1、山东省邹城一中2019年高二化学9月份月考试卷考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项：1答题前，请先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题纸和答题卡上。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3填空题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 第卷（选择题，共52分）一选择题（本题包括22小题，1-14题每小题2分，15-22题每小题3分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原
2、料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是 ( ) A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量2. 已知热化学方程式2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H10，则关于2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是( ) A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B该反应的H2应大于零 C该反应的H2H1 D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应3. 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04m
3、in内此反应的平均速率为( ) A(A)=0.15 molL1 B. (B)=0.05 molL1s1 C. (C)=0.10 molL1min1 D. (D)=0.10 molL1min14同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )纯锌片； 不纯的锌片； 0.03molL1盐酸； 0.01molL1硫酸；98%硫酸； 加热； 用冰水冷却ABCD 5. 下列说法正确的是( ) A已知NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol-1，则20.0 g NaOH固体与稀硫酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 B甲烷燃烧热的数值为8
4、90.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同 D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量6.下列反应是吸热反应的是( )7. 某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4 C.三种化合物中的稳定性BAQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A加催化剂有利于氨
5、的催化氧化反应 B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C500左右比室温更有利于合成氨的反应 D压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深12. 已知: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H= - 566 kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的 H是 ()A.-386 kJmol- B.+386 kJmol-1 C.-746 kJmol-1 D.+746 kJmol-113. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持
6、温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( )A平衡常数减小 BCaO物质的量不变 CCO2浓度不变 D平衡正向移动14.在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为 0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是( ) X2为0.2molL-1 Y2为0.1molL-1 Z2为0.3molL-1 Y2为0.6molL-1A B C D15. 已知反应:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH3 分别在 0和 20下反应,测得
7、其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A曲线表示 20时的转化反应 B升高温度能提高反应物的平衡转化率 C在 a 点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等 D化学反应速率的大小顺序为:dbc16.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不
8、再改变的状态A.B.C.D.17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是( )A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 18.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。下列说法正确的是( )A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强，可以使NO和CO完全
9、转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C该反应反应物总能量小于生成物总能量D使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大19. 25时，气态物质A、B、C在容积为2 L的密闭容器中的物质的量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是( )A. 该反应的化学方程式为： A(g) +3 B(g)4C(g)B. 前5分钟内，用B表示该反应的平均速率为0.04 molL-1min-1C. 达到平衡后，在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的浓度也增大D. 达到平衡后，保持其他条件不变，
10、增大压强，平衡向正反应方向移动，K增大20.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 21. CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是 ( ) A合成气的主要成分为CO和H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的
11、形成C吸收能量 DNi在该反应中做催化剂22. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+ O2(g) H2O(g) H2242kJmol 1 C(s)+O2(g) CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是( )A25时，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H41kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1 molCO的同时生成0.5molO2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键
12、所吸收的能量比形成4mol OH键所放出的能量少484kJ第卷 非选择题（共48分）二、填空题（本小题包括3小题，每空2分，共48分） 23. (14分)化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是_。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_。（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨
13、水分别和1 L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ kJmol1 (写出代入数值的H表达式即可，不用算出最后结果)。 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H
14、2O(未配平)现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质KMnO4（H2 SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLgA20100.1100.500B20100.160.5V10C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500 (1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用AE表示，下同)； (2)实验A和B，可以研究浓度对化
15、学反应速率的影响，则V1 =_ (3)A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验24. （16分）甲醇是一种重要的工业原料，请回答下列有关问题：（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2(g) +3H2(g) =CH3OH (g) +H2O (1) H1a kJmol-1；2H2(g)+O2(g) =2H2O (1) H2b kJmol-1；则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为：_。（2）某温度下，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O (g) H30，测得H2的物质的量随时间变化
16、如图中实线所示。 请回答下列问题： 前3分钟内，用CH3OH表示的平均化学反应速率是_ 该温度下，此反应的化学平衡常数为_。 下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等 仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变 化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_。 （3）在一定条件下，CO和H2合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H4。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温
17、，进行实验测得相关 数据如下图1和图2。该反应的H4 _ 0（选填“”、“”或“=”，下同）， K1 _K2。 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 _ 25.（18分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等物质对建设美丽中国具有重要意义。（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol-14137454361 070则该反应的H_（2）已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJmol-1N2H4（g）
18、O2（g）N2（g）2H2O（g）H534.0kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H52.7kJmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_（3）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：TK298398498平衡常数K4.1105K1K2判断K1_K2（填写“”， “”或“”）； 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）av（N2）正3v（H2）逆 b混合气体的密度保持不变c容器内压强保持不变 d容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132eN2和H2的转化率相等 f体系中
19、气体的平均摩尔质量不再改变 下列措施中，不能够改变平衡时c(NH3)/c(H2) 的比值的是_(填序号)。A温度 B压强 C充入 NH3 D恒容充入Ne （4）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1 反应II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1 反应III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1
20、 下列说法不正确的是_ A该过程实现了太阳能到化学能的转化 BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1 D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变（5）催化剂的研究一直受到高度重视。催化剂参与化学过程，反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)通常用作催化剂，的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为VO2；VO2再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、_。（6）在500时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2O2 2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5molL-1。若在500时， 在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol 、2mol 、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正) v(逆)（填“”“”或“”）