1、南开附属中学高一化学期中检测试卷可能用到的相对原子质量（原子量）： H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 K39 N14 S32 卷一、选择题（下列各题有12个答案符合题意）1、给氧化还原反应下一个更为本质的定义是：氧化还原反应都A有电子的转移 B有单质的生成 C有单质参加反应 D有得氧和失氧2、下列物质中不能导电的是A稀硫酸 B钠 CNaCl晶体 D自来水3、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2CuO=2CuCO2 CBr22NaI=2NaBrI2 DCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 4、下列离子反应方程式正确的是ANa2O2 与水
2、反应：2O22 + 2H2O = 4OH + O2BNaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD醋酸与小苏打溶液反应H +HCO3= CO+H2O5、下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是 碱金属单质常温下均为固体 游离态的碱金属均可置于煤油中保存 Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质 Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂 Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱ABCD6、在溶液中能够大
3、量共存的一组离子是 ANa、H、CO32、Cl BMg2、Na、Cl、OHCNa、OH、HCO3、Rb DBa2、Cl、Cs、OH7、下列物质混合后，能发生吸热反应的是 AAlHCl BNaOH H2SO4CBa(OH)28H2ONH4Cl DNa2O2 H2O 8、在下列反应中，有气体产生，但不是氧化还原反应的是A过氧化钠与水反应 B锌与稀硫酸反应C大理石与稀盐酸反应 D氧化钠与水反应9、下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应的而变质的是 ANa2O2 BNaOH CNa2CO310 H2O DNaCl10、某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形
4、成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为：A39ab/(40009a)g Bab/100gC39ab/4000g D39ab/(40009a)g 11、下列叙述中不正确的是 A钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。BNa2O2是白色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。C氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。D离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。12、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是ALi+O2 BNa+O2 CNaOH+CO2 DC+O213、下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是A4.6g钠投入45.4g水中B6.2g氧
5、化钠投入43.8g水中C7.8g过氧化钠投入42.2g水中D8g烧碱投入42g水中14、下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是 ANaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。B可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。CNaHCO3比Na2CO3容易溶于水。DNaHCO3既能与HCl发生反应，又能与NaOH发生反应。15、氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO2=2S2 H2O，下列不正确的是 A属于置换反应 B还原性：H2O H2SC氧化性：O2 S D酸性：H2S H2O16、在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等浓度、等质量的硫酸
6、，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A放NaHCO3的一端质量大 B放Na2CO3的一端质量大C天平仍处于平衡状态 D无法判断17、下列对铷的性质的预测中正确的是 A它极易失去电子 B它只存在一种氧化物Rb2OC它与水反应不如钾剧烈 D它的密度比水小18、CO与H2的分子个数比为14的混合气体共2.1g，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D不可求19、下列物质属于电解质的是 NaOH C2H5OH NH3 BaSO4 HCl Cu A B C D20、G、W
7、、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W21、把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多22、可能含有N2、CO、HCl的混合气体，依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的
8、CuO，气体体积均无变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体的体积又减小但不为零。以下对于混合气体组成的判断正确的是A一定有N2和CO，无HClB一定有CO，可能有N2和HClC一定无N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2，CO和HCl中至少有一种23、加热含有NH4HCO3杂质的小苏打样品，当剩余固体质量不再变化时，其质量恰好为原样品质量的一半，则小苏打样品的纯度为A50.00% B57.35%C63.10%D79.25%班级 姓名 考号 成绩 卷二、填空题：24、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是
9、。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度） 。25、实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置说明：中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，作用是 ，E物质是 ，中反应的离子方程式为 若C物质是淡黄色粉末，则不需要装置，A物质是 ，B物质是 中反应的离子方程式为 26、有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据： 试样质量（m1g）；保证试样完全反应的过量水的质量（m2g）；反应中生成的H2的质量（m3g）；中和反应所得的NaOH消耗的H2
10、SO4的质量（m4g）（1）要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是（填代号） （2）在提供的数据中可以解决问题的组合有 、 、 、 、 、 （填代号，有几组填几组，不一定填满）（3）如果m4已知，则m1的范围是（用含m4的代数式表示） 三、计算题27、将一定量的CO2通入含有1.6克NaOH的烧碱溶液中，反应完全后，减压下低温将溶液蒸干，得固体2.74克。求：所得固体是什么物质，各自质量为多少？28、有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克。将出现以下两种状况：若加热至固体质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若与100克某浓度的盐酸混和时，则恰好完全反应生成NaCl。试计算：与盐
11、酸反应产生的CO2气体的质量是多少?高一化学期中检测试卷答案 一、选择题1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.A 11.BC 12.A 13.C 14.D 15.B 16.B 17.A 18.A 19.A 20.B 21.A 22.D 23.D二、填空题24Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3; 消耗溶剂水的量增加生成物NaHCO3的量25(1) CO2; 饱和NaHCO3; 除HCl; 浓H2SO4; CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2) O2; H2O; 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O226. (1) (2); (
12、3)23m4/49m131m4/49三、计算题27解：若只生成Na2CO3,则固体质量为m(Na2CO3) 设与CO2反应生成Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 的NaOH为xg;与CO2反应生成80 106 NaHCO3的NaOH为yg1.6g m(Na2CO3)=2.12g 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若只生成NaHCO3,则固体质量为m(NaHCO3) 80 106 NaOH+CO2=NaHCO3 x 106x/8040 84 NaOH+CO2=NaHCO3 1.6 m(NaHCO3)=3.36g 40 84 因为2.12g2.74g3.36g y 84
13、y/40 s 则固体中含Na2CO3和NaHCO3。 x+y=1.6 106x/80+84y/40=27.4g x=0.8g; y=0.8g m(Na2CO3)=1.06g; m(NaHCO3)=1.68g28.解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 62 m(NaHCO3) 27.4-21.2=6.2g m(NaHCO3)=16.8g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 4416.8g m(CO2)m(CO2)=8.8g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 27.4-16.8=10.6 m(CO2) m(CO2)=4.4g m总=8.8g+4.4g=13.2g