1、1化学键与化学反应的关系2化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。3分子间作用力与氢键对物质性质的影响（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，
2、熔、沸点：I2Br2Cl2F2。（2）氢键：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。【重难点指数】【重难点考向一】物质变化与化学键变化的关系【典型例题1】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与
3、硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。【名师点睛】分析物质变化与化学键变化的思维模型 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）单质的溶
4、解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。【重难点考向二】物质变化与分子间作用力和氢键的关系【典型例题2】若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；极性键；分子间作用力C氢键；氢键；极性键D分子间作用力；氢键；非极性键【答案】C【解析】雪花水水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。1下列叙述错误的是A共价化合物中只含共价键B离子化合物中可能含有共价键C干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D碳酸
5、氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键【答案】C【解析】试题分析：干冰变为二氧化碳气体，没有破坏化学键，因分子间作用力被破坏需吸收能量，故C错误。考点：本题考查化学键。2下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化【答案】C考点：考查化学变化实质、特征的判断3最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C全氟丙烷
6、分子中既有极性键又有非极性键的极性分子D相同压强下，沸点：C3F8 C3H8【答案】C【解析】试题分析：AC3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；C分子中含有C-C和C-F键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故C正确；DC3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8C3H8，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的组成、结构和性质【名师点晴】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注
7、意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对。同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子。4下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2【答案】D考点：考查化学键和晶体类型5下列说法正确的是（ ）AMg3N2晶体中的化学键是共价键B某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C干冰是分子晶体，其气化过程中只需克
8、服分子间作用力D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：A、氮化镁是离子晶体，其电子式为：Mg2+N3Mg2+N3Mg2+，故错误；B、离子化合物只能在熔融状态或水溶液才能导电，固体时不导电，故错误；C、干冰为分子晶体，气化时只需克服分子间作用力，故正确；D、如HCl，氢的最外层只有2个电子，故错误。考点：考查化学键、电子式、晶体、8电子稳定结构等知识。6一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是A可能是双氧水分解反应B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C反应前后，一定是共价键的断
9、裂与生成D反应方程式可表示为：【答案】D【解析】试题分析：根据分子结构，可能是双氧水分解生成水和氧气，故A正确；反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故B正确；生成一定是共价键的断裂与生成，故C正确；反应可逆，反应方程式可表示为22，故D错误。考点：本题考查化学反应。7下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化【答案】A考点：考查化学键和物质的类别等知识。8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是AH2CuO=CuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2
10、CH2Cl2=2HClD2NaOHCl2=NaClNaClOH2O【答案】B【解析】试题分析：AH2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A错误；BNa2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成，故B正确；CH2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C错误；DNaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D错误。故选B。考点：考查极性键、非极性键，离子键等【名师点睛】离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键：由同种原子之间通过共用电子对形成的相互作用。极性共价键：不同种原子之间，共用电子对偏移的共价键。