1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题五物质的制备与重要的化工生产一、 选择题(每题有12个选项符合题意) 1. (高考组合题)下列有关物质的制备正确的是()A. (2010江苏卷)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2、NOB. (2010江苏卷)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. (2011江苏卷)实验室用图2所示装置制取少量氨气D. (2013江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 图1 图2 2. 下列获取物质的方法不正确的是()A. 用电石和饱和食盐水制取乙炔B. 通过石油分馏得到甲烷、乙烯、丙烯C. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D. 将氯气
2、通入石灰乳制备漂白粉 3. (2013盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 4. (2013南京、盐城一模)有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是() A. 工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C. SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4
3、+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯 5. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A. 锌和盐酸制取氢气B. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C. 碱石灰和浓氨水制氨气D. 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢 6. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔二、 非选择题 7. (2013四川高考改编)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程
4、如下：焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题：(1) 在焙烧明矾的反应中，还原剂是。(2) 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。(3) Al2O3在一定条件下可制得Al，反应的化学方程式是。(4) 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)冶炼铝的步骤有：加碱溶后过滤、往滤液中通入过量的CO2、写出第步反应的离子方程式：。 8. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 写出步骤的离子方程式：。(2) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度须控制在80
5、-90，温度过高或过低都不利于生产。请解释原因：。(3) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离仪器的(填“上口”或“下口”)排出。(4) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，请解释原因： 。 9. (2013苏州调研改编)氯气是重要的化工原料。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(填字母)。(2) 工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是。流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
6、将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。(3) 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知(2) 中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。(4) 电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。请判断E为极。制得的烧碱溶液从(填字母)处流出。制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是。10. 海水晒盐可得卤水，其中主要离子有N
7、a+、Ca2+、Mg2+、Cl-。由卤水制纯碱的工艺改进如下：NH4HCO3在10-20时不易分解，30时开始大量分解。NaHCO3的溶解度：S(20 )=9.6 g，S(40 )=12.7 g，S(60 )=16.4 g(1) 制取纯碱工艺。结合本工艺实际，精制卤水时投料试剂的顺序为(可供选择的试剂：Na2SO4晶体、纯碱、NH4Cl晶体、石灰乳等)。母液中的主要离子有。 随着温度升高，NaHCO3的产率下降，原因是。 (2) 制取Na2SO410H2O和NH4Cl晶体。加入H2SO4后发生的主要反应的离子方程式为。 根据右图所示溶解度曲线分析，工艺中控制70以上“趁热过滤”的目的是 。 1
8、1. (2013大纲版改编)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1) a的名称是，b的名称是。(2) 写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式： 。(3) C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由：。(4) 写出E中发生反应的化学方程式：。(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁。写出实验操作及现象： 。12. (2013天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华
9、。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性;通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的化学方程式为。(2) 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是。(3) 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4) 装置B中冷水的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作
10、用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。专题五物质的制备与重要的化工生产1. B2. B3. B4. A5. A6. B7. (1) S(2) 蒸发结晶(3) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2(4) Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCSi+2CO2+2H2OH2SiO3+2HC8. (1) SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+S(2) 温度过高,大量水蒸气随之排出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低(3) 分液漏斗 下口(4) 氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,生产成本高,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是Br2的浓缩过程9
11、. (1) C(2) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O充分接触(或充分吸收)用碱液(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等)吸收(3) 6OH-+3Cl25Cl-+Cl+3H2O反应放热使温度升高所致 (4) 阳L取样,加入足量稀硝酸(或过量),再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 10. (1) 石灰乳、纯碱Na+、N、C、Cl-、HCNH4HCO3受热易分解;升温时NaHCO3的溶解度增大(2) H+HCCO2+H2O、C+2H+CO2+H2O有利于Na2SO410H2O晶体析出11. (1) 分液漏斗圆底烧瓶(2) 2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O(3) 除去氧气及氮氧化物除去水蒸气否,对调后无法除去水蒸气(4) N2+3MgMg3N2(5) 取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性气味(把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁12. (1) 2Fe+3Cl22FeCl3(2) 在沉积的FeCl3固体下方加热(3) (4) 冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(或酸性高锰酸钾溶液)- 10 - 版权所有高考资源网