1、1共价键（1）共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。（2）共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为键和键。键强度比键强度大。（3）键参数键参数对分子性质的影响键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。2配位键及配合物（1）配位键由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键。（2）配位键的表示方法如AB：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。（3）配位化合物组成：形成条件：【重难点指数】【重难点考向一】键、键的判断【典型例题1】（1）【2015高考全国卷，37 （3）节选】CS2分子中，共
2、价键的类型有_。（2）【2014高考全国卷，37（3）节选】1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。【答案】（1）键和键（2）6NA【重难点考向二】键参数的应用【典型例题2】（1）【2015高考全国卷，37 （2）节选】碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。（2）【2014高考全国卷，37（2）节选】O、N、S与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。【答案】（1）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （2）H2O2、N2H4【名师点睛】（1）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断
3、成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。（2）键比键稳定。1下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B每个丙烯分子有7个键，1个键C丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D丙烯分子为手性分子【答案】C2关于共价键，下列说法不正确的是 （ ）A按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B按原子轨道的重叠方式，分为键和键C按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D所有分子中都含有共价键【答案】D【解析】A共价键划按照组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键，相同原子形成的共价键
4、没有共用电子对的偏移，为非极性键，不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移，为极性键，故A正确；B键按键轴方向采用头碰头的方式重叠，键则是平行键轴方向采用肩并肩的方式重叠，因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式，分为键和键，故B正确；C配位键由某个原子单方面提供共用电子对，另一个原子提供空的原子轨道成键。普通共价键则是由双方原子各提供一个电子形成一对共用电子对，故C正确；D稀有气体分子没有共价键，故D错误。故选D。3乙酸分子结构中，含有的键和键的个数分别是 （ ）A7、1 B6、2 C3、5 D4、4【答案】A【解析】分子中含有1个C=O、3个CH、1个CC、1个CO、1个OH键，其中C=O含有键
5、、键，其它都为键，则分子中含有7个键、1个键故选A4以下微粒含配位键的是 （ ）N2H CH4 OH NH Fe(CO)5 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OH B(OH)4A B C D全部【答案】C【解析】氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误； OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，故错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，故正确；Fe(CO)5中Fe原子提供空
6、轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，故正确；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，故正确；Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键，故正确；B(OH)4-离子中氧原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，B3+与OH-之间形成配位键，所以含有配位键，故正确。故选C。5A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；
7、B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 :
8、 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。【答案】（1）1s22s22p63s2 （2）非极性 2 （3） （4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子 （5）Al(CH3)3 sp2杂化 Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4 （1）E为Mg元素，基态原子的电子排布为1s22s22p63s2；（2）B（C）与C（O）可形成化合物BC（CO）和BC2（CO2），CO2结构式为O=C=O，电荷中心重合，为非极性分子，CO的结构式为CO，含有2mol键；（3）Cu（H2O）42+，水与铜离子形成4个配位键，结构为；（4）测定A、D形成的化合物HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子；（5）由元素H、C、Al组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al(CH3)3，根据价层电子对互斥理论计算电子对数为3+（3-31）/2=3，杂化类型为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4。