1、2013年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1第I卷共20小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A加速建设地铁、轻
2、轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 D晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8下列说法正确的是 A乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反应B可用新制氢氧化铜悬浊液检验尿液是否含有葡萄糖 C淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体D乙烯和苯使溴水褪色都发生了加成反应9下列有关实验操作的叙述正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 CNa
3、Cl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.598，因此接触氧化后的尾气可以直接排放11在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是 Aa
4、点：Fe3、Na、Cl、SO Bb点：NH、Ba2、OH、I Cc点：Na、Ba2、Cl、CO32- Dd点：Na、K、SO、Cl 12下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c（NH+4）c（Cl） C0.lmol L-1的氯化铵溶液与0.05molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+） D0.lmol L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13关于下列装置说法正确的是A装
5、置中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液B装置在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）C可以用装置在铜上镀银，c极为银D装置中一段时间后会有Fe（OH）2生成第II卷注意事项：1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。答完题后，再次确认所选题号。必做部分28（14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单
6、质及其化合物的反应有重要意义。I、氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。 若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “”、“”或“”） 1844 kJ。 已知1mol NH键断裂吸收的能量等于 kJ。II、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）该反应的熵变S_0（填“”或“”或“”）。CH3OH可用作燃
7、料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为_ _。（2）、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=-91kJmol-1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H2=-24kJmol-1K2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3=-41kJmol-1K3二甲醚（CH3OCH3）与乙醇的关系是 （填编号）同系物 同位素 同素异形体 同分异构体新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）
8、CH3OCH3（g）+CO2（g） 该反应H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。 A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 D通入水蒸气 E改用高效催化剂 CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,25时该反应的，则当溶液中=21时，溶液的pH= 。29实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制
9、备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO
10、3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.310-1130、从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是。（2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+(水层)nHA(有机层) RAn(有机层)nH+(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因。中反萃取时加入的X试剂是。（3）完成中反应的离子方程式：ClOVO2+H+VO3+Cl-（4）25 时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.
11、02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25 时，KspFe(OH)3=2.610-39）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 、 。选做部分31（8分）化学化学与技术I：氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨
12、氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是 ，设备B的名称 。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 。但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，因此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式： 。 （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用 法和 法进行改进。
13、II：硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题（4）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为（ ） ASO2 BSO3，O2 CSO2，O2 DSO2，SO3（5）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环(如上图所示)。下列有关说法不正确的是（ ）A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀
14、硫酸稀释的硫酸32（8分）化学物质结构与性质 33（8分）化学有机化学基础 化学部分答案7、D 8、B 9、B 10、B 11、D 12、C 13、A28、 （2分） 391（2分） （1分）CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） （1分）247kJmol1 （2分） K12K2K3 （2分） AC（2分） 10（2分）29、解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由CHCl
15、VHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！30、【解析】化工流程题解题指导，通过图示分析：加入什么物质-发生什么反应-留在里面什么物质。(1)V2O5、Fe2O3可以与酸反应，SiO2不能与酸反应；（2）考查化学平衡移动知识。（3）根据氧化还原得失
16、电子守恒配平，缺少的物质一般为H+，OH-,H2O，如果酸性溶液肯定反应前后不能有OH-；（4）工业生产一般考虑这几个因素：1.生产成本：原料来源；物质的循环利用；能量的循环利用；生产条件不要太苛刻；物质的多少；物质的浓度高低，2.无污染，3.绿色化学（原子利用率）。从原料的节约角度，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，而不是1.8。钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀则PH=2.0，则c(OH）=10-12 KspFe(OH)3=c3(OH）c3(Fe3+）=2.610-39。依图分析：（5）有机萃取剂氨气（或氨水） （6）Fe3+、VO3+、NH、K+【答案】（1）SiO2 （1分）（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率 （2分）硫酸 （2分）（3）1ClO 6VO2+ 6H = 6VO3+1Cl-3H2O （2分）（4）1.6 （2分）2.6 10-3 molL-1（2分）（5）有机萃取剂 氨气（或氨水） （各1分，共2分）（6）Fe3+、VO3+、NH、K+（任写2种） （2分）31：（1）冷凝器，循环压缩机（2）CH4+2NO2N2+CO2+2H2O（3）全压，综合 (4)C (5)BC