1、山东省邹城市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中质量检测试题（含解析）本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。2答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身
2、碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质【答案】C【解析】【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正
3、确；C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，H0，要使H-TS0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D. “要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。答案选C。2. 如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJD. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(H)为正值【答案】D【解析
4、】【分析】先根据图示写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律结合物质的能量越低越稳定分析解答。【详解】由图得：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=H1=-393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=H2=-395.4kJmol-1，根据盖斯定律，将-可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJmol-1。A石墨与金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石为化学变化，故A错误；B根据C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJmol-1，金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；CC(s，石墨)=C(s，
5、金刚石)H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量小1.9 kJ，故C错误；DC(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJmol-1，该反应的焓变为正值，故D正确；故选D。3. 对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A. 增加A的物质的量B. 减少C的物质的量浓度C. 增加体系的压强D. 升高体系的温度【答案】D【解析】【详解】A若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C若反应物、生成物均为固体，压
6、强不会影响反应速率，故C不选；D升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是()A. 一定吸收热量B. 反应物一定全部参与反应C. 一定属于非氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】D【解析】【分析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应。【详解】A由图不能确
7、定反应中能量变化，不能确定反应为吸热反应还是放热反应，故A错误；B反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B错误；C化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故选D。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1L0.1molL1的NaF溶液中含有0.1NA个FB. 常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NAC. 标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NAD. 25时，1L0.01molL1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH的数目为1012NA【答案】B【解析】
8、【详解】A1L0.1molL1的NaF溶液中，F水解生成HF，因此溶液中的F小于0.1NA个，A叙述错误；B常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，只有部分的氯气与水发生反应，则转移电子数小于NA；且常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，B叙述正确；C标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，分子数小于2NA，C叙述错误；D25时，1L0.01molL1的CH3COOH溶液中，CH3COOH为弱电解质，电离出的氢离子浓度小于0.01molL1，水电离出的OH的数目大于1012NA，D叙述错误；答案为B。6. 某温度下，
9、在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加B，B的平衡转化率升高【答案】B【解析】【详解】A由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C为固体，不写在K的表达式中，则化学平衡常数K=，故A错误；B生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率
10、为100%=40%，故B正确；C由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n(前)：n(平)=5:4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B。7. 2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】2SO2+O22SO3是
11、气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器，乙容器中SO2的转化率大于P%，B正确，故选B。8. 化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B. Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A【解析】【详解】A弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高
12、时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，A正确；BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；C向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)c(OH-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A. 0B. 1C.
13、2D. 3【答案】B【解析】溶液的酸碱性取决于c(OH)、c(H+)的相对大小，100时，水的pH=6，但水呈中性，故错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H+)的相对大小,如果c(H+)c(OH-)则一定是酸性溶液，故正确；溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故错误；温度一定，Kw一定，Kw= c(OH)c(H+)式中，c(OH)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故错误；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故错误；加水稀释，促
14、进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故错误；温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故错误。故选B。10. 已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18
15、C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D. 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L【答案】C【解析】【详解】A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32+H2OHCO3-+OH，故错误；B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.810-5，则有Ka=1.810-5= = ，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)18，故错误；C. NaHCO3溶液中物料守恒有c（
16、Na+）= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)，故正确；D. 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度2= 5.610-5 mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11. 下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1Na2C
17、O3溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH比较S、C元素的非金属性强弱C相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A比较H2CO3
18、和CH3COOH的酸性强弱，用pH试纸测等浓度的碳酸和醋酸的pH，故A错误；B亚硫酸不是硫元素对应最高价氧化物的水化物，故不能直接比较非金属性，B错误；C探究探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，宜采用控制变量法，保证其他环境一样，C正确；D亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故D错误；答案选C。12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是( )A. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)H0B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反
19、应速率随时间的变化D. 图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ【答案】AC【解析】【详解】A根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Hc2V2，A正确；B V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2，恰好中和，溶液呈酸性，c (H+)c (OH-)，另两离子c (NH4+)c (Cl-)，错误；C铵根离子水解，c (NH4+)c (Cl-)，错误；D 氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH0将一定量N2O4气体充入恒容
20、密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线_。(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图为： 2NO(g)=N2O2(g) H1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”
21、)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_。【答案】 (1). AE (2). (3). (4). T4 (5). H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响【解析】【详解】（1）A该反应反应前后气体分子数发生变化，若气体压强不变，则表示各物质浓度不变，达到平衡，故选A项；B达到平衡标志之一是正逆反应速率相等，即2v正(N2O4)v逆(NO
22、2)，故不选B项；C平衡常数K只与温度有关，并非达到平衡标志，故不选C项；D反应前后气体质量未发生变化，且为恒容容器，则气体密度始终保持不变，故不选D项；ENO2呈红棕色，N2O4无色，若容器内颜色不变，表明各物质浓度不变，达到平衡，故选E项；故选AE；温度为T1时，消耗N2O4的量为0.04mol/L-0.01mol/L=0.03mol/L，生成NO2的量为0.03mol/L2=0.063mol/L，升高温度后，由于反应是吸热反应，平衡正向移动，生成NO2的量增大，曲线高于T1时的曲线，故答案为：；（2）由图可得，Ea2Ea1，反应活化能越高反应速率越慢，则反应的反应速率大于反应的反应速率，
23、而反应速率由慢的那步决定，故决定NO氧化反应速率的步骤是，故答案为：；在图中画一水平线，分别交于T4、T3代表的曲线，可得出转化相同量的NO，T4温度下对应的横坐标更大，即T4温度下消耗的时间较长；原因是该反应为放热反应，温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，c(N2O4)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响，故答案为：H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响。18. （I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）该兴趣小
24、组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_。（2）同学们用0.1000mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。在该反应中，H2O2被_(填“氧化”或“还原”)。滴定到达终点的现象是_。用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为_mol/L-1。（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸
25、溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。（1）滴定时，用_(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。（2）下列操作会引起测定结果偏高的是_。A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.锥形瓶未用待测液润洗【答案】 (1). H2O2H+HO2- HO2- H+O22- (2). 氧化 (3). 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒
26、内不褪色 (4). 0.1700 (5). 酸 (6). A【解析】（I）（1）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的电离方程式为：H2O2H+HO2- HO2- H+O22-；（2）在反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2中，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，被氧化；滴定到达终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色；四次滴定消耗酸性KMnO4标准溶液体积中第二次误大，舍去，求平均值为17.00mL，则过氧化氢的浓度为=0.1700mol/L-1；（II）（1）酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定
27、管装KMnO4溶液；（2）A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项A选；B、部分液体溅出会导致结果偏低，选项B不选；C、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏 小，结果偏低，选项C不选；D、锥形瓶不需要润洗，否则待测液中所含H2O2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项D不选。答案选A。19. 氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作
28、做净水剂的原因是_(用离子方程式表示)。(2)相同条件下，0.1molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)_0.1molL-1NH4HSO4中c(NH)。(填“”“”或“=”)(3)图中所示是0.1molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填序号)；20时，0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=_molL-1。(填精确的表达式)(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：_【答案】 (1). Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H
29、 (2). c(SO)c(NH)c(OH-)【解析】【详解】(1)NH4Al(SO4)2中的铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附溶液中的粒子生成沉淀起到净水的作用，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H，故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H；(2) 0.1molL-1NH4Al(SO4)2中部分铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，对铵根离子水解有抑制作用，但产生的氢离子浓度小于NH4HSO4中电离产生的氢离子浓度，则0.1molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小，故答案为：c(SO)c(NH)c(OH-)，故答案为： c(H+)c
30、(SO)c(NH)c(OH-)。20. (1)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g) H0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆 只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_k逆。升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) H0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) H0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：图中表示O2压强变化的曲线是_(填“甲”或“乙”)。已知N2O5分解
31、的反应速率V0.12P(N2O5)(kPah-1)，t=10h时P(N2O5)=_kPa，v=_kPah-1(结果保留两位小数，下同)。该温度下2NO2N2O4反应平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。(3)反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_。(4)室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)=_。【答案】 (
32、1). 10 (2). 大于 (3). 乙 (4). 28.2 (5). 3.38 (6). 0.05 (7). 1014 (8). 10-7.30【解析】【详解】(1)当反应达到平衡时，V正=V逆，即k正c(N2O4)= k逆c2(NO2)，因为， ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数；(2) 根据反应分析可知，随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以曲线乙为氧气的压强曲线；t=10h， ，根据2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)分析可知，反应消耗的N2O5的分压为25.6kPa，起始压强为53.8 kPa，所以10h时，P(N2
33、O5)=( 53.8-25.6) kPa=28.2kPa，N2O5的分解速率V0.12P(N2O5)(kPah-1)=0.1228.2 kPah-1=3.384 kPah-1；反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)完全进行时，体系中，设平衡时N2O4的分压为 kPa，则 根据题图信息可知平衡时总压为94.7kPa，即解得，可求；(3)从可得：KspAg2SO4=c2(Ag+)c(SO)=(10-2)210-1=105，KspAgCl=c(Ag+)c(Cl-)=10-4.7510-5=10-9.75，反应的平衡常数，数量级为1014；(4)根据图可知，pH=7.30时，HSeO、SeO的物质的量分数相等，即c(HSeO)=c(SeO)，则室温下Ka2(H2SeO3)=。
