1、高考资源网（） 您身边的高考专家训练33硫酸的制备和性质训练目标1.了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。2掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质变化。3了解硫酸的重要用途。 (10分钟)1下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O1112C11H2O(脱水性)，CuSO45H2OCuSO45H2O(吸水性)。2下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥
2、的是()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2答案：C解析：A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A常温下与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成答案：C解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。4将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，产生的现象是()A放出黄
3、绿色气体B冒白雾，混合溶液温度升高C液体四溅D冒白烟，液体四溅答案：B解析：由于浓硫酸在吸水过程中放出大量热，又因为浓盐酸有较强的挥发性，因此产生的现象是冒白雾，混合溶液温度升高。由于浓硫酸不能氧化HCl，故无氯气放出。缓慢加入浓硫酸不会引起液体四溅。5下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O答案：D解析：A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全
4、部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。6一定条件下，下列各组物质混合后(必要时可加热)，两种反应物有可能恰好反应完全的是()A盐酸、MnO2 B铜片、浓硫酸C大理石、硫酸 D银与硝酸答案：D解析：MnO2只和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，它覆盖在大理石表面阻碍反应的进行；银既能与浓硝酸反应，又能与稀硝酸反应。 (35分钟)一、选择题(单选)1下列关于工业制硫酸的说法不正确的是()A硫燃烧生成SO3BSO3与水反应生成H2SO4CSO2被氧化为SO3
5、需要使用催化剂D主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔答案：A解析：硫燃烧生成SO2，故A项错误。2硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸B铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C浓硫酸遇水发热爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案：D解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。3向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 m
6、olC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol答案：A解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。4在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D答案：A解析：中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验
7、证；放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白；放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；放置一段时间后，因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段水柱。5将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体生成答案：D解析：由题意可知，气体X为SO2与CO2的混合气体，气体Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO
8、，HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，最终逸出的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而在Z导管口有红棕色气体生成。6下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是()A常温下可使某些金属钝化B具有吸水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌答案：C解析：浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性；加热条件下浓硫酸可与木炭反应，其还原产物为SO2，氧化产物为CO2。7区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸
9、上D加入锌片看是否有气体生成答案：C8浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水答案：B解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。9关于硫酸叙述中，正确的是()A浓硫酸和稀H2SO4都难挥发B浓硫酸和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸C浓硫酸和稀H2SO4加热都能与铜片反应D浓硫酸和稀H2SO
10、4在常温下都可以用铁制容器贮存答案：A解析：B选项，浓硫酸具有强氧化性，是由中心原子表现出来的，称为氧化性酸，稀硫酸具有氧化性是由其电离出的H表现出来的，是所有酸的通性，不能称为氧化性酸。C选项，稀硫酸加热也不与铜反应。D选项，稀硫酸常温下与Fe反应生成H2和FeSO4，故不能用铁制容器贮存。10利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑和浓硫酸混合加热B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸答案：B解析：制取CuSO4的两种反应原理分别为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO
11、4H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的H2SO4多一倍，且产生污染空气的SO2气体；第二种方法中用稀H2SO4溶解CuO比用浓硫酸好且易操作。二、非选择题11某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：(1)指出仪器名称：甲_乙_；(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为_；(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是_；(4)F试管中的离子反应方程式为_；(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)E中品红不褪色，F中
12、产生白色沉淀(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)不可行在之前的操作中均能引入H2O，无法确定水的来源12以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4_11O22Fe2O38SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)吸收塔中发生反应的化学方程式是_。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。答案：(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)SO3H2O=H2SO4(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO解析：本题以硫酸工业流程为背景，考查硫酸工业有关化学方程式的书写，SO2的还原性等知识。(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)由流程图进入的物质和出来的物质可知，接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫。(3)注意氢溴酸为强酸，应拆成离子。高考资源网版权所有，侵权必究！