1、2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分1下列化学用语表示正确的是( )AN2分子的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC镁离子的结构示意图：DCO2的比例模型：2胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NAD1 molL1 F
2、eCl3溶液中所含Cl的数目为3NA4在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO35配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6根据反应：2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO2I2SBH2SNaIH2OCS
3、I2O2DH2ONaIH2S7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸钠俗称_，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填、或=）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：_（3）现有以下物质：Na
4、Cl晶体 熔融的KNO3氨水 铝 Cl2 酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是_；以上物质中属于强电解质的是_（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOHNa Cl+Na ClO+H2O（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9（14
5、分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为_，溶液C中阴离子主要是_（2）操作是_（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式_（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是_（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：_（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为_10（14分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_，乙_（
6、2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：_，利用该反应的原理，可用于_（3）写出反应的离子方程式：_（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空a、AlCl3溶液中加入氨水至过量_b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_11（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是_（填离子符号）（2
7、）步骤中可选用_调节溶液的pH（填字母）A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是_（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色则原混合物中Fe2O3的质量_（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_（用离子方程式表示）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+_H2O_Fe（OH）3（胶体）+_O2+
8、_OH（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分1下列化学用语表示正确的是( )AN2分子的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC镁离子的结构示意图：DCO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构； B有机物的结构简式必须表示出官能团；C镁原子失去两个电子生成镁离子；D比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构
9、【解答】解：A氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，故A正确； B有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C镁离子的结构示意图为，故C错误；D二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误故选A【点评】本题主要考查了电子式、结构简式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写2胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在110
10、0nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选B【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有
11、的H+数为0.2 NAD1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、甲烷为10电子分子；B、CO32是弱酸根，在溶液中会水解；C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；D、溶液体积不明确【解答】解：A、甲烷为10电子分子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，即NA个，故A正确；B、CO32是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液CO32中的个数小于0.1NA个，故B错误；C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的个数N=CVNA=0.1mol/L1LNA/mol=0.1NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中
12、的氯离子的个数不能计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键4在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应；B镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应【解答】解：ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不满足离子反
13、应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；BMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+与Ca2+、SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+与ClO、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操
14、作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加
15、水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选故选C【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=计算不当操作对n或V的影响6根据反应：2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化氧化的产物产物氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产
16、物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答【解答】解：反应2H2S+O22S+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2S；反应4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2I2；反应Na2S+I22NaI+S中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2S故氧化性为O2I2S故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较等，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+
17、3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3
18、Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填、或=）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2（3）现有以下物
19、质：NaCl晶体 熔融的KNO3氨水 铝 Cl2 酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于强电解质的是（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOHNa Cl+Na ClO+H2O（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是CA取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考
20、点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物 【分析】（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应；（3）电解质在熔融状态或水溶液中导电，金属可导电；常见强电解质有强酸、强碱和大多数盐；（4）反应中Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl2反应时，转移1mol电子；（5）实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除才合理；D根据质量关系，可列方程
21、组求解【解答】解：（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1故答案为：苏打或纯碱；=；（2）因NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2（3）熔融的KNO3氨水中含有自由移动的离
22、子，能导电，铝为金属晶体，能导电，：NaCl晶体、熔融的KNO3为强电解质，故答案为：；（4）反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl2反应时，转移1mol电子，所以其转移电子数是1，电子转移方向和数目为，故答案为：；（5）ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A正确；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B正确；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸
23、出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D正确；故选C【点评】本题综合考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，题目难度中等9（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为
24、Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2和OH（2）操作是过滤（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3+3e=Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断 【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中
25、含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠；（2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝；洗涤沉淀，可在过滤器中加
26、入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作23次；（5）电解池中，阴极上是阳离子Al3+发生得电子的还原反应【解答】解：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；故答案为：Fe2O3；AlO2和OH； （2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法，氧化铁不和碱反应，为不溶物，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故用过滤方法把沉淀和溶液分开，故答案为：过滤；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+
27、H2O；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝，故操作是灼烧；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次，故答案为：灼烧；在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次；（5）电解池中，阴极上是阳离子Al3+发生得电子的还原反应：Al3+3e=Al，故答案为：Al3+3e=Al【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于铝的化合物的考查，难度中等，注意把握相关物质的性质以及化学方程式的书写，学习中注意相关知识的积累10（14分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：（1）
28、写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，利用该反应的原理，可用于焊接金属等（3）写出反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空a、AlCl3溶液中加入氨水至过量b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液【考点】无机物的推断；镁、铝的重要化合物 【分析】单质A常作为食品包装材料，
29、甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答【解答】解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；（2）单
30、质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；（3）反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）a、AlCl3溶液中加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，故图符合；b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀全部溶解，故图符合；c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，氢氧化镁沉淀不变，故图符
31、合；d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，开始盐酸与氢氧化钠反应，没有沉淀，后来生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀全部溶解，故图符合，故答案为：；【点评】本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础11（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）（2）步骤中可选用B调节溶液的pH（填字母）A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸
32、钾溶液（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色则原混合物中Fe2O3的质量1.6g（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质
33、，配平该反应的离子方程式：FeO+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、S
34、iO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；（2）依据步骤加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤加入试剂调节溶液PH至56.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此检验Fe2+；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2，根据化学方程式列式计算；（6）硫酸
35、铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，据此计算【解答】解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反
36、应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤加入试剂调节溶液pH至56.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合； B氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合； D高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不
37、显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3
38、+6HCl2FeCl3+3H2O，ymol 2ymol 2FeCl3+Fe3FeCl2， 2ymol ymol Fe+2HClFeCl2+H2，（xy）mol 0.03mol 则有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的质量为0.01mol160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe3+H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为：Fe3+H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，所以若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12 mol，故答案为：12 mol【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等