，导致Ca2、Mg2沉淀不完全6Mn212NH3H2OO22Mn3O412NH6H2O在碱性条件下，Mn2+或Mn(OH)2的还原性更强。（除、每空3分外，其余每空2分，共14分）15sp3、sp1（第、小题每空3分，第、小题每空2分，第小题4分，共14分）16排除装置中的氧气，防止Fe2被氧化 加入煮沸过的蒸馏水Li3PO4FeSO4=LiFePO4Li2SO4向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤；边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若
18、无沉淀生成n(EDTA)0.06000molL1100103L6.000103 mol n(Bi3+)0.05000molL124103L1.200103 mol n(Fe3+)6.000103 mol1.200103 mol4.800103 mol n(Fe3+)总4.800103 mol50.02400 molm(Fe)0.02400mol56g/mol1.344 gm(P)1.840g1.344g0.4960 gn(P)0.496g31g/mol0.01600moln(Fe3+)n(P)32化学式为Fe1.5P（第小题每空2分，第小题5分，第小题4分，共16分）172H2O3ClO24NO4NO3Cl4H+iNaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大iiFe3+会与ClO反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快iiiClO或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低。4NH34NOO24N26H2O超过200后，NH3与O2生成NO（除第小题2分外，其余每空3分，共17分）