1、高三化学月考试题 命题人：王建义 审题人：邵雪城注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。答题前请将班级、姓名填写在试卷上相应的栏目内。 2卷答案写在第卷前的答题卡上；卷答案直接写在试卷的相应位置上3. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 44分）一选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意 每题2分）1下列家庭小实验最合理的是（）A将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生C往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中
2、含有I2D在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生2从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少稀H2SO4Na2CO3开关C金属的化合价高低D金属的活动性大小3为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的
3、气体是（）A氧气 B氢气 C甲烷D氯气4下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A 在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB 在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C 在c(H)1013mol/L 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D 在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO35下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是（）A食盐晶体中的Na+和Cl- BNaHCO3晶体中的Na+和HCO3CMg2+离子中的质子和中子DNH4Cl溶液中的NH4和Cl6在一定温度不同压强（p1p2），可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的
4、关系有以下图示，正确的是 （ ）A B C D7 有一未完成的离子方程式为： XO36H3X23H2O，据此判断：X元素位于( )A 族 B A族 C A族 D A族8. 下列除去杂质的方法正确的是( )A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）ANH4Cl、
5、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3B已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取AlC已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在D已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高10下列物质可以通过化合反应制取的是（ ）Fe(OH)2 FeCl2 Cu2S CuS Fe(OH)3 A B C D11下列物质的保存方法正确的是（ ）A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B氯水盛放在棕色细口瓶中C液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D固态碘放在棕色的细口瓶中12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A铁、铜和稀硫酸构成原
6、电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LB在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC关于反应C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300 kJmol-1，有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量 D在标准状况下，2.24 L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA 二选择题（本大题包括12个小题，每题有1-2选项符合题意，每题2分）13某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是b（ ）A只有S2BS2和
7、NO3CSiO32、S2和NO3D四种离子都减少14常温下经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是A 该溶液由pH3的HAc与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成C 无论HAc和NaOH如何混合，始终满足c(Na)c(H)c(OH)c(Ac)D 在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac)c(Na)c(OH)c(H) 15、下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是bA燃料电池的优点是能量转化率很高，反
8、应物不必全部储藏在电池内 B电解质为KOH ，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( ) 17下列反应的离子方程式正确的是 ( )A用惰性电极电解MgCl2溶液：B向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + CaCO3 + 2H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO
9、-+ 2H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOD氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O18下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是( )A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质19 NaNO2
10、大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是( )A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉20如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是( )A 甲：氯化氢和氨水 乙：苯酚和Na2CO3溶液B 甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C 甲：浓硫酸和木炭
11、 乙：NaOH溶液和Cl2D 甲：电石和饱和食盐水 乙：水和氨气21. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B 生成1mol (NH4)2SO4至少消耗2mol CO2C CO2可被循环使用 D 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO422. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4H2O 2KMnO4H22KOH下列说法叙述正确的是( )A 氧化性：
12、KMnO4K2MnO4O2B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D 第二步电解时阴极周围pH减小卷（共56分）三简答题 23（4分） A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。写出它们的化学式：A： B： C： D： 24.（6分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通
13、入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。（1）、对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 。（2）、用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。（3）、用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ 25(9分)已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（有部分
14、物质省略）(1) 若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出A+ED的化学反应方程式_。 (2) 若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A+ED的化学反应方程式 _。 (3) 若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A+ED的化学反应方程式_。26（8分）亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除
15、亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。27（11分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。（2）电解时F极发生 反应，电极反应式为 ；E极发生 反应，电极反应式为 ；电解总方程式为 （3）电解池中产生的现象： 。28（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中
16、还含有K，方法是_ _工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。29（13分）某化学兴趣小组设计了如下实验装置，利用经过干燥的Cl2常温下与NH3反应来证明NH3具有还原性。已知：N2不溶于水，化学性质十分稳定。甲 乙 丙 丁 戊AB碱石灰CDAgNO3（1）实验时 仪器下面需要加热；（2）指出下面药品的名称：A B C D ；（3）写出丙中可能发生的所有化学反应方程式 ；（4）若实验过程中丙无白烟生成，戊中发生反应的现象为 ； 有人认为戊中的此现象也不
17、能说明NH3与Cl2发生了反应，理由是 （填正确选项序号）；空气中的CO2与AgNO3溶液反应有此现象未反应的Cl2也能与AgNO3溶液产生AgCl 制取的Cl2中混有HCl未除去针对这个缺陷必须作如下哪些改进 （填正确选项字母）；A在甲、乙之间加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B. 在甲、乙之间加盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶C在丙和戊之间加盛有苯或CCl4的洗气瓶 D在丙和戊之间加盛有水的洗气瓶（5）若丙中有白烟生成，戊中可出现不同于（4）的现象，反应的离子方程式为 。高三化学月考试题答案1234567891011BDABDBDCCAB1213141516171819202122CBACBCB
18、DBCBDBDC23（4分） Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)324. (6分)（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（2分）（3）增加尾气吸收装置（2分）25（6分)(1) E：CuO，H2+CuOCu+H2O。 (2) E：，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 (3) A：，2Mg+CO22MgO+C。26（8分）（1）溴水、溴水褪色、Br2+SO32+H2O SO42+2Br+2H+ （2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、SO32+2S2+6H+ 3S+3H2
19、O27（11分）（1）（2）氧化、2Cl2e、=Cl2；还原、2H+2e=H2CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2+H2；（3）通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；E极附近溶液变为红色28（8分）IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 （4分）29.（共13分）（1）丁（1分）（2）浓盐酸 高锰酸钾 浓硫酸 浓氨水（各1分）（3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl HCl+NH3=NH4Cl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（4分）（4）产生白色沉淀（1分）（1分） AC（共1分）（5）Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O或Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O（1分）