1、汉沽六中2020-2021学年度第一学期高一化学期中考试试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分(总分100分)可能用到的相对原子质量：H： 1 O： 16 C：12 N： 14 S： 32 Al： 27 Na： 23 Mn： 55 Cl： 35.5第I卷(选择题 共60分)一、(本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1. 当光束通过下列分散系：氢氧化铁胶体 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆，能观察到有丁达尔现象的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】氢氧化铁胶体和稀豆浆属于胶体分散系，光束通过时能观察到有丁达尔现象；稀硫
2、酸是溶液，蒸馏水是纯净物，二者均不能观察到有丁达尔现象。答案选C。2. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A化合反应可能是氧化还原反应，如H2+Cl22HCl，A项不符合题意；B分解反应可能是氧化还原，如2KClO32KCl+3O2，B项不符合题意；C置换反应是由单质和化合物生成新的单质和化合物，一定会有价态变化，C项符合题意；D复分解反应是两个化合物交换成分的反应，一定不会有价态变化，一定不是氧化还原反应，D项不符合题意；故正确选项为C。3. 下列电离方程式书写正确的是：A. H2SO4=
3、H+SOB. NaHCO3=Na+H+COC. NaOH=Na+O2-+H+D. Na3PO4=3Na+PO【答案】D【解析】【详解】A硫酸是二元强酸，电离方程式应该为H2SO42H+SO，A错误；B碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该为NaHCO3Na+HCO，B错误；C氢氧化钠是一元强碱，电离方程式应该为NaOHNa+OH，C错误；D磷酸钠是盐，其电离方程式为Na3PO43Na+PO，D正确；答案选D。4. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠
4、溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A豆浆是一种胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意；B泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意；C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意；D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，产生Fe(OH)3沉淀而不是胶体，D符合题意；故答案为：D。5. 下列各组离子一定能大量共存的是：A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB. 含有大量H+的溶液
5、中：Mg2+、Na+、HCO、SOC. 含有大量OH的溶液中：NH、NO、SO、COD. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【详解】A含有大量Ba2+的溶液中SO、CO分别转化为硫酸钡和碳酸钡沉淀，均不能大量共存，A不选；B含有大量H+的溶液中HCO结合氢离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不选；C含有大量OH的溶液中NH结合氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C不选；D含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO、NO之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+K+OHClB. Na+Cu2+
6、 SO NOC. Mg2+Na+SOClD. Ba2+K+ HCO NO【答案】C【解析】【详解】A. OH在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B. Cu2+为有色离子，溶液呈蓝色，与题意不符，故B错误；C. Mg2+、Na+、SO、Cl在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明，故C正确；D. HCO不能在强酸性溶液中大量存在：，故D错误。故答案选：C。7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD. 石灰石溶
7、于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和难溶物硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故A项错误；B澄清的石灰水中Ca(OH)2全部电离成Ca2+、OH-，其与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B项错误；C铜单质金属活泼性强于银，铜片与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C项错误；D石灰石中主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于难溶盐，其与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故
8、D项正确；综上所述，答案为D。8. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A. Na2CO3是盐B. Na2CO3是碱C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐【答案】B【解析】【详解】Na2CO3俗名纯碱，属于盐，不属于碱；含有Na元素，属于钠盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，但它的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，答案为B。9. 下列反应中，水做氧化剂的是( )A. Cl2+H2OHCl+HClOB. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C. 2Na+2H2O2NaOH+H2D. NH3+H2ONH3H2O【答案】C【解析】【详解】ACl2+H2OH
9、Cl+HClO中只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C2Na+2H2O2NaOH+H2中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选；DNH3+H2ONH3H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C。10. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A. 在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 与酸反应
10、的快慢：Na2CO3NaHCO3D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；DNa2CO3
11、能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误。11. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A. 11B. 21C. 12D. 853【答案】A【解析】【详解】Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，质量比为11，选A。12. 加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：A. Na+B. K+C. Ba2+D. Cl-【答案】C【解析】【详解】ANa+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），A不选；BK+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑
12、溶液体积变化），B不选；CBa2+和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子浓度减小，C选；DCl-和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），D不选；答案选C。13. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A. PCl3PCl5B. MnO2Mn2+C. SO2SOD. Fe2O3Fe【答案】A【解析】【分析】需加入适当的氧化剂才能实现的反应，说明该微粒被氧化，失去电子，据此解答。【详解】APCl3PCl5中P元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入适当的氧化剂才能实现，A符合；BMnO2Mn2+中Mn元素化合价降低，得到电子，需加入适当的还原剂才能实现，B不符合；CSO2SO中元素化合价均不
13、发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；DFe2O3Fe中铁元素化合价降低，得到电子，需加入适当的还原剂才能实现，D不符合；答案选A。14. 下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是，选项C正确
14、。15. 下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾【答案】D【解析】【详解】A尽管氯气的化学性质很活泼，但是常温下氯气和铁不反应，因此干燥的液氯能用钢瓶贮存，A正确；B氯气制漂白粉时生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价变化，发生的是氧化还原反应，B正确；C浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，C正确；D氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，产生白雾，不烟，烟是固体小颗粒，D错误；答案选D。16. 氧
15、化还原反应的实质是：A. 得氧和失氧B. 化合价的升降C. 有无新物质生成D. 电子的转移【答案】D【解析】【详解】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，即电子转移，其特征是化合价升降，氧化还原反应中不一定存在得氧或失氧，有无新物质生成是化学变化的特征，答案选D。17. 下列物质是电解质的是( )A. CO2B. H2C. BaSO4D. 稀盐酸【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】ACO2不能自身电离出离子，属于非电解质，A不选；BH2属于单质，不是电解质，也不是非电解质，
16、B不选；CBaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，C选；D稀盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选C。18. 能用H+OH-=H2O表示的反应是：A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾与稀盐酸反应D. 氢氧化钠与醋酸溶液反应【答案】C【解析】【分析】能用H+OH-H2O表示的反应一般是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水或强酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，A不符合；B氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方
17、程式为2H+Cu(OH)2Cu2+2H2O，B不符合；C氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为H+OH-H2O，C符合；D氢氧化钠与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO+H2O，D不符合；答案选C。19. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：A. 有丁达尔现象B. 有聚沉现象C. 可以无规则的运动D. 分散质粒子直径在1-100nm【答案】D【解析】【详解】A有丁达尔现象是胶体的性质，可以用来鉴别胶体和溶液，A不选；B有聚沉现象属于胶体的性质，B不选；C可以无规则的运动不是胶体区别于其他分散系的本质特征，C不选；D胶体区别于其他分散系的本质特征是分
18、散质粒子直径在1100nm之间，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于二者之间的是胶体，D选；答案选D。20. 下列反应属于氧化还原反应的是：A. CaCO3=CaO+CO2B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. CuO+CO=CO2+CuD. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】C【解析】【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】ACaCO3=CaO+CO2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不选；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，B不选；C
19、CuO+CO=CO2+Cu中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，C选；DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C。第卷(非选择题 共40分)三、填空：21. 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，还原剂是_。【答案】 (1). KMnO4 (2). HCl【解析】【详解】反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到电子，被还原，氧化剂是KMnO4，Cl元素化合价从1价升高到0价，失去电子，被氧化，还
20、原剂是HCl。22. 钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_ 。【答案】 (1). 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 (2). 钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声【解析】【详解】将一小块金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2；由于钠的密度小于水的，且熔点较低，所以观察到的实验现象是钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。23. 淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系： 请回答下列问题(1)固体X的名称 _，A的化学式
21、_ 。(2)反应化学方程式_。(3)写出反应离子方程式：_。_。【答案】 (1). 过氧化钠 (2). CO2 (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). Ca2+=CaCO3 (5). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【解析】【分析】某气体与金属单质反应产生淡黄色固体X，则X是Na2O2，金属单质是Na，气体是O2，淡黄色固体X与气体A反应产生O2和固体Y，Y和石灰水反应生成溶液和白色沉淀，该白色沉淀与稀盐酸反应又产生气体A，则白色沉淀是碳酸钙，A是CO2，固体Y是Na2CO3，溶液是NaOH溶液，然后根据物质的性质来分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N
22、a2O2，Y是Na2CO3，A是CO2，气体是O2，金属单质是Na，溶液是NaOH溶液，白色沉淀是CaCO3。(1)固体X是Na2O2，则X的名称是过氧化钠；A化学式是CO2；(2)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)反应是Na2CO3与Ca(OH)2在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：Ca2+=CaCO3；反应是CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。【点睛】本题考查了无机物的推断及物质的性质的应用。明
23、确物质的性质及特殊现象是解本题关键，淡黄色固体X是金属化合物是本题突破口。24. 写出下列反应的离子方程式(1)氢氧化钡与稀硫酸反应_；(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应_；(3)铁片插到硫酸铜溶液中_；(4)实验室制取二氧化碳_；(5)氧化铜溶于盐酸_。【答案】 (1). SO+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2). HCO+HCO2+H2O (3). Fe+Cu2Cu+Fe2 (4). CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O (5). CuO+2HCu2+H2O【解析】【详解】(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；(
24、2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO+HCO2+H2O；(3)铁片插到硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2Cu+Fe2；(4)实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O；(5)氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2HCu2+H2O。25. 写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个(1)CO2+2OH-=CO+H2O_；(2)HCO+H+=CO2+H2O_；(3)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O_；(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu_；(5)H+OH-=H
25、2O_。【答案】 (1). CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2). NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (3). CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O (4). Zn+CuCl2ZnCl2+Cu (5). HCl+NaOHNaCl+H2O【解析】【详解】(1)满足离子方程式CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式可以是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；(2)满足离子方程式HCO+H+=CO2+H2O的化学方程式可以是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；(3)满足CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O的化学方程式可以是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；(4)满足离子方程式Zn+Cu2+=Zn2+Cu的化学方程式可以是Zn+CuCl2ZnCl2+Cu；(5)满足离子方程式H+OH-=H2O的化学方程式可以是HCl+NaOHNaCl+H2O。