1、2015-2016学年四川省乐山市高三（上）第一次调研化学试卷一选择题（42分）1下列说法中，不正确的是（）A氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放D利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖DCl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂3下列操作或装置中，不能达到实验目的是（）A排水法收集NOB吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸C制取并收
2、集少量NH3D电解精炼铜4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB常温常压下，1 mol甘氨酸中含CH键数目为3 NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NAD50时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA5下列离子方程式书写正确的是（）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2+4
3、NH4+2H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3+Ba2+OHBaSO3+H2O6在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）A2.8 molB2.6 molC1.4 molD0.8 mol7短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（）AY、Z形成的化合物为离子化合物BY2的离子半径大于W3+的离子半径CW的最
4、高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强二非选择题（58分）8实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）（1）a仪器的名称是：（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、依次放入（填符号）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫
5、酸湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯溴（填“大于”或“小于”）（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式9已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为（3）若A
6、是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14该反应的化学反应方程式为某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为10饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe（），使其失去携氧功能为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是（填化学式）（3）用H2催化还原法
7、也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为（4）饮用水中的NO3主要来自于NH4+已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如下：试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是11为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20
8、S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol请回答下列问题：前20s内平均反应速率v（CO）为在该温度下反应的平衡常数K=关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）A达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B缩小容器的体积，平衡将向右移动C在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正v逆已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘
9、出c（CO）与反应时间t1变化曲线（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前010s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是2015-2016学年四川省乐山市高三（上）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一选择题（42分）1下列说法中，不正确的是（）A氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放D利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料【专题】化学应用【分析】A新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、
10、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等； B酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体引起的；C氢能源燃烧生成水；D利用太阳能和催化剂分解水没有污染【解答】解：A光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确； B碳的氧化物不能形成酸雨，故B错误；C氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故C正确；D利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故D正确故选B【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难
11、度不大2下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖DCl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】化学应用【分析】A氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；B浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性；C耐火材料应具有较高的熔沸点；D氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性【解答】解：A氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不
12、体现还原性，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，故B错误；C氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故C正确；D氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故D错误；故选：C【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉氨气、浓硫酸、氧化铝、氯气的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大3下列操作或装置中，不能达到实验目的是（）A排水法收集NOB吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸C制取并收集少量NH3D电解精炼铜【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ANO不溶于水； B氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于
13、水且密度比水大；C加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；D粗铜与电源正极相连做电解池的阳极【解答】解：ANO不溶于水，可用排水法收集，故A正确； B氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确；C氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故C错误；D电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D正确故选C【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实
14、验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为A，注意气体的收集方法与气体的性质有关4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB常温常压下，1 mol甘氨酸中含CH键数目为3 NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NAD50时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2CH2COOH来分析；C、NO2与水的反应中，3m
15、olNO2转移2mol电子；D、在50时，水的离子积Kw大于1014【解答】解：A、常温下，100mL 1molL1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故A正确；B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2CH2COOH可知，1mol甘氨酸含2molCH键，故B错误；C、标准状况下，6.72 L NO2的物质的量n=0.3mol，而NO2与水的反应中，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故C错误；D、在50时，水的离子积Kw大于1014，10 L pH=13的NaOH溶液中OH的物质的量浓度不是0.1mol/
16、L，故OH数目不为NA，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列离子方程式书写正确的是（）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3+Ba2+OHBaSO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A盐酸的酸性强于碳酸；B漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C不符合反应的客
17、观事实；D向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水【解答】解：A.盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往CaCl2溶液中通入少量的CO2不反应，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+，故C错误；D向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3+Ba2+OHBaSO3+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高
18、考的频考点，解题关键在于明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法，注意反应必须遵循客观事实、反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度6在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）A2.8 molB2.6 molC1.4 molD0.8 mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2根据电子转移守恒计算NO2和NO的物质的量，由氮元素
19、守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）【解答】解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，nCu（NO3）2=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：0.5mol（20）=y mol（54）+3y mol（52），解得y=0.1，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.5mol+0.1mol+0.1mol3=1
20、.4mol，故选C【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用7短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（）AY、Z形成的化合物为离子化合物BY2的离子半径大于W3+的离子半径CW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其
21、中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl，结合元素周期律解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为ClAY、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Al3+，故B正确；CR（Cl）的非金
22、属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D非金属性R（Cl）Z（Si），故氢化物稳定性HClSiH4，故D错误，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等二非选择题（58分）8实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）（1）a仪器的名称是：分液漏斗（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）
23、和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、依次放入（填符号）cabcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫
24、红色（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）熟悉仪器的构造和形状说出其名称；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢和氯气在水中溶解度选择合适的试剂除杂；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（4）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（5）依据氧化还原反应规律，氧化性强的物质能够
25、制备氧化性弱的物质；（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解；（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙
26、、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c，故答案为：c；（5）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能够与溴离子反应生成单质溴，氯气的氧化性强
27、于溴，所以非金属性氯大于溴；故答案为：大于；（6）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【点评】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目综合性强，难度中等9已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条
28、件下有A+BC+D的转化关系（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为C2H
29、5OH4e+H2O=CH3COOH+4H+【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+BC+D为铝热反应；（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此答题【解答】解：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+BC+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接
30、钢轨，故答案为：焊接钢轨；（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，该反
31、应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，故答案为：C2H5OH4e+H2O=CH3COOH+4H+【点评】本题考查了物质转化关系的推断和应用，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用10饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe（），使其失去携氧功能为了降低饮用水中NO3
32、的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化学式）（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3N2+4H2O+2OH或5H2+2NO3+2H+N2+6H2O（4）饮用水中的NO3主要来自于NH4+已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如下：试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3
33、（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3（aq）+H2O（l）H=346kJmol1【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据流程图知，pH=10.25时，Al和NO3发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则A是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH；（1）Al具有两性，能和强酸、强碱溶液反应；（2）根据以上分析知，滤
34、渣中一种成分是氢氧化铝，因为反应中铝过量，所以滤渣中还含有Al；（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则其产物是氮气和水；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+ （aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2 （aq）+H2O（l）H=273kJmol1，第二步热化学反应为NO2 （aq）+0.5O2（g）=NO3 （aq）H=73kJmol1，由盖斯定律书写1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3 （aq）的热化学方程式【解答】解：根据流程图知，pH=10.25时，Al和NO3发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融
35、固体a得到Al，则A是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH；（1）Al具有两性，能和强酸、强碱溶液反应，所以该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝的利用率降低，故答案为：Al；（2）根据以上分析知，滤渣中一种成分是氢氧化铝，因为反应中铝过量，所以滤渣中还含有Al，所以滤渣成分为Al（OH）3 和Al，故答案为：Al（OH）3 和Al；（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，反应中的还原产物和氧
36、化产物均可参与大气循环，则其产物是氮气和水，离子方程式为5H2+2NO3N2+4H2O+2OH或5H2+2NO3+2H+N2+6H2O，故答案为：5H2+2NO3N2+4H2O+2OH或5H2+2NO3+2H+N2+6H2O；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+ （aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2 （aq）+H2O（l）H=273kJmol1，第二步热化学反应为NO2 （aq）+0.5O2（g）=NO3 （aq）H=73kJmol1，由盖斯定律可知+得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3 （aq）的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO
37、3 （aq）+H2O（l）H=346 kJmol1，故答案为：NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3 （aq）+H2O（l）H=346 kJmol1【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应及热化学反应、物质分离和提纯，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，根据生成物采用逆向思维分析解答，题目难度中等11为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2（2）在一定温度下，向1L密闭恒容
38、容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol请回答下列问题：前20s内平均反应速率v（CO）为0.02molL1S1在该温度下反应的平衡常数K=1.25关于上述反应，下列叙述不正确的是AD（填编号）A达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B缩小容器的体积，平衡将向右移动C在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正v逆已知上述实验中，c（CO）与反应
39、时间t变化曲线若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前010s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡图像；化学平衡专题【分析】（1）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；（2）反应速率=；结合平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；依据化学平衡移动原理分析选
40、项，改变条件，平衡向减弱这种改变的方向进行；反应前后气体体积减小，若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，相当于原来的平衡状态减小压强，平衡浓度减小，反应速率减小，平衡向气体体积增大的分析进行；（3）汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作用；【解答】解：（1）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol
41、 CO，发生上述反应，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol，依据化学平衡三段式列式计算： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 0.5 2 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.2 0.4平衡量（mol） 0.1 1.6 0.2 0.4前20s内平均反应速率v（NO）=0.02molL1S1； 故答案为：0.02molL1S1； 体积为1L，物质的量数值为浓度数值，计算得到平衡常数K=1.25；故答案为：1.25； A达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率减小，故A错误；B反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平
42、衡将向右移动，故B正确；C催化剂对正逆反应速率影响程度相同，在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂，故C正确；D若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，浓度商Q=4K，平衡逆向进行，则此时v正v逆 ，故D错误；故答案为：AD；若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，浓度减小一半，若平衡不动，得到c（CO）浓度应为0.8mol/L，但恒温恒容条件下，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器，减少压强，平衡逆向进行，一氧化碳浓度应略高于0.8mol/L，起点一氧化碳浓度为1mol/L；终点的时间比t长；c（CO） 比0.8略高些，画出的图象为：；故答案为：；（3）汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作用；证明反应未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；故答案为：尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）【点评】本题考查了化学方程式的书写方法，化学平衡的计算分析判断，平衡常数和转化率，反应速率的概念的计算应用，图象分析应用是解题关键，题目难度中等版权所有：高考资源网()