1、1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75水解离子方程式的书写（1）书写盐类水解方程式一般要用“” 号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：弱离子水弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度较大，书写时要用“=”“”或“”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为
2、3HCOAl3=Al(OH)33CO2。（2）一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。（3）多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式为COH2OHCOOH。（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。【重难点指数】【重难点考向一】盐类水解(离子)方程式的书写【典型例题1】下列电离或水解方程式正确的是()A亚硫酸钠溶液呈碱性：SOH2OHSOOHB
3、氯化铝溶液显酸性：Al33H2O=Al(OH)33HC氨水呈碱性：NH3H2O=NHOHD硫化氢溶液呈酸性：H2SS22H【答案】A【重难点考向二】盐类水解实质及规律【典型例题1】【2015高考海南卷】0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3 DCO2【答案】C【解析】ANO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B发生反应SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离
4、大于水解作用，所以溶液显酸性；C发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D会发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以符合题意的选项是C。【名师点睛】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
5、的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。（4）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。（5）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。1下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的
6、试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关【答案】A【解析】纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32发生水解：CO32H2OHCO3OH，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；NH4和Zn2水解产生H，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；CO32发生水解：CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增强，pH降低，与水解无关，故错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32水解成H2CO
7、3和OH，NH4水解生成NH3H2O和H，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A正确。2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO3【答案】B【解析】A盐酸呈酸性是由于HCl电离产生H+，A错误；B氯化铵溶于水电离出铵根离子，铵根离子水解：NH4+H2ONH4OH + H+，是溶液呈酸性，B正确；C醋酸钠在溶液中电离出醋酸根离子，醋酸根离子水解呈碱性，C错误；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，D错误，答案选B。3广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和
8、水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3DPCl5的水解产物是HClO和PH3【答案】D4常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为 （ ）ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】A选项中，醋酸钠显碱性，而
9、硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故A错。B选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故B错。C选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以C选项错。D选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故D正确。5在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）【答案】（1）酸，NH4+H2ONH3H2O+H+。（2）；。（3）。（4）Cl-；NH4+（5）二，二。