1、吉林油田高中2012届高三10月份质量检测化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。注意事项：1。答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第 卷 (共计45分)一选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15小题，每小题2分，16-20每小题3分共 45分。）1胶体的本质是 ( ) A具有丁达尔效应 B可以透过滤纸 C可做布朗运动 D分散质微粒的直径在1-100nm之间2常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能
2、全部溶解的是 （ ）A浓硫酸B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸3下列说法中正确的是 （ ）A1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL0.1 molL1的CuSO4溶液，需8g 无水CuSO4D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g4下列有关贮存方法的叙述错误的是 （ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D实验室中少量的金属钠保存在煤油中5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂
3、的是 （ ）A. COH2OCO2H2 B.3NO2H2O2HNO3NOC. 2Na2O22H2O4NaOHO2 D.2F22H2O4HFO26下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A B CD7下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）A新制氯水的氧化性强于久置氯水B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C用NaOH除去混在C
4、l2中的HCl气体D用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化 C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化9甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 （ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410下列说法不正确的是 （
5、）A标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等11下列说法不正确的是 （ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法122010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员
6、要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A容量瓶未干燥B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线13下列离子方程式正确的是 （ ）A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl14在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关
7、SO22e2H2OSO424H反应的说法错误的是 （ ）A该反应为氧化反应B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D通入Cl2会降低SO2的漂白作用15下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2BpH=4的溶液中：NH4、NO3、K、ClCpH=10的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+16设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.
8、3NAB34克过氧化氢分子中原子总数为4NAC5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD1 mol羟基中含有10 NA个电子17在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氮原子数目不相等C两种气体的分子数目相等 DNO比NO2的质量小18实验室常用下列三个反应制备Cl2：MnO2与浓盐酸反应制备氯气；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O； KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确
9、的是 ( )A参加反应的HCl的物质的量相等 B转移电子的总数相等C消耗氧化剂的物质的量相等 D被氧化的氯离子数不相等19下列递变情况中，正确的是 ( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BC、N、O的原子半径依次减小 CSi、P、S元素的最高正价依次降低DLi、Na、K的金属性依次减弱20m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV
10、mol反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为A2项 B3项 C4项 D5项第 卷 (共计55分)二、填空题21（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。ABCDIHFKJEGL回答下列问题： （1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为 L。（4）L的化学式 ，G的化学
11、式 。22（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：尾气处理ABCDE铂丝网F水铜片浓硫酸过量Na2O2a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_ ,A中主要的玻璃仪器有_（填名称）。（2）C中发生反应的化
12、学方程式为_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）浓硫酸的作用_;铜片溶解的化学方程式_.（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_ mol。23（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量
13、甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置： 周期族（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象还有 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。24（14分）中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _ ，该反应的化学方程式是_
14、。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_ mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，该反应的化学方程式是_。姓 名 班 级 学 号 装订线吉林油田高中2012届
15、高三10月份质量检测化 学 试 卷第 卷 (共计55分)二、填空题得分：21. （12分）（1）A的电子式_ _。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）消耗CO2的体积（标况下）为 _ L。（4）L的化学式 ，G的化学式 。得分：22（16分）（1）该试剂是_（填代表备选试剂的字母）；化学方程式_ ,A中主要的玻璃仪器有 _ （填名称）。（2）化学方程式为_，该反应：_反应。（3）浓硫酸的作用_;铜片溶解的化学方程式_（4）B中原有Na2O2的物质的量是_ mol得分：23(13分)（1）C的元素符号是 ，位置： 周期 族（2）原因： _ _（3）现象还有 _ 。（4）甲晶体
16、的化学式为 _ 。得分：24(14分)（1）Y的电子式是 _ ，化学方程式是_。（2）物质的量之比是_。（3）位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_。X是_ mol。座位号（4）化学方程式是_。吉林油田高中2012届高三10月份质量检测化 学 试 卷 答 案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15小题，每小题2分，16-20每小题3分共 45分。）12345678910DACCABABDC11121314151617181920BCACBBBDBB二、填空题24.(共16分)（1） （2分） MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （3分）（4）略版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()