1、山东省诸城市2012届高三上学期10月月考化学试题【试题总体说明】本卷主要考查必修1的内容、必修2的部分内容，适合高三一轮复习。试题设计遵循以下原则： 1、试题重视基础，立足教材，突出考查主干知识。考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，考点分布合理。2、试题考查了学生多方面的能力如自学能力、迁移能力、计算能力、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力，利用所学知识解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点。3、试题贴近社会生活，关注社会热点，注重化学知识实际相结合，学以致用。试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.7左右，对2012年备高，具有较强的指导作用。本卷
2、分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1“节能减排，保护环境”已经深入
3、人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D解析：使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100，所以选D2日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，01mo
4、lL-1的137CsOH溶液，pH13答案：A 解析：同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同，化学性质相同，一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同，结构不同的物质。137CsOH为强碱常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH=13，选A 5物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ）电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质的总能量物质的种类A B C D答案：B 解析：根据质量守恒定律可知正确，物质发生化学变化时，伴随能量的变化，吸热或放热，物质的种类变化，错误，因此选B6下列各组元素性质递变错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数
5、逐渐增多BLi、Na、K的金属性依次增强CP、S、Cl最高正价依次升高DN、O、F氢化物的稳定性依次减弱答案：D 解析：根据元素周期表及元素周期律知道同主族由上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，所以D错误。7进行化学实验，观察实验现象通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放人
6、浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案：B 解析：氯水中的次氯酸有强氧化性而漂泊了红色物质；加热碳酸氢钠质量变轻说明它分解了容量瓶不需干燥；铜的性质不活泼，与在冷的浓硫酸不反应。因此B正确8实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处答案：D 解析：浓硝酸有腐蚀性，会腐蚀橡胶塞；保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉是防止亚铁离子水解和被氧化；利用煤油起到隔绝空气；溴不易溶于水且密度比水大，利用水可起到液封作
7、用。选D9下列说法正确的是（ ）AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C某一元素可能既显金属性，又显非金属性D短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小答案：C 解析：A项比如Na的金属性比Ca弱，A错；B项A族中氢化物最稳定的元素为氧，它无最高价含氧酸。B错；C项该元素可以是Al正确；D项比如Mg2+半径比Cl-小，D项错10关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收
8、NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案：A 解析：装置可用于分离互不相溶的混合物，而C2H5OH和H2O互相，A错；装置a口进气可收集H2、NH3等气体，b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体,B正确；NH3或HCl不溶于CCl4，可防止倒吸，C错；碱石灰可吸水但不与氨反应，倒扣漏斗可防倒吸，D正确11若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NAB常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子C常温常压下，224L氦气含有的原子数为NAD标准状况下，112LNO
9、和112LO2混合后气体分子数为NA答案：A 解析：34g氨气中含有20NA个电子；常温常压下，224L氦气的物质的量不可求；NO和13下列离子方程式书写正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O答案：B 解析：A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4+2OH-=NH3+2H2O+CO32-错D项的NO2应为NO，错。14在碱性条件下能够大量共存，而在
10、强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（ ）ABa2+、Al（OH）4-、NO3-、Cl- BK+、Na+、ClO-、Fe2+CNa+、I-、NO3-、SO42- DNH4+、Na+、S2一、CO32-答案：C 解析：A项在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下不能发生氧化还原反应；B项在碱性条件下能够不大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应；C符合题意；D项在碱性条件下不能大量共存，在强酸性条件下又不能发生氧化还原反应。第卷（非选择题，共58分）16（18分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该
11、气体的化学方程式 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。（5）制备Cl2需用8molL-1的盐酸100mL，现用12molL-1的盐酸来配制。需要用量筒量取12molL-1的盐酸的体积为 mL；实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号） A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶
12、E10mL量筒F胶头滴管G100mL烧杯H100mL容量瓶下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。A使用容量瓶前，检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案：（1）NH3(1分)，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O (2分) (2) C B A或C（每空1分）(3)浓氨水、NaOH或生石灰（2分（4）NH3(1分)，CaCl2+CO
13、2+2NH3+H2O=CaCO3(胶体)+2NH4Cl (2分) 取少量样品与水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若看到一条光的通路则证明样品颗粒为纳米级。(2分) （5）66，7(2分) ACFGH (2分) BC(1分) 解析：(1)题由实验原理知制取氧气、氯气是非氧化还原反应，制取氨气是非氧化还原反应，用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取；（2）题由实验原理知制取氧气、氯气、氨气分别是固液不加热、固液加热或固液不加热、固固加热装置，因此分别选C、B 、A或C；（3）题用固液不加热装置制氨气则用浓氨水、NaOH或生石灰；要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气，可用丁达尔效应
14、检验。第（5）题8molL-1x100mL=12molL-1xVV=66.7mL，物质的量浓度的溶液的配制用到的仪器为ACFGH；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大，配制溶液时，不可在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解。 17（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式 。（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。答案：（1）HOH (2分) （2）2Na
15、2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) Cl2+H2O=HClO+HCl。(2分) 解析：做该题时，对有关元素化合物知识要丰富全面，然后联想，从而解答。18（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：属于氧化还原反应 ，属
16、于非氧化还原反应 。答案：（1）SO2 它为气态，其余为固态；Fe2O3，它为长周期形成的氧化物，其余为短周期形成的氧化物；Al2O3，它为两性氧化物；(其他答案合理也可)（2分）（2）SO2+Na2O2=Na2SO4 （2分） SiO2+CaO CaSiO3（2分）解析：物质的分类可从不同的角度、标准去思考，要用发散思维，可从物质的氧化还原性、状态、熔沸点、与酸碱反应、在周期表中的位置等等去做。上面几种氧化物Na2O2有氧化性、SO2还原性。19（7分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一
17、种或几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；（2）步骤加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；答案：（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+ ； Mg2+、Fe3
18、+、CO32-、SO42-、NO3- （每空2分，少一个或错一个扣一分直至扣完。）(2) Al3+3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (3分，写一个得1分)解析：由知存在NH4+、Al3+、Fe3+中的至少一种，无CO32；由知含I-则根据离子共存知识判断原溶液无Fe3+、NO3-，由知无Mg2+，有Al3+、NH4+由知含Ba2+则无SO42-20（9分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，
19、则化合物A的一种主要用途是 ；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成24g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。21（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。请回
20、答下列问题：（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式 ；（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是 （写化学式）；（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 （可不配平）；（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 12molL-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。案：（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2） Na2O ， Na2O2 （2分） （3）HS-+ Cl2=H+S+2Cl-（2分）（4）KSCN溶液（2分）（5）Na+、HSO3-、H+ （2分）解析：X原子核外电子数等于其电子层数，只能是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2应是S；应用最广泛的金属为铁，V是铁，则Z为短周期元素，氢化物在水中可完全电离出氢离子的只能是Cl；W的价电子数若为1，则电子层数是3，是Na，若价电子数为2，则电子层数是6，不是短周期元素，因此W是Na。实验室通过加热制备Cl2z单质用的是MnO2和浓盐酸反应；第五小题12g硫燃烧生成的二氧化硫与氢氧化钠反应，二氧化硫过量，溶液成分为亚硫酸氢钠和亚硫酸。