1、 【学习目标】1、理解离子键及离子化合物的概念； 2、能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；【教学重点】离子键的概念；离子化合物的概念。【教学难点】子键的概念。【自主预习】1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程离子键 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺
2、一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 4、离子化合物 由 构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 5、电子式 (1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 【自学检测】1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间
3、的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A溶于水B熔点较高 C水溶液能导电D熔融状态能导电【预习疑问】 【课堂探究】探究（一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件：
4、注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3探究（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，
5、而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 探究（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 探究（四）、 用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【总结反思】 【巩固提升】1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫
6、酸 D醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )ABe2+中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5下列叙述中正确的是 ( ) A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴、阳离子相互作用后一定形
7、成离子化合物 D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔
8、点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确的是 ( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 12、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。13、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。1、A 2、C 3、D 4、A 5、D 6、AD 7、D 8、AC 9、D 10、D11、12、13、 MgF2 离子
