1、城东中学高一化学第二学期第一单元测试题（3）学校 姓名 座号 评分 一、选择题1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.CB.SC.FD.Ne4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB
2、.NaClC.MgI2D.KBr5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确( )A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素C.I核内的中子数与核外电子数之差为29 D. I位于元素周期表中第4周期A族6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O28.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C
3、.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br210.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上
4、一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是( )A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不
5、能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性高考真题演练1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D
6、.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.关于A族单质和A族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高B.浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C.氧化钠的溶点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解4.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ35.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XY
7、B.XY2C.XY3D.X2Y36.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12CD原子质量之比为277127.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( )A.3961B.6139C.11D.39118.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、
8、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：(1)A B C D (2)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：三、填空题26.有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。27.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元
9、素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。28.金(Au)是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第 周期 族。29.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。30.若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字) 。31.短周期元素的A、B、C在
10、元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。四、框图推断题32.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有 。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3
11、，则气体A的名称叫 。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。33.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是 ,C是 ,甲是 ,乙是 五、计算题34.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案一、1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.D【高考真题演练】1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B、D 7.A8.(1)A：H B：O C：Na D:S (2)NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+SO2+H2O三、26.OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+ 27.(1)硅，SiH4 (2)NPSiMg (3)Mg(OH)2 HNO3 28.6，B29.-Ca2+-，+C+C30.70、7 31.(1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。四、32.(1)H2 (2)甲烷 (3)H2O+CCO+H2 33.F2、O2、H2、H2O、HF