1、学生实验测试内容（必修1）1粗盐的提纯 P 57实验目的：通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。实验原理：粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐），我们可通过过滤后再蒸发滤液的方法除去部分杂质，精致食盐。实验内容： 粗盐：NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）粗盐中的不溶性杂质可直接过滤掉，那如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）？试剂选择：NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+）、BaCl2（除SO42-）、稀盐酸加入试剂的先后顺序：（1）BaCl
2、2-Na2CO3-NaOH-HCl（2）BaCl2-NaOH-Na2CO3-HCl（3）NaOH-BaCl2-Na2CO3-HClNa2CO3的用途：除去Ca2+和过量的Ba2+稀HCl的用途：除去过量的OH- 和CO32-试剂的添加要符合两个要求：Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。稀盐酸一定要在过滤之后加入，即最后加入。 过滤要点：一贴二低三靠过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯过滤时玻璃棒的作用：引流蒸发要点：加热到有大量晶体析出即停止加热，利用 余温把溶剂蒸干。 蒸发蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 2蒸馏水的制取 P7实验目的：实验室制取蒸馏水是用蒸馏
3、的方法除去难挥发或不挥发的杂质。实验原理：自来水中含有Cl等杂质，通过蒸馏的方法，在实验室中用自来水制取蒸馏水。实验内容：蒸馏操作适用于分离各组分互溶，但沸点相差较大（相差30以上）的液态混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称：酒精灯、 蒸馏烧瓶 、 铁架台 、温度计 、 冷凝管、 牛角管、 锥形瓶、 石棉网 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘） P 89实验目的：了解萃取、分液的概
4、念，学会萃取、分液的基本操作。实验原理：对于液态混合物，可以利用混合物中一种溶质在互不相容的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。利用分液漏斗把两种互不相溶的液体分开。实验内容：需要的主要仪器：分液漏斗对萃取剂的要求:萃取剂与水不互溶 溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂（通常是水）中的溶解度 萃取剂不与溶质反应 常见萃取剂：苯（密度比水小）；CCl4（密度比水大）， 酒精等不可作萃取剂。分液时：下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出4配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：了解物质的量浓度的概念，学会一定物质的量浓度的溶液的配制。实验原理：物质的量浓度是指单位
5、体积溶液里所含溶质的物质的量。实验内容：需要的仪器： 用固体配溶液：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用浓溶液配稀溶液：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶的常用规格（容量）：有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，容量瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线（标线），使用前必须检查是否漏水。主要步骤：来源:Zxxk.Com、计算：计算固体质量或计算液体体积、称（固体）或量（液体）、溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解。、冷却：将溶液冷却到室温、转移：应用玻璃棒引流。、洗涤：用少量蒸馏水将烧杯
6、和玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并转移入容量瓶。、定容：加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。、摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。、装瓶贴签：将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。误差分析、称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；、溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小；未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。、洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。、定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大；来源:Z*
7、xx*k.Com最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。 5常见物质的检验实验目的：学会常见物质或离子的检验实验原理：利用定性方法检验实验内容：（1）、检验CO2和SO2最佳的试剂是品红；（2）、把碘酒涂在土豆片上，土豆片变为蓝色；（3）、检验NH4+的方法是与氢氧化钠溶液共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。（4）、SO42-的最佳步骤是先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。（5）、向某溶液中滴入KSCN溶液呈现血红色，则证明该溶液中含有Fe3+离子；（6）、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的滴入，沉淀逐渐溶解最后完全消失。来源:学+科+网
8、Al3+3OH -=Al(OH)3 (先生成白色沉淀)Al(OH)3+OH -=AlO2-+2H2O（白色沉淀逐渐溶解直至完全消失）（7）、检验Cl-的方法是用硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。（8）、检验C=C键的方法是用溴水，C=C键能使溴水褪色；（9）、检验-CHO的方法是用银氨溶液，产生光亮的银镜；或与新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀6探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质来源:学科网ZXXK金属钠的性质钠与氧气反应： 加热：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰，得到淡黄色固体） 常温下：4Na+O2 = 2Na2O 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O
9、=2Na+2OH-+H2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质溶解性：Na2CO3NaHCO3 （Na2CO3加水先生成晶体，放热） 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO27探究铝及其化合物的性质铝的性质：加热铝箔，发现里面的铝熔化了，但熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包
10、着。另取铝箔，用砂纸仔细打磨掉氧化层后，再加热，发现还是里面的铝熔化了，但熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包着。这是因为铝化学性质活泼，在空气中又迅速生成一层致密的氧化物薄膜。 铝和盐酸、氢氧化钠溶液均放出氢气，且若盐酸、氢氧化钠溶液均过量，铝一样多，则生成的氢气也一样多。2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氧化铝的性质氧化铝的熔点很高，不溶于水，不与水反应。氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化铝与强碱溶液反应：Al2O3+
11、2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氢氧化铝的性质氢氧化铝是白色沉淀。Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O8探究铁及其化合物的性质 铁与水反应:3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2Fe3+有氧化性，能转化为Fe2+：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe2+转化成Fe3+ ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+的检验：加入K
12、SCN溶液，变成红色Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 9探究氯气及其化合物的性质氢气与氯气反应：Cl2 + H2 2HCl （苍白色火焰）氯气与钠反应： Cl2+2Na2NaCl氯气与铁反应：3Cl2+2Fe 2FeCl3（Cl2有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价）氯气与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClOCl2+H2O = H+Cl-+HclO（干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，真正能漂白的是氯气和水生成的次氯酸（HClO有强氧化性）氯气
13、与NaOH反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（用于处理Cl2和制漂白液）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O氯气与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉） Ca(ClO)2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿，发生的反应为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯气与FeCl2反应：Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl- Cl-的检验：先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀10探究氨及铵盐的性质（
14、1）喷泉实验氨气在水中的溶解度很大（1：700），利用氨气的这一性质，挤压胶头滴管中的水，使圆底烧瓶中的部分氨气溶于这少量的水中，产生压强差，形成喷泉。NH3与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-生成的NH3H2O不稳定,易分解氨水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O；离子：NH4+、OH-与酸反应：NH3+HCl =NH4Cl（白烟）铵盐的性质： 铵盐都易溶于水铵盐受热易分解NH4Cl加热分解：NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3加热分解：NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 铵盐与碱反应：NaOH+NH4Cl = NaCl + NH3 +H2O实验室制氨气 原理：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O装置：与制O2的装置一样 收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。氨气的干燥：碱石灰、生石灰，不能用浓硫酸干燥来源:学&科&网Z&X&X&K