1、第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、对气体摩尔体积的理解说明活动与探究1判断下列说法是否正确，并说明原因：(1)标准状况下11.2 L的SO3的物质的量是0.5 mol。(2)通常状况下，1.5 mol的H2所占的体积为33.6 L。1物质体积的影响因素相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积是：固体液体气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等(因固体、液体物质的粒子间间隔很小，体积大小主要取决于粒子本身的大小)。2气体摩尔体积与状况(1)适用任何气态物质(包括混合气体)，且只能用于气体的有关计算。不适用于固态和液态物质
2、。(2)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于所处的条件状况(温度、压强)。条件不同，Vm就可能不同。二、阿伏加德罗定律及其推论活动与探究2同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是什么？1阿伏加德罗定律注意事项(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。2阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即。(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即。
3、当堂检测1同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同2下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同4下列叙述中正确的是
4、()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()AL BLCL DL6我们在前面学习过物质密度的计算，现在接触了气体摩尔体积，你能尝试计算一下标准状况下1 L氧气的密度吗？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)错。SO3的沸点为44.8 ，熔点为16.8 。标准状况下SO3是固体，不适用Vm。(2)错。标准状况下1.5 mol的H2所占的体积为33.6 L。而不是
5、“通常状况”。活动与探究2：答案：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，若体积不同，则气体的分子数不同，其物质的量也不同，气体的体积与分子大小、分子间的平均距离无关。【当堂检测】1C解析：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，若体积不同，则气体的分子数不同，其物质的量也不同。2B解析：依据气体体积的影响因素可知，温度和压强一定时，气体的体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指一定温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积，但只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才为22.4 L；由阿伏加德罗定律及其推论知，不同气体，若体积不等，则所含的分子数可能不相等。3A解析：气体摩尔体积离不开状况，状况不同气体摩尔体积就可能不同，只有在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。4CD解析：考查了阿伏加德罗定律的推论。阿伏加德罗定律及其推论是非常重要的内容，应准确掌握，并能灵活运用。5D解析：考查了气体摩尔体积、质量、分子数、体积之间的换算关系，尤其是公式表达形式的不同变换。6答案：(O2)1.4 gL1。