1、山东省莱芜市2012届高三高考模拟考试理科综合化学试题2012.04本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做题，共87分)注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共20小题，113题，每小题4分；1420题，每小题5分，共87分。可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O 1
2、6 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题包括1 3小题。每小题只有一个选项符合题意)7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾8下列关于有机物的叙述不正确的是A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物9下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素
3、一定处于元素周期表的第A族B单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10下列叙述中正确的是AK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化11C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO
4、3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同12下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-13氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是A随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水B电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量 C阳
5、离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集D阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀28(14分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJmol-1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJmol-1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填
6、“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO
7、2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。 29（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。70 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化
8、钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶
9、度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）30.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。） （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的
10、操作顺序为_（填序号）。（3）仪器A的名称为 ，装置D的作用是 ，若去掉装置E会导致 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。3132略33 (8分)【化学有机化学基础】普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：(1)化合物的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 (填名称)。(2)化合物(HOCH2CH2C1)与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。(3)化合物I化合物III的反应类型是 。 (4)普鲁卡因
11、在酸性条件下的水解生成产物之一为H2N COOH。已知H2N COOH的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同分异构体的结构简式是 。化学部分答案7. A 8. B 9. D 10. A 11. C 12. B 13. B 28（14分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJmol-1（不写“+”，扣1分） （2分） 增大（2分）（2）逆反应（2分）50%（2分）降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）（3）CO+ CO32-2CO2+2e- （2分） 6.72（2分）29（14分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免与醋、西
12、红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） (100a-1)10-7 molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）计算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）30（14分）（1）eabcdfgh（2分） （2）（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨气逸出污染空气（2分）（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（2分）（5）除去装置中的氧气（1分），冷却反应混合物防止BN被氧化（1分）。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干（2分）33.（8分）【化学有机化学基础】（1）C9H10NO2Cl（1分） 氯原子（1分） 酯基（1分）（2）或写成：