1、汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科第一次阶段考试试题 时间：90分 总分：100分常用原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（1-10小题每题2分，共20分）1.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是( )蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀A. B. C. D.2. 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了N
2、H4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3. 石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英砂中的少量碳酸钙,应采用的方法是()。A.用水溶解后过滤分离B.用稀硫酸溶解后过滤分离C.用酒精灯加热D.用稀盐酸溶解后过滤分离4.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是( )A.NO B. C.CO D.5.以下关于铜跟浓、稀反应的说法中错误的是( )A.1mol浓被还原转移2mol电子B.Cu与浓反应比与稀反
3、应剧烈C.Cu与浓、稀反应都不需要加热D.生成等量的，消耗浓的量多6.下列有关浓硝酸的说法不正确的是( )A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生7.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )A.F中可以盛放酸性溶液B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素8.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中
4、，并将试管倒立于水槽中，充分反应后试管中气体的体积为原来气体体积的（ ）A. B C D 9.把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为和，则反应的S和生成的、的物质的量之比为（ ）A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：310.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品B.该工艺流程目的是除去煤中的C.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3 +SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4二、单选题（11-2
5、0题每小题3分，共30分）11.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A. 金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B. 会立即生成C. 会立即生成，且只生成D. 除了外，还会有产生12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D在Z导管口排出无色气体13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3溶液;加入稍过量
6、的NaOH溶液；加人稍 过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是（ ）A.B. C.D.14检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液 D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液15.在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )A. B. C. D.16.下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A碘的升华 B生石灰溶于水 C与 D盐酸和氢氧化钠溶液混合17.在某一化学反
7、应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（ ）A.0.035mol/L B.0.035mol/(Ls) C.0.07mol/L D.0.07mol/(Ls)18.反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为( )(A)=1.5mol/(Lmin) (B)=0.08mol/(Ls) (C)=1.5mol/(Ls) (D)=4.0mol/(Lmin) A. B. C. D. 19.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（
8、 ）A.10 20 mL，3mol/L的X溶液B.20 30 mL，2mol/L的X溶液C.10 30 mL，2mol/L的X溶液D.20 10mL，3mol/L的X溶液20.某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是( ) 该反应为放热反应 该反应为吸热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 反应物的总能量比生成物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能形式释放出来A. B. C. D.三、填空题21（10分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，
9、食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：（1）步所加试剂是_。（2）第步发生反应的离子方程式为_、_。（3）第步的操作名称_，需要的玻璃仪器有_、_。（4）通过步骤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是_。22（10分）下图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：(1)石膏的化学式为_；芒硝在浓硫酸中失水的过程是_(填“化学”或“物理”)变化。(2)由图示及有关知识可以推知，中Fe的化合价为_；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：_(填名称)。(3)框中物质中属于电解质的是_，属于非电解质的
10、是_。(4)利用凝聚法，将气体通入稀溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为_；验证得到胶体的常用方法为_。23（20分）.()亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_ _。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的化学方程式为_ _。()某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B
11、、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_; _；(4)尾气可采用_溶液吸收。24（10分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成有关问题的解答。1.甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式:_在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有_若a中液体为浓硝酸,则仪器c中收集的气体主要是_(填化学式)。待试管b中反应进行完全,如果向
12、b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量是_g2.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验, 若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。反应结束后溶液中NO3-的物质的量的取值范围是_(用含a的代数式表示)。若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)为3:1,则b:a的值为_。汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科第一次阶段考试答案一、单选题：15 C A D B A 610 A B D B B 二、选择题：1115 D
13、 B A B A 1620 C D D B A三、填空题：21（10分）（1）Na2CO3(2) H+ + OH- = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O(3) 蒸发结晶 玻璃棒、酒精灯（4）取少量的滤液于试管中，滴加盐酸酸化溶液，若没有现象，说明已除尽22（10分）（1） ； 化学（2）+2 ； 雌黄（3） ; 4）；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到 光亮的“通路”23(20分)（1）溴水；溴水退色 Br2 + Na2SO3 +H2O = 2HBr + Na2SO4(2) Na2S溶液和稀硫酸 有淡黄色沉淀产生2Na2S + Na2SO3 +3 H2SO4 = 3S + 3H2O + 3 Na2SO4 (1)圆底烧瓶 Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + H2O + Na2SO4(2)B中酸性KMnO4溶液退色，C中产生淡黄色沉淀；还原性 氧化性；5 SO2 + 2 MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ + 4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）NaOH24（10分）(1).3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2 酸性和强氧化性 NO 4.92. 2a moln() 3a mol