1、【要点解读】1对原料进行预处理的常用方法及其作用（1）研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（2）水浸与水接触反应或溶解。（3）酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。（4）灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。（5）煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。2常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2中混有的Fe
2、3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。（2）控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。（3）控制压强。改变速率，影响平衡。（4）使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。（5）趁热过滤。防止某些物质降温时析出。（6）冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。（2）酸溶法：除去碱性杂质。（3）碱溶法：除去酸性杂质。（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 （
3、6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3等。4明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。（6）冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨
4、气与氮气、氢气。5物质分离、提纯的原则（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯物。（3）易分离：被提纯物与杂质容易分离。（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。6物质分离、提纯注意事项（1）除杂试剂需过量。（2）过量试剂需除去。（3）除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。（4）选择最佳除杂途径。【重难点指数】 【重难点考向一】物质制备类化工流程题【典型例题1】【2016年高考海南卷】(8分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量
5、少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。【答案】(8分)（1）d (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 (每空1分，共2分)（4）20 (2分)考点：考查铝的性质及物质制备工艺流程的知识。
6、【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变
7、化结论。【重难点考向一】以分离、提纯为目的的工艺流程题【典型例题1】【2016年高考新课标卷】(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂K
8、ClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”“中”)。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K ；（6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。【解析】试题分析
9、：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从4价升高到5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从5价降低到1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少3mol60.5mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应
10、方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3 “煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析【名师点睛】1解题思路2解题方法（1）首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答
11、。（2）分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。（3）交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。3答题步骤（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 （3）分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：知道“四个什么”。反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么
12、后果，对制造产品有什么作用。抓住“一个关键”。 一切反应或操作都是为获得产品而服务。（4）从问题中获取信息，帮助解题。【趁热打铁】1绿矾(FeSO47H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1）操作中用pH试纸测定溶液pH的操作是_；（2）操作中用硫酸酸化至pH=2的目的是_；（3）操作中需要的玻璃仪器是烧杯、_；（4）通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；_；（5）操作的顺序依次为
13、：_、冷却结晶、_；（6）操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 （2）使Sn2+完全沉淀，而Fe2+不沉淀 （3）玻璃棒、漏斗 （4） 防止Fe2+被氧化 （5） 蒸发浓缩；过滤； （6）减少绿矾晶体洗涤中的损耗（3）分离不溶于水的固体和液体，用过滤的方法，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化；（5）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发
14、、浓缩冷却结晶、过滤；（6）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失。2某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_；操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 _取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净；如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于_0.9时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4【答案】 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干
15、净 0.93某混和物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B的所含物质的化学式_；（2）反应的离子方程式_；（3）反应的离子方程式_；（4）反应的离子方程式_。【答案】（1）Al2O3 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-4铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为_；（2）灼烧时盛放药品的
16、仪器名称是_；（3）步骤中发生反应的化学方程式是_；（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为_；（5）取滤液B 100mL，加入1molL-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c(AlO2 )=_，c(Na+)_6molL-1(填“”、“=”或“”)。【答案】（1）4OH-+Al3+AlO2-+2H2O、Fe3+4OH-Fe(OH)3 （2）坩埚 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （4）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- （5）1.5molL-1；5由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜
17、精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是_、_。【答案】（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 FeS+3O22FeO+2SO2 FeSiO3（2）2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2