1、蒙阴一中2016级A部下学期3月模块考试 化学试题考试时间：100分钟；命题人：伊西伟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题有18个小题，每题3分，共54分）1下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ( )2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是 ( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P3下列判断正确的是（ ）A.
2、第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be4下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈5重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异
3、形体D.1O与O的相对分子质量相同6下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA,C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（ ）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E8下列说法错误的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价
4、化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键9下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba (OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl210化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol
5、 B2的总能量11下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )。A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应12将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是( )。A.外电路中电流方向为XYB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:XY13元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）。A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电
6、子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca15已知HH键、ClCl键和HCl键的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,由此可知,
7、由1 mol Cl2和1 mol H2生成2 mol HCl的反应过程中( )。A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ16已知元素的离子aAn、bB（n1）、cCn、dD（n1）均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B原子序数：CDBAC离子半径：DCBA D单质的还原性：BACD17应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后
8、，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D18X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液第II卷（非选择题）二、填空题（本题有5个小题，共46分）19（7分）（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_（填元素符号，下同），得电子
9、能力最强的元素是_。（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_（填化学式）。三种元素形成的单质中熔点最高的是_（填化学式）。20（10分）某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。方案:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 molL-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。方案:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。(1)方案中发生反应的离子方程式为 。 (2)在方框内画出方案中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标
10、出电子流动方向,并写出电极反应式:正极: ;负极: 。(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案、不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。21（8）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“
11、大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。22(8分）如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。23（13分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式: _。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: _。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式_。版权所有：高考资源网()