1、8下列装置、试剂选用或操作正确的是 ( )A除去NO中的NO2 B用于AlCl3蒸发结晶 C稀释浓硫酸 D制备少量O2【答案】A【解析】试题分析：A、NO不和水反应，也不溶于水，但3NO2H2O=2HNO3NO，因此能实现除杂，故正确；B、AlCl33H2OAl(OH)33HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，且HCl挥发，蒸发过程中最终得到Al2O3，故错误；C、容量瓶不是做稀释、溶解、反应容器，故错误；D、隔板上所放物质的状态，必须是块状固体，而过氧化钠粉末状，故错误。考点：考查实验基本操作等知识。9下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O
2、=4OH+O2BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH【答案】C【解析】试题分析：A、离子反应方程式中，氧化物不能拆写，即过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；B、物质组成不正确，应是Ba22OH2HSO42=BaSO4H2O，故错误；C、符合客观事实，碳酸酸性强于次氯酸，故正确；D、S2属于多元弱酸根，水解要分步水解，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。10
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA1 molCH3+ 所含的电子数为8NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中
4、所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA. B C D【答案】C【解析】试题分析：氯气和碱反应，氯气即使氧化剂又是还原剂，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故错误；根据其电子式，过氧化钠、氧化钠阴阳离子个数比都是1：2，故正确；2NOO2=2NO2两者恰好反应，但2NO2N2O4，因此分子总数小于2NA，故错误；Al3要水解，因此Al3的个数小于2NA，故错误；胶体属于集合体，因此氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA，故正确；SiO2属于原子晶体，1个Si有4个SiO键，因此6gSiO2含有的共价键是64/60mol=0.4mol，故正确；1molC
5、H3含有电子的物质的量为8mol，故正确；两者摩尔质量为28gmol1，N2含有电子物质的量为2.814/28mol=1.4mol，CO含有电子物质的量：2.814/28mol=1.4mol，故正确；蔗糖溶液中含有水分子，则所含分子数大于0.6NA，故错误；标准状况下，乙醇不是气体，故错误；因此选项C正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、
6、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【解析】试题分析：H和AlO2发生反应，不能大量共存，故错误；溶液呈现碱性，能大量共存，故正确；溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性条件下，CO32和H不能共存，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，不能大量共存，故错误；加入Mg产生氢气，说明溶液显酸性，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故错误；甲基橙变黄，pH4.4，溶液有可能显
7、酸性，MnO4把Fe2氧化成Fe3，因此不能大量共存，故错误；Fe3和S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；因此选项B正确。考点：考查离子共存问题等知识。12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为 （ ）AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 -
8、3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)【答案】B【解析】试题分析：(3)/3，得出：S(g)=1/2S2(g) H4=1/3(H1H23H3)，故选项B正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。13某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动B若x=1，新平衡下E转化率为50%C若
9、x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、当x=1，时两个平衡为等效平衡，转化率相等，即原来平衡中转化率为O.5a/a100%=50%，故正确；C、x=2，相当于增大压强，平衡右移，F的平衡浓度小于0.5amolL1，故错误；D、恒容时，向正反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间小，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素、勒夏特列原理、等效平衡等知识。14实验研究发现，硝酸发
10、生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B图中C点对应溶液体积为48mLC原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3【答案】B【解析】试题分析：A、根据关系图，DE段既没有沉淀生成也没有沉淀消失，且得OH的能力小于Al3、Fe3，因此DE段发生NHO
11、H=NH3H2O，说明稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，故说法正确；B、根据DE段求出溶液中n(NH4)=(9488)1035mol=0.03mol，EF段发生Al(OH)3OH=Al32H2O，n(Al3)=(10494)1035mol=0.05mol，根据得失电子数目守恒，3n(Fe)3n(Al)=n(NH4)8，得出n(Fe)=0.03mol，根据CD段的反应，求此段共消耗42mL的氢氧化钠，即C点为46mL，故说法错误；C、E点溶质为NaNO3、NH3H2O，因此根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3)n(NH4)=n(NaOH)0.03=9410350.03mol=0.
12、5mol，故说法正确；D、根据选项B的分析，两者的比值为0.05：0.03=5：3，故说法正确。考点：考查化学计算、氧化还原反应等知识。 第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本题包括4个小题，共58分）27. （14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色
13、气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。【答案】（1） ACEDB；（2）检查装置的气密性 ；（3） D中通氧气后，出现红棕色气体； 吸收NO2和NO，防止污染空气；冷凝使NO2完全液化；（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。【解析】试题分析：（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气
14、体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是ACEDB；（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；（3）NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）通入过量O2，NO全部转化成NO2，因此有4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O，如果没有装置C，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。考点：考查实验装置的连接、实验基本操作等知识。28. （14分） 高锰酸钾是一种典
15、型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuS HCu2SO2Mn2H2O(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d还原性的强弱：Mn2Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。（2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 。（3）欲配制480mL 0
16、.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 .III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。 【答案】I ：（1）d；
17、II：（2）MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O；（3）19.6，500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（4） 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； （5） 1:2， K2MnO42e。【解析】试题分析：I：（1）a、方程式中Cu由12，化合价升高被氧化，S由2价4价化合价升高，被氧化，故说法正确；b、氧化剂是MnO4，化合价降低了5价，还原剂为Cu2S，化合价共升高了8价，最小公倍数为40，即MnO4系数为8，Cu2S系数为5，即8：5，故说法正确；c、生成5molSO2时，转移电子40mol，则2.24LSO2是转移电子2.2440/(22.45
18、)mol=0.8mol，故说法正确；d、根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应是Cu2SMn2，故说法错误；II：（2）(NH4)2Fe(SO4)2中Fe显2价，KMnO4把Fe2氧化成Fe3，本身转化成Mn2，MnO4Fe2Mn2Fe3，MnO4化合价由7价2价化合价降低5，Fe2化合价升高1价，最小公倍数为5，则Fe2、Fe3的系数为5，MnO45Fe25Fe3Mn2，反应的环境是稀硫酸，则H作反应物，根据原子守恒和电荷守恒，因此反应方程式为MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O；（3）实验室没有480mL容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，根据铁元素守恒，n(Fe
19、2)=n=5001030.1mol=0.05mol，则质量为0.05392g=19.6g，需要的玻璃仪器有：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（4）根据信息，以及化合价升降法，得出MnO2转化成K2MnO4的反应方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；（5）反应的离子反应方程式为3MnO424H=MnO22MnO42H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，此反应方程式共转移2e，单线桥表示的形式为：K2MnO42e。考点：考查氧化还原反应、配制一定物质的量浓度的溶液等知识。29. （16分）对工业废水和生活污
20、水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题： （1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强或“弱）。 工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。 （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 已知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液
21、的pH 7（填“”“=”或“；2CN4H2OO2=2HCO32NH3，5ClO2CN2OH=2CO32N2H2O5Cl；（3）4OH4e=O22H2O，阳极，OH放电，c(H)增大，H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜进入浓缩室；HA=HA，乳酸的浓度增大。考点：考查元素周期表、氧化还原反应的方程式的书写、电极反应式的书写等知识。30（14分）某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26349
22、7Fe314832Zn26280请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。AKMnO4 BHNO3 CH2O2 DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3)在 _ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.7010-39（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 【答案】（1）；（2）C；（3）3.26.2；（4） Fe3+3NH3H2O=FeOH）3+3NH4+；（5）2.710-21；（6）（NH4）2SO4；（7）2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3H2O=Zn2(OH)2CO3+2（NH4）2SO4+H2O。考点：考查溶度积、离子反应方程式的书写等知识。