1、保定三中20162017学年度第一学期10月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59 Pb 207一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）1在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的AHCl BCuCl2 CNaOH DCuSO42四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D31,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2
2、H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=236.6kJ/molCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=272.7kJ/mol由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4下列关于电解池的叙述中，不正确的是A与电源正极相接的是电解池的阴极 B与电源负极相接的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极5将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，
3、下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量ACuSO4溶液 B铜粉 CZnSO4 D镁条7对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L408微生物电池是指在微生物的作用下将化学
4、能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9自发进行的反应一定是A吸热反应 B放热反应C熵增加反应 D熵增加或者放热反应10一定温度下，可逆反应2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、
5、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1A B C D以上全部11油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol1 B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1 D3.4104kJmol112通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H
6、2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=+74.8kJmol113SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/molC450kJ/mol D+430kJ/mol1
7、4用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量为A1 mol B2 mol C7 mol D8 mol15下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是H283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2 CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的
8、燃烧热16电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是A纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阳极，纯铜作阴极17下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A B C D18下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D
9、水的物质的量；水的摩尔质量19铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是A放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC充电时，电解质溶液的pH增大D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-20化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e
10、-=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+21微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应22
11、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2(蓝色)H2OV3(紫色)VO2(黄色)V2(绿色)2H下列说法错误的是A充电时，反应每生成2mol H时电子转移的物质的量为2molB放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C放电时，正极反应为VO2+2HeVO2H2OD充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色23在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是Az4 BB的转化率是40%CA
12、的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的1. 2倍24下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D25大功率的镍氢电池使用在油电混合动
13、力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A放电时电池内部H+向负极移动B充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+26研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是A由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为：C+2O24eCO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线
14、柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少27下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池中，锌电极是负极B手机用的锂离子电池属于一次电池C太阳能电池的主要材料为二氧化硅D氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原28下列各装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A B C D29在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1 s时反应物A的转化率为60%D0t1 s内A
15、的反应速率为v(A)0.2/ t1 mol/(Ls)30反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av（A）= 0.15mol/（Lmin） Bv（B）= 0.01mol/（Ls）Cv（C）= 0.40mol/（Lmin） Dv（D）= 0.45mol/（Lmin）31 将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g），若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质 B的体积分数是
16、40%2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1其中正确的是A B C D32一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)Bt1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态C反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率始终都相等D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)33煤合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H0 CO2(g)4H2
17、(g) CH4(g)2H2O(g) H0 现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有关说法错误的是Aa30，b1.5Bc25，d4.5C前30 min内，反应的平均反应速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min内，反应的平均反应速率v(H2)0.025 molL1min134一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应
18、已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的摩尔质量A B C D只有35用惰性电极电解100mL 4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）A0.75mol/L B2.75mol/L C4mol/L D3.75mol/L二、填空题（每空2分，共30分）36图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的
19、电极材料分别是PbO2和Pb。闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_(填化学式)。（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。（4）020 min，H电极上发生反应的电极反应式为_37甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答下列与甲醇有关的问题。 (1) 已知在常温常压下： 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2
20、CO2(g) H=b klmol1 H2O(g)=H2O(1) H=c kJmol1 则CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=_(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=86.6kJ/mol。在T时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5。达到平衡时，CO的转化率为_下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ A2v(H2)=v(CH3OH) BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C容器内的压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的颜
21、色保持不变 F混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3) 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。 该电池负极的电极反应式为_。 若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+ClSO42c/molL10.5220.5 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为_。38利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH
22、和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。保定三中20162017学年度第一学期10月月考高二化学答题纸36（1） （2） （3） （4） 37（1） （2） （3） 38（1） （2） 保定三中20162017学年度第一学期10
23、月月考高二化学参考答案1C 2B 3D 4A 5D 6B 7D 8 A 9D 10B11 D试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热H=-=-3.4104kJmol-1，故选D。12 D试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的H20，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)C(s)+2 H2(g)相当于-，故H=H3-H2，H=206.1k
24、Jmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol-1，故D正确；故选D。13 B试题分析：反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)SF6(g)，其反应热H = 280 KJ/mol + 3 160 KJ/mol - 6 330 KJ/mol = -1220kJ/mol，所以产生1molSF6反应能量变化为放出1220KJ，故选B。14试题分析：一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同。根据出什么加什么的原则，加入的、，说明电解过程中阴极生成氢气的物质的量是=4mol；电解过程中转移电子的物质的量约为8mol，故
25、D正确。15DB试题分析：中和热是指稀强酸、稀强碱生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H57.3kJ/mol，故A错误；CO燃烧热是指1molCO(g)的燃烧生成二氧化碳放出的热量，则2CO2(g) 2 CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol，故B正确；反应热与反应条件无关，故C错误；1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。16 A试题分析：A、根据电解原理，活泼金属作阳极，活泼金属性失电子，Cu2e=Cu2，阳极质量减少，阴极上电极反应式为Cu22e=Cu，阴极质量增大，消耗Cu和生成Cu的质量相等，溶液Cu2浓度不
26、变，故正确；B、粗铜作阳极，先发生电极反应式Zn2e=Zn2，阴极电极反应式为Cu22e=Cu，消耗溶液Cu2，因此Cu2浓度减少，故错误；C、纯铁作阳极，Fe2e=Fe2，阴极：Cu22e=Cu，溶液中Cu2浓度减少，故错误；D、阳极：2H2O4e=O24H，阴极：Cu22e=Cu，溶液中Cu2浓度减少，且阳极质量不变，故错误。17 D试题分析：工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，故正确；工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故错误；工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电
27、，故错误；湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故错误；故选：D。18 B试题分析：水越多蒸发水所需热量越多，故A错误；饱和碳酸溶液浓度不变， PH不变，故B正确；水越多电解水所消耗的电量越多，故C错误；水的物质的量与水的质量呈正比，故D错误。19 A试题分析：A放电时相当于原电池，溶液中H向正极PbO2电极迁移，A正确；B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-，D错误，答案选A。20 A试题分析：A用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电
28、极反应式为2Cl-2e-Cl2，故A正确；B酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H+4e-2H2O，故B错误；C粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连作阳极失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-Cu2+，故C错误；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故D错误；故选A。21 C试题分析：A负极发生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；CZ
29、n失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C。22 A试题分析：A、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O=VO2+2H+e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2+2H+e-VO2+H2O，故C正确；D、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2+H2O-e-=VO2+2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正
30、确；故选A。23 D试题分析：A、根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数之比，VD0.2mol/（Lmin），VC0.4mol/（Lmin），则z=4，A正确； 3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g）起始量（mol） 4 2 0 0转化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8B、B的转化率100%40%，B正确；C、A的平衡浓度2.8mol2L1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）16/15，D错误；答案选D。24 C试题分析：单位时间内
31、生成n mol H2的同时，生成n mol HI，都为正反应速率，不能说明到平衡；一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，说明到平衡。百分含量w(HI)w(I2)，不能说明反应到平衡。反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)，没有说明反应速率的方向，不能说明到平衡。c(HI)c(H2)c(I2)211，不能说明下一时刻的比值，不能说明到平衡。温度和体积一定时，各物质浓度不再变化，说明到平衡。温度和体积一定时，容器内压强不再变化，因为反应前后气体体积不变，所以不能说明到平衡。条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 说明气体的总物质的量不变，不能说明到平衡。
32、温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到平衡。温度和压强一定时，混合气体的密度始终不变，所以密度不再变化不能说明到平衡。25 C试题分析：A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OH，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O，正确；D、该电池的环境是碱性环境，不能有大量H+存在，电极反应式：MHnnOHne=MnH2O，错误。
33、26 B试题分析：A由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价降低到0价，则理论上外电路转移4mol电子，故A错误；B阳极上电极反应式为C+2O2-4e-CO2，阴极上电极反应式为2Ca2+4e-2Ca，故B正确；C“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故C错误；D阴极上电极反应式为：2Ca2+4e-2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D错误；故选B。27 A试题分析：锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故A正确；B锂离子电池能反复充放电，所以
34、手机用的锂离子电池属于二次电池，故B错误；C太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故C错误；D原电池负极上发生失电子的氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极失电子被氧化，故D错误；故选A28D中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为故选D29A 30D31C试题分析：利用三段式分析 2A（g）+B（g） 2C（g）起始浓度（mol/L） 2 1.5 0转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.62s后浓度（mol/L） 1.4 1.2
35、0.6用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L2s0.30.3 molL-1s-1，正确；物质 B的体积分数是1.2/（1.2+1.4+0.6）100%=37.5%，错误；2 s 时物质 A 的转化率为0.6/2100%=30%，正确；2 s 时物质 B 的浓度为 1.2molL-1，错误，选C。32A试题分析：A、根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(110)mol/(L s)=0.158 mol/(L s)，故正确；B、达到化学平衡状态是各组分的浓度不再改变，而不是相等，故错误；C、开始时到平衡v正v逆，故错误；D、根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时
36、间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即X：Y：Z=(1.20.41)：(10.21)：1.58=1：1：2，反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，故错误。33C试题分析：A、30min时，消耗CO为2mol，则消耗H2物质的量为6mol，消耗CO2的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为4mol，共消耗氢气的物质的量为10mol，a=(4010)mol=30mol，70min时，消耗CO的物质的量为3mol，此时生成水的物质的量为3mol，因此反应方程式中，产生H2O的物质的量为3mol，则消耗CO2的物质的量为1.5mol，因此b=1.5mol，故说法正确；B、根据选项A分析
37、，中消耗H2的物质的量为9mol，产生甲烷为3mol，中消耗氢气的物质的量为6mol，产生甲烷的物质的量为1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故说法正确；C、v(CO)=v(CH4)=2/(230)mol/(Lmin)=1/30 mol/(Lmin)，故说法错误；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4(21.5)/(240)mol/(Lmin)=0.025 mol/(Lmin)，故说法正确。34A试题分析：根据质量守恒定律，气体m是变量，根据 ，密度为变量，混合气体的密度不变一定平衡；根据A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，气体物质的量为常量，所以容器内气体的压强是
38、常量，压强不变不一定平衡；混合气体的总物质的量是常量，混合气体的总物质的量不变不一定平衡；根据平衡定义，B物质的量浓度不变一定平衡；根据，混合气体的摩尔质量是变量，混合气体的摩尔质量不变一定平衡；故A正确。35D试题分析：用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2 溶液，阳极反应式为：2H2O-4e- =4H+ +O2，阴极反应式为：Cu2+2e-=Cu，阳极生成气体为氧气，氧气的物质的量为n(O2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，则：总的反应式为：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2+4HNO3，2 1 40.1mol 0.05mol 0.2mol故电解后溶液
39、中生成的HNO3的物质的量为0.2mol，电解后溶液中硝酸铜的物质的量为0.1L4molL-1 -0.1mol=0.3mol，硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，反应方程式为8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故0.2mol HNO3生成Fe(NO3)2的物质的量为：0.2mol3/8=0.075mol，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，故0.3mol硝酸铜生成Fe(NO3)2的物质的量为0.3mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.3mol+0.075mol=0.375mol，反应后溶液中Fe2+浓度为0.375mol0.1L=3.7
40、5mol/L，故选项D正确。36（1）PbO2 （2） H2O （3）0.4mol； （4）2Cl-2e-=Cl2；4OH-4e-=O2+2H2O 试题分析：（1）闭合S，发现G电极附近的溶液变红，说明G的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-,G为阴极，则H为阳极，A为正极，A电极的电极材料是PbO2；（2）丙中电解硫酸铝溶液，实际上是电解水，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；（3）20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，设C、D产生气体的物质的量为xmol,C极发生的电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu 、2H+ + 2e- = H2，D极的电极
41、反应为4OH - 4e- = 2H2O + O20.1 0.2 2x x 4x x0.2+2x=4x 解得x=0.1 则到20 min时，电路中通过电子的物质的量为0.4mol；（4）020 min，H电极上发生反应的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；0.2moLCl-只放电0.2moL,随后是OH-放电，即4OH-4e-=O2+2H2O 。37（1）(ba4c)/2 kJmol-1 （2）60% CF （3）CH3OH6e8OHCO326H2O 3.2g试题分析：（1）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H-akJmol-12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H
42、-bkJmol-1H2O（g）H2O（l）H-ckJmol-1依据盖斯定律计算，/2/2+2得到热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H(ba4c)/2 kJmol1；（2）根据化学平衡三行式计算，设消耗的一氧化碳物质的量为x； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol） x 2x x平衡量（mol）1-x 2-2x x1-x+2-2x+x=33/5x=0.6一氧化碳转化率=60%；A、2v(H2)=v(CH3OH)，没有明确是正、逆反应速率 ，且速率之比不等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，错误；B、CO的消耗速率等于
43、CH3OH的生成速率，均为正反应速率，不能作为平衡标志，错误；C、随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断改变，容器内的压强不断改变，若容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，正确；D、根据质量守恒定律知，容器内气体质量不变，体积固定，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；E、反应混合气中各组分均为无色气体，混合气体的颜色保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；F、根据质量守恒定律知，随着反应的进行，容器内气体质量不变，物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，若混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，正确；选CF；（3）由甲醇、氧气和N
44、aOH溶液构成的燃料电池，通入甲醇的一极发生氧化反应生成碳酸根和水，作原电池的负极，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；根据题意知，阳极电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2；阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x，根据电子守恒将题给数据代入列式：0.4+4x=0.2+0.4+2x，解得x=0.1mol，阳极上收集到氧气的物质的量0.1mol，质量为3.2g。38（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO3
45、2=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）根据示意图，B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。