1、2018高考高三化学1月月考试题09考试时间：100分钟 总分：100分第卷 选择题（共44分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5B相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2C相同质量的金刚石
2、和石墨含有相同的C原子数和共价键数D标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:143. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 4. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)22+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+45. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：N
3、a、Ba2、Cl、BrB.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42、ClOD.无色溶液中：K、Na、MnO4、SO426. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O7. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中
4、的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性8.下列说法正确的是AN2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键 BPCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式CCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 DCH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再
5、滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体11.下列涉及
6、无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气12.下列说法正确的是A120，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性
7、的HNO3物质的量之比为1:1013. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.214. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g
8、)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol115. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.
9、11 molL-1，则反应的Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16. 下列说法不正确的是A铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O, 其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e = Pb+SO42B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn2e = Zn2+C碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H22e+2OH = 2H2OD某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 e = 2Li0.35NiO2 + Li+1
10、7.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中四点KW间的关系：ADCBB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性19. 向10mL 0.1molL-
11、1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)Cl2Br2,操作步骤为 ，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。26.（9分）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度
12、变化曲线未示出）：（1）计算反应在地8min时的平衡常数K=_；（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；（3）若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_ _molL1（4）比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示）的大小_；（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_ _；27.（9分
13、）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的 ， 。28.（10分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂
14、，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；(2)D可与银氨溶液反应生成银镜；(3)F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）F的分子式为_ _；（2）G的结构简式为_ _；（3）由B生成C的化学方程式为_ _，该反应类型为_ _；（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_ _（写结
15、构简式）。（5）请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图。提示： 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键； 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图例如下： 参考答案选择：DDBDA CDBDA AADBC BCBAB BB23. （1）第二周期第A族； （2）NaH（略）； （3）H2S，V形（或角形）（4） Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案（ 四川新课改 不注册 不收费）均可）（5）Fe2+ + 2e- Fe 钠 （2+1+2+2+2+1）24. （1） （2） N O H （3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH3 +
16、 3O2 = 2HNO2 + 2H2O （4） NH4NO3 N2O + 2H2O （5）10-5mol/L c（NO3-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） （2+1+2+1+1+2）25.（1）检验装置气密性；（1分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分） 反应变缓，气体颜色变浅；（1分）（3）丙 （1分） 耗酸量最少，无污染；（1分）（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（1分） C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成黄棕色 （1分） 未处理尾气（1分）26.（1）0.234molL-1 （2） （3）0.031 （4） v(5-6)v(2-3)=v(12-13)（5）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2+1+2+2+2）27. （1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （2）172.5（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 （3+3+3）28.（1）C7H4O3Na2 （2）（3）；取代反应 （4）（5）略（1+1+2+2+4）