1、第3章第2节第3课时1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A在光亮处放置B通入适量的空气C加入足量水 D加入漂白粉解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO34NO2O22H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，可消除黄色。答案：B3某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)
2、制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液解析：本题考查几种重要金属的性质，属于基础题。金不与稀硝酸反应，铜、银、锌都能与稀硝酸反应，利用这一性质的差异即可。答案：C4下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在
3、此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。答案：B5硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制取氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性解析：A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。答案：D6
4、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。答案：A7人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。(1)氮氧化物是形成_和_的一个重要原因。(2)光化学烟雾是指_。(3
5、)大气中氮氧化物主要来源于_。(4)氮的水体污染：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的_。答案：(1)光化学烟雾酸雨(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾(3)化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等(4)富营养化8将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。(1)试推断：甲为_、乙为_、丙为_、A为_、B为_、C为_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。解析：遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是CO2，故A中可能有CO2气体。气体A溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液
6、，单质丙可能是铜，铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为NO2，所以气体A中可能有NO2。将和综合考虑，红热的固体单质甲为木炭，投入显黄色的溶液乙(浓硝酸)中，可以产生混合气体A为CO2和NO2。答案：(1)C浓硝酸CuCO2和NO2NOCu(NO3)2溶液(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O9按下图所示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：_；有关化学方程式为_。(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象？_。ANaOH BC
7、aOC浓H2SO4 DNH4Cl(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_。解析：锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH3，可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。答案：(1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO、NH3HNO3=NH4
8、NO3(2)ABD(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化10(能力拔高)向含有0.03 mol稀H2SO4和0.04 mol稀HNO3的混酸中加入1.92 g Cu，充分反应后得到无色气体(假设反应只有一种还原物)，则收集到的气体在标准状况下的体积是多少？解析：在溶液中，与Cu反应的H既有HNO3提供的，也有H2SO4提供的，即n(H)0.04 mol0.03 mol20.1 mol，而n(Cu)0.03 mol。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，由方程式所确定的n (Cu)n (H)38可知，H过量，所以应按Cu来求NO的量。答案：经分析知铜完全反应，应用铜计算NO的量。设得到NO的物质的量为x，则：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 2 0.03 mol xx0.02 mol。所以VNO标0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。即收集到的气体在标准状况下的体积为0.448 L。