1、吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12第卷（选择题共60分）一选择题（包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )Av(A) = 0.5mol/(Lmin) Bv(B) = 0.05mol/(Lh)Cv(C) = 0.9mol/(Lmin) Dv(D) = 1.0mol/(Lmin)2已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应
2、的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OH=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+48.40 kJmol-13下列情况下的反应一定能自发进行的是 AH S BH0 SCH0 S0 DH0 S4下列说法错误的是A在任何条件下，纯水都呈中性BFeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C催化剂能改变反应所需的活化能D在2
3、5时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 802.31kJmol1，可知CH4的燃烧热为802.31 kJmol15恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A B C D6若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可
4、以大量共存的离子组是()AAl3，Na，NO，Cl BK，Na，Cl，NOCK，Na，Cl，AlO DK，NH，SO，NO7在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是( )Ac(CH3COOH)/c(CH3COO) Bc(CH3COO)/c(OH) Cc(H+)/c(CH3COOH) Dc(H+)/ c(OH)8. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32 CNH3 +H2O NH4+ +OH DCl2H2O H+ClHClO9反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) H0，达到平衡时，
5、下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡不移动 B加入催化剂，M的产率增大C增大c(P)，P的转化率增大 D降低温度，Q的转化率增大10. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为( )Zn + Ag2O +H2O = 2Ag + Zn(OH)2 下列说法错误的是AZn是负极，Ag2O是正极BZn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动D负极反应为Zn + 2OH 2e=Zn(OH)211物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KN
6、O3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe2e=Fe213观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离
7、子、水分子自由通过142010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 () A正极反应式为：O22H2O4e=4OH B该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O C工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移15下列说法中正确的是()。A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任
8、何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大16对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HC. Dn BQ0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10（1）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 （填序号）两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH)相同 中和等物质的量的NaOH溶液，消
9、耗两溶液的体积相同加水量pH1AB（2）25 时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；（3）25 时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“”、“”或“”），请写出此时电荷守恒关系式： ；23.(共14分 第一空2分，其余每空3分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H0。已知该反应在2404时，平衡常数K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(
10、2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向 其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。24（12分）（1）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知
11、浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)判断滴定终点的现是 。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是 A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
12、23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；汪清四中20202021学年度第一学期高二年级化学科期末考试答案题号12345678答案CBDDABCA题号910111213141516答案DBBACCCC题号17181920答案DCCC二、填空题(共50分)21.(6分) .（1） 567.85KJ (2) 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H2567.85 kJ/mol。. （1）正(2)2CuSO4+2 H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （3）1:1 （4） 银 AgNO322.(8分) （1） (2)A;（3） c(Na) c(H) c(OH)8