1、第2节富集在海水中的元素氯第2课时暑假作业1、能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（）溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液A B C D2、下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水A B C D3、检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO
2、3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失4、在酸性条件下有着以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO35、检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（）A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别
3、它们的一种试剂是（ ）AAgNO3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水7、下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有()A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-9、饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是()A.Cl2B.HClOC
4、.Cl-D.H2O10、除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液11、可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A.可与碱反应 B.有漂白性C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸12、实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较13、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液
5、中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)14、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是（ ） ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO215、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、 接 、 接 。装置中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；仪器中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后
6、顺序填)16、实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A ，E 。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有 g。（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到 ，反应的离子方程式为 。17、有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:溶于水,得无色溶液;在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全
7、消失,同时有气泡产生。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式: 。 18、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？（2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可） （3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？ （4）怎样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？参考答案1、【答案】C【解析】湿润的淀粉-KI试纸上有淀粉，只要生成I2或加入I2均可变蓝；KCl不与KI反
8、应。2、【答案】C【解析】中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中除去的是HCl而非Cl2。3、【答案】 D【解析】A中没有排除SO42、CO32等离子的干扰，B不能确定是溶液中含有Cl还是盐酸带入Cl，C中先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。4、【答案】D【解析】这是一道考查连续反应和过量分析的试题。由题意知氧化性顺序为BrO3IO3Br2I2，还原性顺序为IBrI2Br2。假设KBrO3的量一定，加入KI的量由少到多，所得产物(除水外)依次为Br2、IO3；Br2、I2、IO3；Br2、I2；Br2、Br、I2；Br、I2。所发生的反应
9、分别是加入的I与IO3、Br2的反应(IO3的氧化性比Br2强)。5、【答案】A【解析】防止CO32的干扰，因为稀硝酸能溶解碳酸银。6、【答案】C【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。7、【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉是混合物,因此A、D都是错误的;漂白粉在空气中久置会变质,B是正确的;澄清石灰水浓度太小,漂白粉是由氯气和消石灰反应制得的,所以C是错误的。8、【答案】A【解析】向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,则甲溶液中必含有Br
10、-,Br-被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D两项。再加丙溶液,溶液颜色无明显变化,说明丙溶液中不含有I-,否则加入丙溶液后I-应被Br2氧化成I2,溶液应为蓝色,与题给条件不符,则丙溶液只能含有Cl-,乙溶液中必定含I-,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br-、I-、Cl-。9、【答案】C【解析】饱和氯水长期放置,HClO分解为O2、H+和Cl-,Cl2逐渐溶于水生成HClO,水会蒸发减少,所以不会减少的只有Cl-。10、【答案】C【解析】Cl2可溶于水,能与氢氧化钠溶液反应,所以A、D项错误,Cl2在饱和食盐水中溶解度不大,而HCl在饱和食盐水中溶解度很大,所以可以用饱和食盐水来除去Cl
11、2中少量的HCl气体。11、【答案】D【解析】本题考查次氯酸的性质和酸性强弱的比较。12、【答案】B13、【答案】 B 【解析】由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。 14、【答案】B 15、【答案】（1）J接 D 、C 接E、 F接A 、B接G（2）溶液变为蓝色，Cl2+2I= I2 +2Cl（3）饱和食盐水和浓硫
12、酸16、【答案】 接f接h接b接c接e接d接g除去混在Cl2中的HCl吸收多余的Cl2,防止污染环境MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 14.6g 溶液变为蓝色（1分）Cl2 +2KI I2 + 2KCl17、【答案】(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag+Cl-AgCl,2Ag+CAg2CO3,Ag2CO3+2H+2Ag+H2O+CO2【解析】由产生白色沉淀,可知可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由沉淀量减少且有气泡产生,可知白色固体中一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失,可知一定含有KCl。18、【答案】（1）沉降、过滤（2）活性炭、木炭、吸附剂、除臭剂、微生物作用（答对一种即可）（3）节约用水（4）取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl。（先加稀HNO3，再加AgNO3亦可）