1、河北省保定市定州市2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。共三个大题，29个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟。I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。)1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是A.A B.B C.C D.D2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3 B.BaSO4 C.HClO D.NH4NO33.下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改
2、变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同4.对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，其中反应速率最快的是A.v(D)0.30 molL1s1 B.v(C)0.80 molL1s1C.v(B)0.60 molL1s1 D.v(A)0.50 molL1s15.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能使广范pH试纸呈红色 B.能使甲基橙变黄的溶
3、液C.c(H)1107 mol/L D.c(H)0，S0的是A.HCl(g)NH3(g)NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.2H2(g)O2(g)2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)9.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H) B.Ka(HF) C.c(F)/c(H) D.c(H)/c(HF)10.工业合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是高温 高压 分离出液氨 加催化剂A.仅 B.仅 C.仅 D
4、.仅11.下列说法错误的是A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.乙烯的燃烧热是1411.3 kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H1411.3 kJmol1C.(P(s，红磷)P(s，黑磷) H39.3 kJmol1；P(s，白磷)P(s，红磷) H17.6 kJmol1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D.MgCO3分解的能量关系如图所示：则HH1H2H312.已知炭足量，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加炭的量
5、且表面积保持不变 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He，使体系压强增大 保持压强不变，充入He，使容器体积变大A. B. C. D.13.通过以下反应均可获取H2。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2206.1 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3下列说法正确的是A.中反应物的总能量大于生成物的总能量B.中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使H2减小C.若知反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H，结合H1可计算出H3D.由计算反应CH4(g)C(s)2H2(g)的H74.
6、8 kJmol114.已知温度为T时水的离子积常教为KW。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)15.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)Na(aq)NaUr(s)H(aq)H0下列说法不正确的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
7、16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Ca2、NH4、Br、CH3COOB.室温下1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42C.室温下水电离c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO3、Cl、Ca2D.pH13的溶液中：CO32、Na、Cl、NH417.下图表示温度和压强对平衡XY2Z的影响。下列叙述正确的是A.增大压强，平衡向右移动 B.升高温度，平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的正反应为放热反应18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s) H甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：
8、甲乙19.在恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A.上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为KC.若在1 L的密闭容器中通入X和Y各1 mol，5 min后温度升高到800，此时测得X为0.33 mol，该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一20.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)有强氧化性，其还原产物Cr3在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
9、结合实验，下列说法正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72被C2H5OH氧化C.对比和可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色21已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2 I 快下列有关该反应的说法正确的是A.IO是该反应的催化剂B.H2O2的分解速率主要是由反应决定C.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热D.当反应放出98 kJ的热量时，会生成0.5 mol O222.已知HClO和H2CO3电离平衡常数：根据提供的数据判断，下列离
10、子方程式或化学方程式不正确的是A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2ONaHCO3HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO22NaClOH2ONa2CO32HClOC.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO322Cl2H2O2Cl2HClOCO2D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3Cl2ClHClOCO223.汽车发动机中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，t时，K0.09。在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A.起始时，反应速率：丙甲乙 B.平衡时，N2的转化率：
11、甲乙C.平衡时，c(NO)：甲丙乙 D.平衡时，甲中c(N2)0.4 molL124.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果25.在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(B)N2O4(g) H0。监测反应获得如下数据：下列说法正确的是A.020s内，v(NO2)0.005 molL1s1B.若上述反应在120时进行
12、，则反应至80s时，n(N2O4)”或“”)。28.(15分)(1)常温下，0.05 mol/L硫酸溶液中，pH为 ，水电离的c(H) 。(2)某温度下，纯水中c(H)2107 mol/L，滴入盐酸使c(H)5106 mol/L，则c(OH) 。(3)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，若10体积pH1a的盐酸与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是 。25时将pH11的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(4)氮气溶于水得到氨水，在25下，将a molL1的氨
13、水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中水合氨的电离平衡常数 。(5)已知水的电离方程式可写为2H2OH3OOH，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为 ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向 移动(填“正向”或“逆向”)。三、实验题(12分)29.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取25.00 mL密度为1.00 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥
14、形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用0.1 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。口MnO4口H2O2口H口Mn2口H2O口 (3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是 (填“A”、“B”或“C”)。(4)滴定终点的现象是 。(5)重复滴定三次，数据如下表：平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定
15、结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。定州市20202021学年第一学期期中考试高二化学试题参考答案1-5 BCDDA 6-10 DBBDD 11-15 BCCCB 16-20 ACABA 21-25DBCCB26（11分）（1） 439.2 ，285.8kJmol1 （单位错扣1分） （各2分，共4分）（2）C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1 （2分）（3） 2(Q1Q2) 或 2（Q2-Q1） （2分） 减小、减小、不变 （各1分，共3分）27. （每空2分，共12分）（1） 0.18molL-1min -1（单位错扣1分） 25/12（或2.08或2.1） （2） N2 增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率（3） 压强（P）； 28（除标注外，每空2分，共15分）（1） 1 ， 11013mol/L （不写单位扣1分） （2）8109 mol/L （不写单位扣1分）（3） a+b=13 2：9 （4）K=（5）2NH3NH4NH2、 逆向（1分）29（12分）（1）容量瓶 （1分）（2）2 5 6 2 8 5O2 （2分）（3）酸式 ，润洗 ， B （各1分，共3分）（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （2分）（5）14.50 ，4.93% （1分，2分，共3分）（6）偏高 （1分）