1、元氏一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学 相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Fe 56一、选择题（共30小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共60分）1、据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）A.72 B.257 C.113 D.1852、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）第二周期 第三周期 A族 A族A. B. C. D.3、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为A B
2、C D4、下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油 5、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 （ ）A化学能 电能 B化学能 机械能 电能C化学能 热能 电能 D化学能 热能 机械能 电能6、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中，正确的是（ ）A.原子半径：XYZ B.元素的非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ7、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）A.一定是共
3、价键 B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确8、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变9、在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（ ）A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中10、下列分子中所有原
4、子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl511、下列各项中表达正确的是 （ ）AF的结构示意图： BCO2分子的结构式：O=C=OCNaCl的电子式： D、N2的结构式： :NN:12、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR13、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）A、NaOH B、CH4 C、I2 D、Na2O2 14、键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的
5、变化规律是（ ） HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部 15、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B非金属性：F O S C稳定性：PH3H2S HCl D酸性：HClO4HBrO4HIO416X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周
6、期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY17、下列叙述正确的是（ ）A168O2和188O2互为同位素，性质相似B常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3、Fe2不可以大量共存C最外层有2个电子的原子都是金属原子DC(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定18、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 （ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生19、下列既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是.铝片与稀硫酸的反应 .Ba(OH)2.8
7、H2O与NH4Cl的反应.灼热的炭与CO2的反应 .甲烷在氧气中的燃烧反应20、下列说法不正确的是 （ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 21、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A.V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B.V(N2)=0.005mol/（Lmin） C.V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D
8、. V(H2)=0.03mol/（Lmin）22、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列该反应速率最大的是（ ）Av(A)=0.6mol/(L. min) B v(B)= 1.2mol/(L. min)C. v(C)=1.2mol/(L. min) D. v(B)=0.03mol/(L.s)23、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:224、同质量的锌和盐酸反应，要使反应加快，选用的反应条
9、件的正确组合是（ ）锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A. B. C. D.25、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 （ ）26、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化27、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氢氧化钠与盐酸的反应C甲烷与氧气
10、的反应 D石灰石的分解反应28、如图1所示 ，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ）A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜 D.有气泡产生，两圈摇摆不定29、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速度甲比乙慢30.根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-
11、W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W高 一 化 学（卷共40分）二、填空题（本题共4个小题，共40分）31、下列物质：O2 NaBr H2SO4 NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是 只含离子键的是 既含离子键又含共价键的是 （2）将H2SO4溶于水，破坏了H2SO4 键，写出电离方程式： 。32、按要求填空：（1）拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成N
12、H3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _。（2）短周期X、Y两元素组成的化合物中共含有38个电子，若X2Y是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物其结构式是_。 （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为_。 （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是_。 （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程_ _
13、 。 （6）在水溶液中，YO3n-和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O YO3n中Y元素的化合价是_元素原子的最外层电子数是_33、 .上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素
14、简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是 （2）B、C、D三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写） （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）将D与E同时插入硫酸中，导线相连，负极反应式为： 若导线上转移0.2mol电子，正极上产生气体的体积 L。34、.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： ，反应开始到2min，Z的平均反应速率为 。.将4molSO2和2molO2在容积为2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若反应2s后，测得SO3的浓度为0.6mol/L,试计算：（1）这段时间内，用氧气表示的反应速率= ；（2）2s时SO2的转化率= ；（3）2s时的O2的浓度= ；（4）在一密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、 0.1 mol/L 、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是：（ ）A. SO2为0.4 mol/L ,O2为0.2 mol/L B. SO3为0.25 mol/L C. SO2 、SO3均为0.15 mol/L D. SO3为0.4mol/L