1、高一化学月考试题（2019年3月）一、选择题（48分）1.2016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 HHHen。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素BH的核外电子数为2CH、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不
2、同。下列判断正确的是()AA、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB3.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强4.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A三种化合物中C最稳定B两步反应均为吸热
3、反应CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热5.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZBZ的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物6.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.反应进行到1 s时，v(A)v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05
4、molL1s1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度：ZT8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性BZ、W常见气态氢化物的稳定性W比Z
5、强CZ的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：Y”“”或“”填空。离子半径酸性还原性得电子能力N3_Al3H2SO4_HClO4O2_S235Cl_37Cl(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S2KNO33C=K2S3CO2N2。反应生成物中，属于非电解质的是_(写结构式)；其中 熔点
6、最高的物质的电子式是_。(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_(填字母)。A氧化物对应水化物的酸性B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度D氢化物的稳定性(5)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aO单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 molO单质比1 mol S得电子多cO和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高17A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于
7、同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _。(2)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y
8、中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。写出使高锰酸钾溶液退色的反应的离子方程式：_。18现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：(1)元素X简单离子的结构示意图为_。(2)单质B电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ _(填字母序号)。a离子
9、键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，05 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_。19.下面是同学们熟悉的物质：氧气金刚石溴化钠硫酸碳酸钠氯化铵硫酸氢钠单质氖过氧化钠氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的_，写出其电离方程式_；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_，
10、写出其电离方程式_。20原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A ，B 。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液中的H均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“”）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。电池工作时，溶液中
11、SO42向 极移动电池工作完成后，溶液中SO42浓度 （填增大或减小或不变）。2120世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态；该反应的化学
12、方程式为： ；一定温度下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量 n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：p点时反应的v正 v逆（填“”、“”或“”）；a，b两点的正反应速率va vb（填“”、“”或“”）22. 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的 非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_（2）虚线框内的装置图中所加试剂为_，该装置的作用_（3）装置B中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码），实验现象为：_，离子反应方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_（5）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁可说明氯比硫非金属性强的是_A全部 BCD除 以外（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式_
