1、1晶体（1）晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验（2）得到晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。（3）晶胞概念：描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞的排列无隙并置a无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b并置：所有晶胞平行排列、取向相同。（4）晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol1。影响因素a离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b离子的半径：离子的半径
2、越小，晶格能越大。与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。2四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物
3、(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)3晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（2）同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体如熔点：金刚石碳化硅硅。离子晶体a一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOM
4、gCl2NaClCsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。分子晶体a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。【重难点指数】【重
5、难点考向一】晶体类型的判定【典型例题1】（1）【2015高考全国卷，37（4）】CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。（2）【2015高考全国卷节选】O元素和Na元素的氢化物所属的晶体类型分别是_和_。【答案】（1）分子（2）分子晶体 离子晶体【名师点睛】一、晶体类型判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。（
6、2）依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。（3）根据各类晶体的特征性质判断一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶
7、体。二、晶体组成与结构的4点误区（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。（2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。（3）易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97 ，尿素的熔点为132.7 。（4）石墨属于混合型晶体，不是原子晶体，其晶体含有范德华力和共价键，熔点比金刚石高。【重难点考向二】晶体熔、沸点高低的比较【典型例题2】【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均
8、与所含化学键的键能有关的是 （ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I2【答案】C【解析】【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）二氧化硅和三氧化硫 氯化钠和氯化氢 二氧化碳和二氧化硫晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D【答案】C【解析】SiO2是原子晶体，含有共价键，SO3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；CO2属于分子晶体，含有共价键，SO2属于分子晶体，含有共价键，晶
9、体类型和化学键类型相同，故正确；晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；晶体氖属于分子晶体，氖由单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。2有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B【解析】A分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A
10、错误；B原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；D氯化钠熔化时，离子键被破坏，故D错误；故选B。3下面的排序不正确的是 （ ）A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl【答案】D【解析】A、都属于原子晶体，比较键长，键长越长硬度越小，CCCSiSiSi，故说法正确；B、晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：FClBrI，半径越小、所带电荷数越大，晶格能越大，故
11、说法正确；C、都是分子晶体，不含氢键，因此比较范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔点越高，故说法正确；D、金属晶体熔沸点比较：金属阳离子所带电荷数越多、半径越小，熔沸点越高，因此是NaMgAl，故说法错误。4下列说法中错误的是 （ ）A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281CCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs+个数相等D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【答案】B5下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表
12、示不同或相同的粒子)。（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_ 个；（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；（4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；【答案】（1）D；4；（2）E；2；（3）A；12；（4）C；8；（5）B；12；（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳
13、原子数平均为6=2；故答案为：E，2；（3）在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以每个钠离子周围与它最近且距离相等的钠离子就有12个；故答案为：A，12；（4）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图C为CsCl的结构，属于离子晶体；故答案为：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；故答案为：B；12；