1、山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ）A甲烷燃烧B将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。C锌与稀硫酸反应产生H2D硫酸和NaOH的中和反应。【答案】B【解析】2448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A、64 gB、64C、64 g/molD、32 g/mol【答案】C【解析】标况下，448ml为0.02mol，M=64g/mol；答案选C。3下列元素中，金属活泼性最强的是 ANa BMg CAl DLi【答案】A【解析】试题分析：同一周期的元素，原子
2、序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素序数Na Mg 0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式_。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ 。（3）升高温度，该反应的反应速率将_ ；K值将_；容器中气体的平均相对分子质量 将_。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_A a B b C c
3、 D d【答案】（1）K= （2）0.0125mol/（Lmin） （3）增大 增大 减小（4）b、c （5）c【解析】试题分析：（1）该反应的平衡常数表达式为K=；（2）根据v=0.025mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v(SO2)/2=0.0125mol/（Lmin）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说
4、明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c。考点：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力18为了比较HOH，CH3COOH，CH3CH2OH，H2CO3,苯酚五种物质分子中OH上氢原
5、子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案。请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案。可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。实验中所需仪器自选。实验步骤和操作实验现象结论(OH上氢原子活动性顺序)（1）.五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液23滴、变红，其它不变、（2）（3）、各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液由浑浊变澄清、（4）.（5）.通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为(填序号) 。【答案】2.、各取少量于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（2分）中产生气体（2
6、分）（2分） 4. 、各取少量于试管中，各加入少量金属钠（2分）产生气体剧烈,产生气体平缓（2分） （2分） 5. （1分）【解析】试题分析：根据实验原理以及实验过程可知，实验（2）是检验醋酸和碳酸的酸性强弱的，因此正确的操作应该是、各取少量于试管中，各加入少量Na2CO3溶液，中产生气体，说明酸性是；实验（4）是检验水和乙醇中羟基活泼性强弱的，则正确的操作是、各取少量于试管中，各加入少量金属钠，产生气体剧烈，产生气体平缓，这说明羟基活泼性是。综上所叙，这五种物质分子中OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为。考点：常见羟基活泼性比较的实验探究点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养。
7、有利于培养学生的规范实验设计能力和动手操作能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。19【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)n(F)13，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 336L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：已知：ONa连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接2个OH不稳定请回答：（1）E的结构简式 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物B、F都能发生取代反应B化合物
8、A、G都能发生氧化反应C一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式 。(4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应 （5）设计以CH2CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。（已知：） 科网Z-X-X【答案】（1） （2）D （3） （4） （5）【解析】试题分析：化合物E
9、与氯化铁溶液发生显色反应，E中含有酚羟基，根据流程图，E为芳香酸，环上的一元取代物只有两种结构，因此E为；1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 336L(标准状况)，G中含有三个羟基，G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)。有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)n(F)13，则F为CH3COOH，则D为CH3COONa，B为，则A为。（1）根据上述分析，E为；（2）A、B为可以发生水解反应，F为CH3COOH可以发生酯化反应，都能发生取代反应，A正确；B、A为，侧链能发生氧化反应、G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)含有羟基可以发生氧化反应，B正确；C、F为
10、CH3COOH，G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)，能够发生酯化反应，丙三醇中的羟基可以分别与乙酸酯化，一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物，C正确；D、A到B为取代反应，B到C为水解反应或取代反应，C到E为氧化反应，E到M为缩聚反应，C到D为取代反应，D到F为复分解反应，F和G到N是酯化反应或取代反应，没有涉及消去反应，D错误；答案选D。（3）B转化为C和D的化学方程式为；（4）A为。能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应，表明分子结构中含有醛基和酚羟基；含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种，的
11、结构简式为；（5）以CH2CHCH3为原料制备丙三醇，可以首先让甲基卤代，再与卤素加成后水解即可，合成路线如下：。考点：考查有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识20（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100 molL-1、200 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、35 ，每次实验HNO3的用量为250 mL、大理石用量为1000 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/大理石规格HNO3浓度（molL-1）实验目的25粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度
12、对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；粗颗粒20025【答案】实验编号T/大理石规格HNO3浓度（molL-1）实验目的25粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；25粗颗粒10035粗颗粒20025细颗粒200【解析】试题分析：由于和探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度不同，其它条件应该相同，硝酸浓度为100molL-1；由于和探究温度对反应速率的影响，温度不同，其它条件相同，温度选35；实验和的大理石规格
13、不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，其它相同，选择等质量的细颗粒，据此填表。考点：考查探究实验的设计与评价，影响化学反应速率的因素。21在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多14 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。 【答案】（1）（2）03 mol NO和07 mol NH3 或02 mol NH3 和08 mol NO。【解析】试题分析：在一
14、定条件下，NO跟NH3 可以发生反应生成N2 和H2O，则该反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5 N2+6H2O，反应中NO中N元素被还原，由+2价降低为0价，NH3中N元素被氧化，由-3价升高到0价，故关系：6NO4NH33被还原得到N22被氧化得到N2质量差28g，故若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多14 g，则参与反应的NO为03mol，NH3为02mol，有NO和NH3 的混合物1 mol，则混合物中NO与NH 3 的物质的量可能为03 mol NO和07 mol NH3 ；02 mol NH3 和08 mol NO。 考点：氧化还原反应原理应用计算。22(除标注外，每空
15、2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。试回答下列问题：（1）写出A、M的化学式：A_；M_ _。（2）写出反应、的化学方程式：_ _；_ _ _。（3）写出ED反应的离子方程式：_ _。【答案】（1）Al2S3(1分)_； CO2(1分)。（2）Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S；C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。（3）2Al2H2O2OH=2A
16、lO3H2【解析】试题分析：H的浓溶液与常见的固体非金属单质K加热可以生成刺激性气体F和无色无味的气体M，在中学里符合该反应的只有碳和浓硫酸或与浓硝酸的反应，即K为碳，M为二氧化碳，且F能是品红褪色，说明为二氧化硫，则H为硫酸，B与J连续反应得到G，G与液体I反应得到H，可知J为样子，B为硫化氢，G为三氧化硫，A在水中发生税额反应生成B和C，C为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中常见的产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为氢氧化铝，L为氢氧化钠，D为偏铝酸钠，E为铝，由元素守恒可知A中含有铝和硫两种元素，质量比为9:16,则物质的量比为9/27:16/32=2:3，为硫化铝
17、。（1）由上述分析可知A为Al2S3，M为CO2。（2）反应为硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，方程式为：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S；反应为碳和浓硫酸反应生成二氧化碳二氧化硫和水，方程式为：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。（3）E到D的反应为铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al2H2O2OH=2AlO3H2考点：无机推断【名师点睛】无机推断的突破口之一：颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 F
18、eO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体；铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4
19、无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体23有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：已知：（1)反应I的反应条件是 ；（2）由的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是 （3）B中的含氧官能团的名称为 化合物C的结构简式是 （4）反应II的化学方程式为 。（5）下列说法
20、正确的是 （填序号）。a、常温下，A能和水以任意比混溶bA可与NaOH溶液反应c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色dE存在顺反异构休（6）反应III的化学方程式为（7）符合下列条件的B的同分异构体有 种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类； c苯环上只有两个取代基【答案】（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（2）取代反应 催化剂和脱水剂（3）羟基、羧基 （4）（5）bc（6）（7）18【解析】试题分析：苯和氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到I，I与C反应得到N，结合N的结构可知，A为，C为，反应I应是在氢氧化钠水溶液，加热条件下水解后酸化，苯与发生取代反应生成，由反应信息
21、可知B为，B为甲醇发生酯化反应生成D为，D发生消去反应生成E为，E发生加聚反应生成R为。（1）苯生成氯苯的条件为Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）。（2）的反应类型为取代反应。D到E为醇的消去反应，浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂。（3）B为，含有的官能团为羟基、羧基 ；化合物C的结构为 。（4）反应II为酯化反应，方程式为： （5）a、A为苯酚，常温下在水中的溶解度不大，错误。B、苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，正确；c、化合物C含有醛基和碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。d、E形成碳碳双键的碳原子上有相同的两个氢原子，不存在顺反异构，错误。故答案为bc。（6）反应III为E中的碳碳双键发生的加聚反应，方程式为：（7）苯环上连接有酚羟基和一个侧链，侧链可以是-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-CH2OOCCH3 、 -CH2COOCH3、 -COOCH2CH3 、 -OOCCH2CH3，两个取代基在苯环上可以有邻间对三种位置关系，所以总共有18。考点：有机推断