1、基础课时落实(十五)弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)基础过关练1下列叙述正确的是()A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质DBaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。2下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质
2、的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D
3、正确。3下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()ANaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HF=HFDH2S 的水溶液：H2S2HS2BHCO是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是NaHCO3=NaHCO，故A项错误；熔融状态下HSO不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，HFHF，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SHHS、HSHS2，故D项错误。4在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN，下列叙述不正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡正向移动C滴加少
4、量0.1 molL1的HCl溶液，溶液中c(H) 增大D加入少量NaCN固体，平衡正向移动D加入NaOH固体，OH与HCN电离产生的H反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，c(H)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D项错误。5向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()ABCDC氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液
5、导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。6下列说法正确的是()A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质D由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓
6、度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。7下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHBA项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。8把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D
7、0.5 molL1 NH4Cl溶液C首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。9用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A项中发生的反应为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3，溶液
8、的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HIO2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。10现有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的c(H)相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取
9、等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量的Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析(1)aH2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，故。b三种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，所以。c等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)aCH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所
10、以；b等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以；c等质量的Zn恰好完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液中c(H)大的消耗的体积最小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反应中会继续电离产生H，所以消耗体积最小，所以。答案(1)abc(2)abc拓展培优练11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的c(H)相等D分别用水稀释
11、相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)B体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。12(易错题)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A相同c(H)的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2
12、的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸的c(H)104molL1C常温下，将c(H)0.1 molL1的醋酸稀释1 000倍，测得c(H)大于104 molL1D相同物质的量浓度下，醋酸的导电能力比盐酸的弱A两溶液中的c(H)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明CH3COOH是否已完全电离，A项不能证明；常温下0.1 molL1的一元酸，c(H)104molL1，证明CH3COOH未完全电离，是弱电解质，B项能证明；常温下c(H)0.1 molL1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的c(H)大于104molL1，证明CH3COOH在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在
13、着未完全电离的CH3COOH，C项能证明；相同物质的量浓度下，CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱，证明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH未完全电离，D项能证明。13(素养题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定盐酸和醋酸混合溶液的滴定曲线的是()ABCDDHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，NH3H2O先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全反应后，NH3H2O继续与弱电解质醋酸反应生成强
14、电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，D正确。14一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图所示，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()ABCDCA项不正确，原因多种：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D项不正确，原因多种：(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。15在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平
15、衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力增强B加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c(H)增大C加水，平衡向正向移动，增大D通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减少AA加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A正确；B加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；C加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以减小，故C错误；D通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成
16、盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误。16(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH。如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_(填字母)。a适当升高温度B加入NH4Cl固体c通入NH3 D加入少量浓盐酸(2)常温下，有c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H)_(填“”“”或“”)盐酸溶液中的c(H)。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的
17、体积：醋酸_(填“”“”或“”)盐酸。使温度都升高20 ，溶液中c(H)：醋酸_盐酸(填“”“”或“”)。分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)abcd(3)将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_(填字母)。a电离程度增大 b溶液中离子总数增多c溶液导电性增强 D溶液中醋酸分子增多解析(1)a项，升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；b项，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH)减小；c项，通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH
18、)和c(OH)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中发生反应：CH3COOH=CH3COOH，c(H)减小。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H)不变。加NaOH溶液，与醋酸、盐酸发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O、HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl已全部电离。反应开始两溶液pH相同，即c(H)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。答案(1)bd(2)减小减小c(3)ab