1、专题一离子反应氧化还原反应一、选择题(每题有12个选项符合题意) 1. (2013扬中中学模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. 0.1molL-1NaAlO2溶液中：K+、Na+、S、CB. 使pH试纸变蓝的溶液中：N、Na+、S、Cl-C. 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SD. c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、Al、S 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Ba2+、Na+、S、Cl-B. Mn、S、H+、K+C. Al、Mg2+、K+、HCD. K+、Na+、N、S 3. 下列各组离子一定能大量共存的是()A
2、. 强碱溶液中：Na+、K+、Al、CB. 含大量Fe3+的溶液中：N、Na+、Cl-、SCN-C. c(H+)=10-13molL-1的溶液中：N、Al3+、S、ND. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N 4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含K+B. 向某溶液中滴加盐酸，若无沉淀生成， 再滴加BaCl2溶液若有白色沉淀生成， 则原溶液中一定含有SC. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则原溶液中一定含有ND. 为检验卤代烃中含有的卤元素，可向卤代烃中加
3、入NaOH溶液并加热，充分反应后，再加入AgNO3，观察沉淀的颜色 5. (2013南通模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4OH-Al+2H2OC. 将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O2HClO+C 6. (2013淮安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SBaSO4B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：H
4、C+Ca2+OH-CaCO3+H2OC. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H+NAg+NO+H2OD. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N 8. (2013扬州中学模拟)如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3
5、O2+4KOH2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2OC+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量的Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、非选择题 9. (2013徐州模拟改编)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO，氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3;在酸性较弱时KI只
6、能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。(1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为(填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。(2) 该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S22I-+S4，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗N
7、a2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。10. (2013苏锡常镇徐连一调改编)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1) “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率，。(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为S，该反应的离子方程式为 。(3) 可选用(填化学式)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。11. (1)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2的方法，即电解含 H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8(如右图所示)，再加热
8、水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。电解时，阳极的电极反应式为 。写出生成H2O2的化学方程式： 。(2) 工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到H，从而制得H2O2。将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05，原因是 。(3) 酸性条件下，SnSO4可用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。(4) 工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式：。12. 工业上用粗氧化铜(含杂
9、质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如下：(1) 写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式： 。(2) 沉淀C的化学式为。(3) 实验室如何检验沉淀E已洗涤干净? 。(4) 流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是。专题一离子反应氧化还原反应1. A2. D3. A4. BC5. C6. B7. B8. D9. (1) 阴极Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2) Cl+6I-+6H+3I2+Cl-+3H2O10. (1) 抑制Fe3+的水解(2) 14Fe3+FeS2+8H2O15Fe2+2S+16H+(3) KSCN(或)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O11. (1) 2S-2e-S2(NH4)2S2O8+2H2OH2O2+(NH4)2SO4+H2SO4(2) O2+H2O+2e-H+OH-过氧化氢受热易分解(3) Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O(4) Cl-+4H2O-8e-Cl+8H+12. (1) 2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O(2) Fe(OH)3(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明已洗涤干净(4) 一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀