1、高考资源网. 第九章 第一节 一、选择题1在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度【解析】本题考查浓度对化学反应速率的影响，根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A或B的浓度。本题中涉及的问题应注意与化学平衡移动问题区别开。【答案】D2反应2SO2O22SO3经一段时间后SO3浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】v(SO3)2v(O
2、2)20.04 molL1s1t5 s。【答案】C3设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大【解析】升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。【答案】A4同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却ABC D【解析】根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小
3、等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01 molL1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。【答案】B5有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A23B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)0.5 mol/(Lmin)，乙测得v(B2)1.5 mol/(Lmin)，则两个学生的测定结果()A都正确 B都错误C甲对乙错 D都对或都错【答案】D6一定温度下反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率其比值是123C在2 min末的反应
4、速率，用B表示为：0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【解析】A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；vB0.3 mol/(Lmin)在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol/(Lmin)；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。【答案】D7对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反
5、应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)【解析】本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(O2)v逆(NO)54，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46即3v正(NH3)2v正 (H2O)，D不正确。【答案】A8(2007年北京理综)一定条件下，在体积为10 L的密
6、闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【解析】v(X)2v(Z)20.001 molL1s1。B项，扩容即减小反应体系的压强，平衡左移，故重新平衡时Z的浓度小于原来的。C项，Y的转化率增大。D项，升温，X的体积分数增大，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。【答案】A9一定温度下，在2 L的密闭容
7、器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)【解析】图中可看出：达到平衡后，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，Z的反应速率为0.079 molL1s1，X的浓度减少：0.395 molL1。【答案】C10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N
8、2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大【解析】根据反应速率与浓度的关系，a点时，H2的浓度大，反应速率大，A正确；因图象纵坐标表示NH3和H2的物质的量，c点仅表示此时n(NH3)n(H2)，并没有达到平衡，B错；点d(t1时刻)和点e(t2时刻)曲线水平，表明已达到平衡，说明两点处n(N2)应一样大，C错；因该反应的
9、正反应为H0，所以773 K时，H2的转化率小于673 K时的转化率，所以D正确。【答案】AD二、非选择题11(2007年广东)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
10、40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。【答案】(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓
11、度乘积成反比)12在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里，放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况下)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_mol/(Lmin)。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_mol/(Lmin)。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率快的是_。因为_。【答案】(1)0.25(2)0.25(3)前2 min前2 min时盐酸浓度大13一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)B(g
12、)2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示，现从t1时刻开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图中qb所示。试回答下列问题：(1)p点时反应的v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)此反应的正反应为_(填“放”或“吸”)热反应。(3)a、b两点的正反应速率：v(a)_v(b)(填“”、“”或“”)。【解析】(1)p点时反应已达平衡状态，故v正v逆。(2)t1时开始升温，n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。(3)a、b两点各物质的物质的量相等，浓度相等，b点温度高，反应速率快。【答案】(1)(2)放(3)14将等物质的量的A和B，混合于2 L
13、的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，x的值是_。【解析】反应生成C的浓度：01 molL1min15 min0.5 molL1。因为反应生成的C与D的浓度相等，故x2，设起始时A与B的浓度均为c。由：3AB2C2D c c0 0 0.750.25 0.5 0.5 (c0.75)(c0.25)0.5 0.5根据题意得：(c0.75 molL1)(c0.25 molL1)35解得：c1.5 molL1从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1【答案】0.75 molL10.05 molL1min12w。w-w*k&s%5￥u