1、广东省潮州市朝安区凤凰中学2016届高三12月月考理综化学试题7下列说法正确的是A青铜、碳素钢和石英都是合金B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程8合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3 则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H
2、3 DH2H1+H2H39短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO311设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
3、确的是A0.1 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子12今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11913下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向FeSO4溶
4、液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B将Na2CO3固体和SiO2混合加热生成CO2产生白色胶状物质酸性:H2SiO3H2CO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存26(14分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：【参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解
5、成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3】请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(多选不限)A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性
6、溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(阴离子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-127（14分）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) 。（1）右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时K
7、SP(CaWO4) = _。T1_ T2（填“”“=”或“”“=”或“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。38化学选修5：有机化学基础（15分）来源:学科网席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛某种席夫碱的合成路线如下：（1）的分子式为_1 mol 完全燃烧至少需要消耗_mol O2（2）与NaO
8、H水溶液共热反应，化学方程式为_（3）发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_（4）的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为32的结构简式为（写出一种） （5）结合合成路线，分析以下合成路线： X的结构简式为_，Z的结构简式为_化学7-13：BACBDCC26(14分) (1)不能(1分) 因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀(2分)A(2分) 不妥当(1分) 引入新杂质Na(2分) CDE(3分) (2)CEF(3分)27（14分）（1） 11010 （2分） （2分） （4分）WO4
9、2(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq)起始/ molL-1 0.5 0.5变化/ molL-1 0.560%=0.3 0.6平衡/ molL-1 0.2 1.1K =c2(OH)c(WO42) =1.120.2= 6.05（molL-1） （3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率。 （2分）28(15分) (1)减小（2分）(2)NH3H2OH=NH4H2O（2分） c(SO42)c(H)c(OH) （2分）(3)molL1 （2分） c(NH4)=c(SO42)c(H)=c(OH) （2分）(4)c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH) （2分）38（15分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）CH3CHCCH3CH3CH3Cl+ NaOH水CH3CHCCH3CH3CH3OH+ NaCl（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3C C（2分）（4）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）（2分）（5）NO2（2分） OCCH3 （2分）