1、一.钠的重要化合物1.化学反应方程式Na2O 与 Na2O2 化学性质汇总(1).Na2O+CO2=Na2CO3 (2).Na2OH2O=2NaOH (3).Na2O2HCl=2NaClH2O(4).Na2OO22Na2O2第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(5).2Na2O22H2O=4NaOHO2 (6).2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (7).Na2O2SO2=Na2SO4NaOH 化学性质汇总(8).2NaOH + CO2 少=Na2CO3+ H2O (9).NaOHCO2 足=NaHCO3Na2CO3 与 NaHCO3 化学性质汇总(10).Na2CO3HCl
2、少=NaHCO3NaCl (11).NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (12).Na2CO32HCl 足=2NaClH2OCO2 (13).Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 (14).Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(15).2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2(16).NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (17).2NaHCO3+ Ca(OH)2 少CaCO3+ Na2CO3+2 H2O(18).NaHCO3Ca(OH)2 少=CaCO3H2ONaOH2.钠的各种化合物的性质汇总Na2O 白色固体； Na2O2 淡黄色粉末、强氧化剂； Na2CO3
3、纯碱、苏打； NaHCO3 小苏打，胃酸中和剂 Na2O2 用途:呼吸面具、潜水艇的供氧剂（原因:2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2） Na2CO3 与 NaHCO3 性质对比：同浓度的两溶液碱性：Na2CO3NaHCO3两物质的溶解度：Na2CO3NaHCO3两物质的热稳定性：Na2CO3NaHCO33.Na2CO3 与 NaHCO3 鉴别方法。(NaHCO3 受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2)利用热稳定性不同，受热易分解的为 NaHCO3。(2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2)利用和盐酸反应的现象，滴入盐酸立即产
4、生气体的为 NaHCO3。(NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)利用阴离子的不同，滴加 BaCl2 或 CaCl2 溶液产生白色沉淀的为 Na2CO3。(Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3)利用溶液的酸碱性不同，同浓度的两溶液碱性强的为 Na2CO3。利用热效应，取等质量的两种固体，滴加几滴水，试管变热的是 Na2CO3 变凉的是 NaHCO3。4.能力提升拓展（互滴法鉴别物质种类）甲乙两烧杯中盛有两无色溶液，分别为 Na2CO3 与 HCl 中的一种，不需要加入任何试剂，请设计实验方案 确定物质种类。方案设计原理：将 Na2CO3 溶液滴入盐酸中开始有气泡，后不产生气泡(Na
5、2CO32HCl 足=2NaClH2OCO2) 将盐酸滴入 Na2CO3 溶液中开始无气泡，后产生气泡(Na2CO3HCl 少=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)5.物质的除杂净化NaHCO3 溶液（Na2CO3）：通入足量 CO2。 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO33 =Na2CO3 固体（NaHCO3）：加热分解。2NaHCO Na2CO3H2OCO2Na2CO3 溶液（NaHCO3）：适量 NaOH。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OCO2（HCl）：饱和的 NaHCO3 溶液。NaHCO3HCl=NaClH2OCO26.有关 Na2O2 与
6、CO2 和 H2O 反应计算中的重要关系技巧物质的量关系：通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为:2:1。电子转移关系：与 CO2、H2O 反应时，每有 2mol Na2O2 参加反应转移电子数为：2NA。先后顺序关系： Na2O2 与 CO2、H2O(g）混合物的反应，可视作 CO2 先与 Na2O2 反应。气体体积关系：若 CO2、H2O(g）混合气体（或单一气体）通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混 合气体体积的 且等于 O2 的体积。固体质量关系：当 Wg CO 与 H2 的混合气体在 O2 中充分燃烧，将其产物通过足量的 Na2O2
7、 固体，反应 完毕，固体增重 W g。7.焰色反应 金属单质或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，这种现象称为焰色反应 (1).焰色反应是物质的物理性质。 (2).焰色反应是元素的性质，通过特有火焰颜色鉴别某物质中含有特定的元素。 (3). Na 及 Na 的化合物灼烧时火焰呈现：黄色。K 及 K 的化合物灼烧时透过蓝色钴玻璃火焰呈现：紫色。 (4).实验步骤：烧-蘸-烧-洗-烧-蘸 二.铝的重要化合物1.化学反应方程式Al2O3 化学性质汇总(1).2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2).Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (3).Al2O3+2NaOH=2Na
8、AlO2H2O AlCl3 、NaAlO2 化学性质汇总(4).AlCl33NH3H2O=Al (OH)33NH4Cl （用于实验室制备 Al(OH)3）(5).AlCl33NaOH 少=Al(OH)33NaCl (6).AlCl34NaOH 足=NaAlO22H2O3NaCl (7).AlCl33H2OAl(OH)3(胶体)3HCl(净水原理) (8). NaAlO2HCl少H2O=Al(OH)3NaCl(9). NaAlO24HCl 足=AlCl3NaCl+2H2O (10).2NaAlO2CO2 少3H2O=2Al(OH)3Na2CO3 (11).NaAlO2CO2 足2H2O=Al(O
9、H)3NaHCO3Al(OH)3 化学性质汇总 (12).Al(OH)33HCl=AlCl33H2O (13).Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (14).2Al(OH)3Al2O33H2O2.铝的各种化合物的性质汇总(1). Al2O3 不溶于水；Al2O3 氧化膜可保护内层金属；Al2O3 熔点高常用作耐火材料。(2). Al(OH)3 白色不溶于水的胶状物固体；常用作净水，吸附悬浮物；胃酸中和剂；受热易发生分解。(3).K Al (SO4)212H2O 俗名：明矾；可溶于水；可用作净水剂。3.铝单质及其化合物特殊性质金属 Al 是一种既能与酸反应又能与碱反应的一种金属。Al2
10、O3 两性氧化物。AlCl3 能与碱 NH3H2O、NaOH 反应生成的沉淀 Al(OH)3。Al(OH)3 两性氢氧化物、只会溶于强碱 NaOH 不溶于 NH3H2O。 注：常见物质中既能与酸又能与碱反应的物质金属 AlAl2O3 Al(OH)34.能力提升拓展（互滴法鉴别物质种类）(1).NaOH 与 AlCl3：向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl33NaOH 少=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液开始无白色沉淀，后产生白色沉淀AlCl34NaOH 足=NaAlO2
11、2H2O3NaCl3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl(该方程式暂不做要求)(2)HCl 与 NaAlO2：向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2HCl 少H2O=Al(OH)3NaClAl(OH)33HCl=AlCl33H2O向 HCl 溶液中滴加 NaAlO2开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NaAlO24HCl 足=AlCl3NaCl+2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl(该方程式暂不做要求)5.物质的除杂净化(1).Al2O3Al(OH)3 ：加热分解。（2Al(OH)3Al2O33H2O） (
12、2).Fe2O3（Al2O3）：加入 NaOH 溶液，后过滤。（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2H2O） (3).Fe(OH)3 Al(OH)3 ：加入 NaOH 溶液，后过滤。（Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O） (4).可鉴别开 NaCl、MgCl2、AlCl3、三种溶液的一种试剂：加入 NaOH 溶液。6.Al3检验方法：加入 NaOH 溶液至过量，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解。7.典型例题将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 1 molL1 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全 后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入
13、NaOH 溶液的体积关系如图所示。求; (1) NaOH 溶液的物质的量浓度为 ； (2) Mg 和 Al 的物质的量之比为 ；(3) 生成的 H2 在标准状况下的体积为。 答案：(1).5mol/L(2).3:4(3).10.08 L8.常见与 Al(OH)3 沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。图像如右图有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)把强酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。图像如右图有关反应：AB：AlOHH O=Al(OH) 2 2 3BD：Al(OH)33H=Al33H2O(3)往等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。图像如右图有关反应：OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O